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初めて投稿させて頂きます。 現在使っているNC旋盤ですが、水溶性切削液で摺動面潤滑油も水溶性の物を使用してます。 しかし、機内が油のベタつきがどうしても出てきます。もしかして油圧系統の油が何処からか漏れて、クーラント液に混ざり合ってると思い見てみたのですが、そうでもなさそうです。 ベタつきがひどくなってきたら、週明けの朝一などにバキュームでクーラント液の上面の油分を取りますとベタつきが無くなります。 何が原因でこう言う事になるのでしょうか？しょうが無い事なのでしょうか？ 宜しくお願いします。

中３です。理科の実験を家でやってこい、との宿題がでました。 実験は物質を水に溶かした時に電流が流れるかの実験で、 （東京書籍　新しい科学　3年　3ページ） 内容は、さまざまな水溶液に電流を流し、豆電球がつくかどうか（電流が流れるか）というものです。 ステンレスの電極を用いて、電極の先を水溶液に入れて行います。 ですが、食塩水は電流を流すと習ったのですが、 食塩水に電流を流してもなぜか豆電球がつきません。 電極の先と先をくっつけると豆電球はつくので、回路と電極に問題はないと思います。 食塩水以外にも、炭酸飲料やオレンジジュースなど、 電流が流れると習った水溶液でも豆電球がつきませんでした。 どこがおかしいんでしょうか？ どうすれば実験が上手くいきますか…？？ ★回答お早めにお願いします！！★

0.25mol/LのＮＨ３水溶液が1.00Lある。液温は25℃であるとしてこの水溶液のpHを計算する。ＮＨ3の同温度での塩基解離定数Ｋｂは1.8×10＾－5である。 NH3の水中の解離平衡式はＮＨ3＋Ｈ2Ｏ⇔NH4＋OHである。 平衡時の[ＮＨ３]≒0.25、[ＮＨ4]≒[ＯＨ]として解くと、pHは11.33となる。この水溶液に0.125molのHCLを加えると（体積変化はないものとする）、pHは【A】となる。 また、0.250molのHCLを加えるとpHは【B】となる。 これの【A】の答えが9.26、【B】の答えが4.93となるのですが解き方がわかりません。 わかる方がいらっしゃたら教えて下さい。 お願いします！

高校化学 pHを求める問題 こんにちは。 問題)0.50mol/Lの塩酸10mLに水を加えて、500mLにした水溶液のpHはいくらか。 という問題なのですが、よくわかりません。求め方の式に納得がいきません。 塩酸10mlから500mlの水溶液にしたので、50倍に薄めたことになる。 うすめた水溶液は、 0.50/50=0.010[mol/L] となる。とあるんですが、なぜ分子？が0.50になるんでしょうか？ 0.50mol/Lが、10mlになってるんだから、0.50を100で割って0.005にした上で、50で割るのではダメなんでしょうか？ まったくわからないので、小学生に教えるぐらいのレベルで教えていただけるとありがたいです… よろしくお願いします！

化学の参考書に載っていた問題です。 《問題》 ある量の塩化カルシウムＣａＣｌ2を水に溶かして0.1mol/ＬのＣａＣｌ2水溶液200m/Ｌをつくった。そして、この水溶液の密度を測定したら1.12g/cm3であった。次の問いに答えよ。ただし、原子量は、Ｃｌ＝35.5、Ｃａ＝40.0とする。　 （１）水に溶かした塩化カルシウムＣａＣｌ2の質量は何ｇか。 （２）この水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 《解答》 （１）0.02×111 ＝ 2.22(g) （２）11.1/1120 ×100 = 1.0(%) とあるのですが、「有効数字を最小のものに合わせる」のなら、（１）は2g、(2)は0.991(%)になりますよね？　（２）は1120に合わせるなら「1%」とか。 特に、(2)がどうして1.0(%)になるのか分かりません。

学校でこんな問題だされました・・・。 2.0×10^-3mol/lの硫酸水溶液と2.0×10^-3mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を同体積混合するとき、得られる水溶液のpHはいくつかという問題です。 似たような質問が検索したら引っかかったのですが、いまいち理解できませんでした。 体積が書いてないということは、その値が無くても求められるということだろうとは思って、色々と計算してみて、硫酸は二価、水酸化ナトリウムが一価なので同体積混合したら酸性になるのでは？というところまでいって分からなくなってしまいました。 出来れば途中の計算式など詳しい説明を頂けると嬉しいです。

