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先日緩衛液とｐＨに関する実験を行いました。 ０．１Ｍの水酸化ナトリウム水溶液を用いて、 リン酸水溶液との滴定曲線を描くというものなのですが、 その滴定曲線から滴定の終点(当量点)を読み取り、 その結果からリン酸水溶液の濃度を計算する、 というものです。 そこで、条件があって、リン酸は Ｈ３ＰＯ４←→Ｈ(＋)　＋　Ｈ２ＰＯ４(－) Ｋａ１＝7．1 ×１０(－3乗) ｐＫａ１＝2.1 Ｈ２ＰＯ４(－)←→Ｈ(＋)　＋　Ｈ２ＰＯ４(２－) Ｋａ２＝６．２ ×１０(－3乗) ｐＫａ２＝７.２ ＨＰＯ４(２－)←→Ｈ(＋)　＋　Ｈ２ＰＯ４(３－) Ｋａ３＝４．８ ×１０(－3乗) ｐＫａ３＝１２．３ の３段階で電離することを考えなければいけないのですが、 本で調べても式の立て方が載ってないんです(泣) どなたか式の立て方を教えてください！！

酸の定義は「Ｈを含み、水溶液になると水素イオンとなる物質」 アルカリの定義は「ＯＨを含み、水溶液になるとＯＨイオンとなる物質」 と聞いています。しかし、水にとけて酸性になるもの、アルカリ性になるものという事で考えれば、二酸化炭素やアンモニアもあります。これらは酸やアルカリであると言えるのでしょうか？

ある飽和モノカルボン酸の水溶液を0.4M水酸化カリウム水溶液で中和滴定したところ、20.0mlを要した。さらに中和した溶液を加熱、蒸発乾固して0.784gの無水カリウム塩を得た。この脂肪酸の示性式を書け。 という問題なんですが、わかりません。 少しでもわかる方教えてくださいませんか？ よろしくおねがいします。

酢酸ナトリウム（モル質量82.03gmol??）2.1ｇ測り50mlのメスフラスコに入れ、イオン水で溶かし50mlの酢酸ナトリウム水溶液を作った。このときの濃度はどのようにだせばいいでしょうか？ それと水溶液のmMという単位はどう考えたらいいのでしょうか？mmol/Lということですが、mmolというのがよくわかりません。よろしくお願いたします。

以下の問題のpHの計算方法について教えてください。 濃度0.10mol／ｌの酢酸水溶液10mlに濃度0.10mol／ｌの水酸化ナトリウム水溶液5.0mlを混合した溶液のｐHはいくつですか。 ただし、酢酸の解離定数は1.0×10のマイナス4.8乗。 答えは4.8なのですが、どのように導けばよろしいのでしょうか。 教えてください。よろしくお願いします。

0.1mol/l 水酸化ナトリウム水溶液を500mlつくるには、どうしたらよいか？ 求め方がわかりません。 教えて下さい。

ーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーー ヨウ化カリウム水溶液とデンプン水溶液を混合した電解液Aを調整する。 その後、Aを浸したろ紙をアルミニウム板に敷く。電池を設置し、負極をろ紙とアルミニウム板の接触部分、正極をステンレス棒につなげる。 ヨウ素デンプン反応によってステンレス棒で描かれた絵や文字は、青紫を呈すのが普通だと思うのですが、 私はなぜか茶色（焦げたような色）の文字になんてしまったのですが・・・これは、なぜなんですか？ ーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーー

私が調べた文献によるニンヒドリン法は アミノ酸水溶液2ml ピリジン1ml 0.5%アスコルビン酸水溶液1ml 1%ニンヒドリン水溶液1ml を加えて80度で30分加熱（80度条件が見つからず自分で決めました）し、水冷後、2分間激しく振りまぜる（赤紫→青）。570nmで比色。 (1)青色にするために振るのはわかるんですが、どんな反応が起こってるかわかりません。 (2)また、この方法では再現性がなく、私のやりかたが悪いのか、方法に問題があるのか、違う方法にしたほうがいいのか。と困っています。 上記に関してわかる方、アドバイスしていただける方がいましたら、よろしくお願いします。

化学の参考書を見ると「中性の気体」という記述がありました。 水溶液が塩基性を示すNH3が「塩基性の気体」 水溶液が酸性を示すNO2やSO2やCO2が「酸性の気体」 水に溶けにくいCOやH2が「中性の気体」のようです。 「酸性酸化物」などの言葉がありますので 水溶液でないものに対して「酸性」などの 言葉を使うことに抵抗は感じないのですが 水に溶けないからといって「中性」と 称するのはちょっと疑問を感じます。 皆様のご見識をお伺いしたいです。 できたら高校化学の教育に携わっている方かどうか等 についても併記いただけると嬉しいです。

卵白水溶液（卵白＋水＋ＮａＣｌ）に水酸化ナトリウム水溶液を加えた後、硫酸銅（II）水溶液を加える実験（ビウレット反応）を行いました。 そこで、疑問に思ったのですが、卵白のタンパク質は、強酸や強塩基によって変性がおき、凝固して白い沈殿が発生するようなのですが、水酸化ナトリウムを加えたときには無色透明で、凝固したり白い沈殿が発生した様子はありませんでした。 塩酸の場合は、凝固して白い沈殿が発生したのですが、どのような点で異なるのでしょうか。Ｏのマイナスイオンが親水性を高めることによって、タンパク質の凝固を防いでいるのでしょうか。

