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すいません、かなり簡単な問題の質問かもしれませんが教えてください。 ・20％の水酸化ナトリウム水溶液を100立方ｃｍ作るには、溶媒の水に水酸化ナトリウムをxｇ加えればよい。 ただし20％の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を1.2ｇ/立方ｃｍとする。xを求めよ。 この問題で、以下の公式が使えると思います↓ 水溶液の濃度（％）＝溶質の質量（ｇ）/水の質量＋溶質の質量×100 更に答えを読むと、(1)0.2＝x/100×1.2→(2)x＝100×1.2×0.26＝24 よって、答えは24とあったのですが、なぜこの式になるのか分かりません。 例えば(1)の分母は足し算ではないのは何故ですか？ (2)ででてくる0.26ってどこからでてきたのでしょうか。 中学生レベルの問題らしいのですが、どうかこの問題できるかたいらっしゃれば、教えてください

高校化学からの質問です。 「次のうち分子結晶に当てはまらないものはどれか？」という問題があり、選択肢の中に「硬いものが多い」と「水溶液には電気を通すものもある」というものがありました。 「硬いものが多い」に関しては、ドライアイスなどは（もろいけど）確かに硬いと思い、当てはまると答えましたが、間違えました。ドライアイスなどは“やわらかい”ものなのでしょうか？ また「水溶液には電気を通すものもある」に関しては、分子結晶が水溶液に溶けるということが何も思いつかなかったので、当てはまらないと答えましたが間違えました。参考書の例には“ＨＣlなどは水に溶けると電離するため、電気を通す”とありましたが、ＨＣlは二酸化炭素のように分子結晶をつくるのでしょうか？ 宜しくお願いします。

次の反応の化学反応式を教えてください。　 １．炭酸ナトリウムに希塩酸を注ぐと、二酸化炭素が発生する。 ２．アルミニウムに希塩酸を注ぐと、水素を発生して溶ける。 ３．塩化バリウム水溶液に硫酸を加えると、硫酸バリウムの白色沈殿を生じる。 ４．硝酸銀水溶液に塩化カルシウ水溶液を加えると、塩化銀の白色沈殿が生じる。

また質問して悪いんですけど、アルミニウムイオン、銀イオンを得るためにそれぞれアルミニウム、銀に酸の水溶液を加えて温める。それからマンガンイオンを得るために炭酸マンガンに酸の水溶液を加えて温める。この３つの反応を行うのに好ましくない酸はそれぞれどれかっていう問題なんですけど。理由付きでどうか教えて下さい！

2.0×10^-2 (-２乗)mol/L の酢酸水溶液10mLと 4.0×10^-2(-２乗) mol/L の酢酸ナトリウム水溶液10mL との混合溶液の25℃での水素イオン濃度とpHを求めなさい。ただし、25℃での酢酸の電離定数を 2.8×10^-5 mol/L 、また、log 2 = 0.30 , log 3 = 0.48 , log 7 = 0.84 とする。 という問題です。　解説おねがいします。

硫酸銅水溶液（青色）と亜硫酸ナトリウム（無色）を水に溶解させたものを混合させると薄い緑色になります。 緑色に変わるということは「銅が酸化されて緑青になるため水溶液の色が緑色になる」 という解釈でいいのでしょうか？ それとも、また別の物質が新たにできるのでしょうか？

初歩的な質問で恐縮ですがよろしくお願いします。 ウッドデッキの鉄汚染を除くためにシュウ酸の４％水溶液を塗るといいと教わりシュウ酸は手に入れたのですが、希釈の方法がわかりません。４％水溶液を作るのには、何ｇのシュウ酸に何ｃｃの水を加えればいいのか教えていただければ幸いです。

１％の塩素水溶液を作りたいのですが教えて下さい。 ・２Ｌの水で作る。 ・水の塩素濃度は約0.5ppm ・原液？塩素溶液の成分分量は１％ ２Ｌの水で１％の塩素水溶液を作るには、塩素溶液をどの位混ぜたら良いのですか？ 計量気キがグラムで計るものしかないので何グラムか教えて下さい。

塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を完全中和させました。 ・ できた塩は，塩化ナトリウムですが，水溶液の中で，塩化物イオンとナトリウムイオンは結びついていますか？ ・ ご存知の方，どうぞ宜しくお願い申し上げます。 ・ （すでに質問したうちの一つなのですが，表現がまずかったために，端的な表現で質問し直しました。）

高1の化学の問題です。 ○塩基の水溶液のモル濃度とpH○ 水酸化ナトリウム0.20gを水に溶かして500mLとした水溶液のモル濃度とpHを求めよ。ただし、H=1,O=16,Na=23とする。 答えは、モル濃度…0.010mol/L pH…11 だそうです。 なるべくわかりやすく書いてもらえたらと思います。 どなたかよろしくお願いします!!