高校の部活で、透明標本を用いて研究をしている者です。 タイトルの通り、軟骨染色に関して質問があります。 アルシアンブルーで染めているのですが、比較的浅い部分の軟骨しか染まらなかったり、ムラができたりしてしまいます。 長時間液浸すれば解決するのかもしれませんが、硬骨の脱灰が起こる上に、過染色もひどくなってしまうので困っています。 染色方法は、ホルマリン固定後にサンプルを一度エタノール置換し、その後、エタノール：酢酸＝７：３の溶液にアルシアンブルー液適量を加えた染色液に数時間程度液浸する、といったものです。 (アルシアンブルー液は、3%酢酸水溶液1000mlにアルシアンブルー8GXを10gを溶かしたものらしいです。一回の使用量はかなり少なめです。http://www.drug.co.jp/products/p-11222.html　) 上記の方法に改善点があれば教えて頂きたいです。 また、軟骨染色液にエタノールを利用する意味についても、ご存知でしたらお願いします。 (顕微鏡観察用切片標本の作製時には、酢酸水溶液や塩酸水溶液を使用するようなので。。。) よろしくお願いします。

シュウ酸水溶液の標準溶液を用いて、濃度の分からない過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を求める実験をしました。 シュウ酸の濃度は0.05mol/Lです。 シュウ酸10mLをコニカルビーカーに入れ、希硫酸（５滴）を入れ、過マンガン酸カリウム（４滴）を入れ湯煎し、色が消えるまで湯煎する、という方法です。 色が消えなくなった時の過マンガン酸カリウムの目盛りを読みとったのが6.3mL（平均）でした。 ここで過マンガンカリウム水溶液の濃度はどのように求めたら良いですか？？ あと、３回記録を取ったのですが、結果に誤差が生じたのは何故ですか？ また、シュウ酸を入れたコニカルビーカーに過マンガン酸カリウムを滴下し、溶液の色が消えるまで温めたのですが、ここで何故温める必要があるのでしょうか？ できれば、なるべく早くお答え頂くとありがたいです。 多くの質問ですみませんが、よろしくお願いします！

以下の問題がわかりません。 問１．酸性溶液中で使用する0.1Ｎ－過マンガン酸カリウムを100ｍｌ調製するためには過マンガン酸カリウムが何ｇ必要か。 また、アルカリ性で反応するための溶液調製には何ｇ必要か。 問２．少量のヨウ化カリウム水溶液にヨウ素を入れ、0.3145ｇ評取った。この全量を300ｍｌのビーカーに入れ、全量を約100mlとして、濃度未知のチオ硫酸ナトリウムで滴定したところ、24.31mlを必要とした。 チオ硫酸ナトリウムの規定度、モル濃度を求めよ。 問３．約0.1N－ヨウ素水溶液10mlを取り、問２で濃度を決定したチオ硫酸ナトリウムで滴定したところ、9.98ml必要であった。 ヨウ素水溶液の濃度を求めよ。 です。どなたか教えてください。

高校の理科の実験で酸化還元滴定「オキシドールの濃度を過マンガン酸カリウム水溶液で求める」実験をしました。 初めにシュウ酸（濃度は分かっている。量は正確にはかった。）に過マンガン酸カリウム水溶液を滴定して過マンガン酸カリウムの濃度を決定するのに 「過マンガン酸カリウムをビーカーに0.63gはかりとってビーカーに蒸留水を約200ml入れる」という手順で、なぜビーカーを使っていいのでしょうか（なぜ蒸留水の量は大体でいいのでしょうか） たとえば200mlと150mlだと濃度が違って滴下する量も違い過マンガン酸カリウム水溶液の濃度も変わってしまう気がするのですが・・・　分かりません・・ よろしくお願いします。　できればわかりやすくお願いします・・<(_ _)>

酢酸エチルの合成と精製の実験をやりました。酢酸エチルを合成した後、蒸留によって酢酸エチルと未反応のエチルアルコールを未反応の酢酸、硫酸、水から留出しました。留出液には、酢酸エチルと未反応のエチルアルコールのほかに少量の酢酸が含まれているので、留出液に炭酸ナトリウム飽和水溶液を加えてから分液ロートに入れました。 (1)授業で使った実験のプリントに「留出液には硫酸は含まれない」と書いてあったのですが、本当ですか？ (2)分液ロートの水層の水は、どこから来た水ですか？炭酸ナトリウム飽和水溶液の水と酢酸との中和によってできた水ですか？ (3)授業で使った実験プリントには、「エチルアルコールは水溶性なので、ほとんどのエチルアルコールは水に溶解し、分液ロート中で水層　(下層)に移動して、酢酸エチル(上層)と分離する」と書いてあるのですが、得られた上層液には、「水と少量のエチルアルコールも含まれる」とも書いてあります。水は水層を分液ロートから出した時にわずかに残ってしまったかもしれない水ですか？エチルアルコールは水に溶けきらなかったエチルアルコールですか？ (4)この後、得られた上層液中の水分を取り除くために、無水塩化カルシウムを加えてよく振り、沸騰石を入れて、再び蒸留します。実験のプリントには「これにより得られた最終留出物にはエチルアルコールと水は含まれていないはずである。」と書いてあります。エチルアルコールはどこへ行ったのですか？エチルアルコールと先に加えた炭酸ナトリウム飽和水溶液は何か関係はありますか？