１０年以上前に高校を卒業し，ふと思い立って当時の化学の教科書を開いています。そこで全く分からないことがあったので教えてください。 塩酸や水酸化ナトリウム水溶液に２種類の金属を入れると電池になるときに，その金属板ではどんな反応が起こっているのかがわかりません。次の場合について教えてください。 １，マグネシウムリボンとアルミ板を使った場合 ２，マグネシウムリボンと鉄板を使った場合 ３，アルミ板と鉄板を使った場合 です。水溶液は塩酸や水酸化ナトリウム水溶液を使った場合で教えてください。 イオン化傾向については理解できています。よろしくお願いします。

中学を卒業したばかりなのですが、入学する高校の課題が難しくて困っています。 ０．２mol/L塩化ナトリウム水溶液２００mLと０．５mol/L塩化カルシウム水溶液２００mLを混合したところ、混合溶液の体積は４００mLとなった。この混合溶液の中の塩化物イオン濃度をモル濃度で表わせ。 解答お願いします。解説もして頂けると嬉しいです。

25度において、1.0mol/Lの酢酸水溶液10mlと、1.0mol/Lの塩酸5.0mlを混ぜた溶液に、精製水を加えて100mlにする。この溶液に、2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液12.5mlを徐々に滴下したときのphの値を求めよ。 この問題の、解き方が分からなくて困っています。 できれば、教えていただきたいです。

アニリンをつくるには、ニトロベンゼンを、スズと塩酸で還元してから水酸化ナトリウム水溶液を加えるそうですが、 還元した時点で 2C6H5NO2+3Sn+12HCl→2C6H5NH2+3SnCl4+4H2O となってアニリンができているのに、どうしてさらに水酸化ナトリウム水溶液を加える必要があるのでしょうか？

中学生の子供の自由研究でヨードチンキの水溶液で紙に絵を描きました。それをビタミンＣやレモン汁で消しました。ビタミンＣとヨウ素の化学反応式がわかりません。 またヨードチンキの水溶液をビタミンＣで透明にした後、オキシドールを入れてまた元の色に戻りましたがどうして戻ったのでしょうか？教えてください。

合成洗剤水溶液に、酢酸水溶液（食酢の成分）を加えると変化がないのはなぜですか？？ それと、同じく、塩化カルシウムを加えても泡が立つだけで、変化があんまりないのは何故でしょうか？ また、合成洗剤に比べて、手作りセッケンは環境にやさしいのはどういう理由からでしょうか？？ できれば専門用語は少なく簡単に教えてください。 よろしくお願いします。

25.0℃で200mlの水酸化ナトリウム水溶液に、塩化水素0.050molを溶解すると、溶液は酸性になり、温度は31.3℃になった。 (1)・・・・　HCl(気) + aq = HClaq + 75kJ (2)・・・・　NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O(液) + 57kJ を使って水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。ただしいずれの溶液も密度は1.0[g/ml]、比熱は4.2[J/g・K]とし、容器と外界の熱の出入り、容器の熱容量は無視する。 と言う問題なんですが、とき方・考え方がいまいち理解できません。 (1)＋(2)をして HCl(気) + aq + NaOHaq + HClaq = HClaq + 75kJ + NaClaq + H2O(液) + 57kJ HCl(気) + aq + NaOHaq = NaClaq + H2O(液) + 132kJ HCl(気) + NaOHaq = NaClaq + 132kJ

化学の問題について質問です。 次の問題がわかりませんでした・・・ どなたか分かりやすく説明してくれるとうれしいです(´▽｀) ○食酢を正確に10.0mLとり、器具Xに入れて水を加え、全量を100mLとした。このうすめた水溶液20.0mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示薬Zを加えたのち、9.17×10(-2)mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は15.6mLであった。 問　もとの食酢の質量パーセント濃度は何％か。有効数字3桁で答えよ。ただし、食酢の密度は1.00g/立方センチメートルとし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。CH3COOH=60.0

１molの酢酸水溶液１L中に、酢酸ナトリウムを加えて水素イオン濃度を１/５０にしたい。何molの酢酸ナトリウムが必要か。酢酸の電離定数を1.78×10^（‐５）とし、酢酸ナトリウムは完全に電離しているものとする。 [H+]＝ｃ・K/c'　　（ｃは酢酸溶液のモル濃度、c'は酢酸ナトリウム水溶液のモル濃度、Kは酢酸の電離定数）　から、 ｃ＝１、K＝1.78×10^（-5）、[H+]＝1/50　より、 c'＝8.9×10＾（-4）　（mol/l） この酢酸ナトリウムは酢酸水溶液１Lに溶解しているから、 8.9×10＾（-4）　（mol）　　となったのですが、答えの自信がありません（間違っている可能性・大;）　 この解き方が分かる方、御指摘お願いします。

K2Cr2O7 aq、 KI aq、素焼き板、電極として両電解液にC板をあてて電池を作る。 電解液内でkI aq側からK2Cr2O7aq側に流れるイオンとその逆に流れる物質またはイオンをそれぞれ答えよ。 という問題で、(+)は二クロム酸カリウム水溶液、(-)はヨウ化カリウム水溶液だとは判断できたのですが、その後の 「電解液内でkI aq側からK2Cr2O7aq側に流れるイオンとその逆に流れる物質またはイオンをそれぞれ答えよ。」という本題では、 なんとなく前者はK+と察することができますが、その逆がよくわかりません。また、前者も「なんとなく」わかっているだけなので、ちゃんとした根拠をもって理解していません。　できれば詳しく教えてください。