(1)断熱容器に0.40mol/lのHCl水溶液100ml(100g)をいれ、 これにHClと等しい物質量のNaOHを含む水溶液150gを加えてかき混ぜたところ、 混合液の温度は20.0℃から22.2℃に変化した。 水溶液の比熱を4.2J/g.kとして、有効数字2桁で答えよ。 (1)中和熱をQkJ/molとして、この反応を熱化学方程式で示せ。 HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2O(液)+QkJ (2)この実験の中和反応で発生した熱量(kJ)を求めよ。 2.31kJ (3)中和熱Qを求めよ。 この問題の解説には、 反応したHClの物質量は0.40×100/1000=0.040mol 中和熱(kJ/mol)は1molあたりの量であるから、←この1molは何の1molですか？ 2.31kJを0.040molで割れば中和熱を求められる。←なぜ2.31kJを0.040molで割れば中和熱を求められるのか？が、理解できません。 できるだけ詳しく説明していただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。

水酸化カルシウム水溶液（石灰水）に硝酸銀水溶液を加えたら茶色い沈殿物が生じました。この茶色い物質は何でしょうか？教えてください。

Ｄ－アスコルビン酸ナトリウム(エリソルビン酸ナトリウム) Ｄ－アスコルビン酸ナトリウム(エリソルビン酸ナトリウム)が水溶液(pH9.0or11.0)に溶けるとどうなりますか教えてください．

w/wってどういういみなんですか たとえば、密度1.10g/cm3,濃度2.5mol/kgの水酸化ナトリウム水溶液の濃度を、w/w％であらわせ

どうしてNa2CO3は塩であるのに、その水溶液はアルカリ性を示すのですか？ わかりやすい回答を求めます(´・ω・`)

25℃の条件下で、密度1.10g/cm3の8.00%硫酸銅(II)水溶液を1.00L作った。この水溶液を加熱濃縮し、800gの水を蒸発させて、その後25度に冷却した。この冷却した水溶液から、硫酸銅(II)五水和物は何グラム析出されるか。ただし、25℃における硫酸銅(II)の溶解度は22.0g/100g水　とする。 という問題があるのですが、 まだ水溶液に手を加える前は、1000×1.1×(8/100)=88gが硫酸銅(II)の質量であり、よって水は1100-88=1012g存在し、800gは蒸発するので残りは212gの水が残っていることが分かりました。 そのご、硫酸銅(II)の析出量なら溶解度をそのまま利用して求めることができるのですが、硫酸銅(II)五水和物となっているので、そこから混乱してしまいました。 この問題では各元素の原子量も記されていないのですが、この問題には原子量は関わってきますよね？ それを考慮して解こうと思ったのですが、五水和物になると溶解度が変わってしまうのだろうか？などいろいろ考えたら余計に混乱してしまいました…。 どうやったら五水和物の析出量が求められるか教えてください！！

先日、興味があって食塩水の電気分解をしてみました。 飽和食塩水を用いるべきでしたが、タイミングよく食塩が切れてしまい、飽和状態ではなかったと思います。 陽極側と陰極側の水溶液は細い管でつながっており、両極とも炭素棒を使用しています。 安定化電源で電圧を加えると、陰極からは緻密な泡が生じ、陽極からは直径0.5mmほどの気泡が生じました。 しばらく通電すると陽極側の水溶液が黄色く変色してきました。 ここで陰極からは水素が生じていて、陽極からは塩素が生じ、その塩素が水に溶けて次亜塩素酸と塩酸になり、その結果黄色くなった。水酸化ナトリウムや次亜塩素酸ソーダが生じている可能性がある。 と結論づけ、実験を終えました。 そのまま数日放置しておいたのですが、陰極側に白い沈殿が生じていて、陽極側の水溶液の色が淡い黄色に変わっていました。 さらにこれは起電力約2Vの電池になっていることもわかりました。 水溶液の入った容器は両極とも開口しており、塩素は残っていたとしても、非常に軽い水素が残っているとは思えません。 いったいどのような反応が起きているのでしょうか。

硫酸と水酸化ナトリウムの中和反応でそれぞれの水溶液が同濃度、同体積の場合の化学反応式を示せという問題で、回答は H2SO4　＋　NaOH　→　NaSO4　＋　H2O　＋　H+　 でよろしいでしょうか？ しかしこれだとNaSO4というのはおかしいような気もします。 どなたか解説をお願いします。

タイトル通りです 急いでいるのでお願いします！！！！＾＾；