基本的な質問ですみません。 先日実験で硝酸鉛水溶液に塩化ナトリウムの水溶液を加える実験をしたのですが、どうしてこの場合は沈殿が発生しないのでしょうか？ 塩酸を加える実験をした時は白色沈殿が発生したのですが…。 どうにもこうにも分からないのです。よろしくお願いします。

極大吸収波長が620nm、810nmの水溶液のときそれぞれ何色の光を最も吸収するか？ という質問に対して答えは両方とも青色ってことでいいんでしょうか？

25℃の0.1mol/dm3のPb2+を含む水溶液10mlに4MHclを1ml加えた。そのとき、cl2と反応するPb2+は、はじめから含まれていたPb2+の何パーセントか？Pbcl2の溶解度積（25℃）、1.6×10-5[(mol/l)2]を使って計算せよ。

0.5mol/Lの酢酸水溶液を100ml調製するにはどうすればよいのですか。

過マンガン酸カリウムKMnO4の硫酸酸性水溶液と過酸化水素H2O2の水溶液の酸化還元反応式を導く問題で　 MnO4(-)+8H(+)+5e(-)→Mn(2+)+4H2O と　 H2O2→2H(+)+O2+2e(-) の　 半反応式を掛け足しして電子e(-) を消そうとするのは何故？ 最後に反応に関係なかったK(+)とSO4(2-)はどのように、どこに、どうやって加えるの？

Ｌ-アスコルビン酸Naと酢酸Naを添加した水溶液の溶解度・緩衝作用などについて 化学系詳しくないので教えてください。 水1lにＬ-アスコルビン酸Na120ｇと酢酸Na（無水）160ｇを加え、80℃位まで加熱したとき、 温かい状態では完全溶解しているのですが、4℃程度に冷却・保管して2～3日すると成分が析出してしまいます。 どうして冷却後数日してから析出してしまうのでしょうか？ また、ｐＨもアルカリ性にならず、6.5～7.0の中性になってしまいます。 アスコルビン酸Naと酢酸Naが水溶液中にて緩衝作用を起こしているがだと思いますが、詳しくないので良くわかりません。 どちらかの添加量を減らさなければ駄目な場合、どちらの成分をどの位減らせば析出はなくなりますか？ また、Ｌ-アスコルビン酸Naの量はそのままで、酢酸Naだけクエン酸Na（クエン酸三Na）に同量で置き換えたら 成分の析出はなくなるのでしょうか？ また、pＨはアルカリ側になるのでしょうか？ 酢酸Ｎａの塩基解離定数pKb＝9.25 分子量： 82.04 水への溶解度：76％ L-アスコルビン酸ナトリウムの分子量：198.11 水への溶解度：38％ （解離定数わかりません。酸解離定数 pKa 4.17（1段階）11.6（2段階）です） クエン酸Na（クエン酸三Na）の分子量：294.1 水への溶解度：42％ （解離定数わかりません。ちなみにクエン酸のpKa=3.13、4.76、6.40です） 化学系詳しい方、何卒教えてください。 宜しくお願い致します。

グリニャール試薬を用いた反応のクエンチにおいて、塩酸や塩化アンモニウム水溶液のような酸性水溶液ではなく水を用いると実験操作上どのような不都合が生じるのでしょうか？ あと、グリニャール試薬と三塩化ビスマスからトリフェニルビスマスを生成したのですが、これを分離して回収するときに氷冷した塩化アンモニウム水溶液に注ぐ作業をしました。この作業、塩化アンモニウム水溶液をトリフェニルビスマスの入った三口フラスコに入れるのではなく、トリフェニルビスマスを氷冷した塩化アンモニウム（ビーカー）に入れなければならないようなのですが、なぜでしょうか？そもそのなぜ塩化アンモニウムは冷却しておかなければならないのでしょうか？発熱とかの安全面を考えてですかね・・？ そして・・３つ目の質問ですいません。。 エーテル層を食塩水で洗ってきれいに分離する作業をしましたが、食塩水ってなぜそんなにきれいに分離できるんでしょうか？化学的に詳しく説明ができたら少し気になるので聞きたいです。。

　０．００１０mol /Ｌ　の硝酸水溶液のpＨはいくらか。 　整数で答えよ。　ただし硝酸は水溶液中で完全に電離するものとする。　 　 　分からないので途中式、こたえともにお願いします。

水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱を求める式で NaOH(個) +HClaq=NaClaq+H2O(液)+101kj…(1) NaOH(個) +aq=NaOHaq+44kj…(2) (1)-(2)をやると NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O(液)+57kjとなるんですが (2)のaqはどこにいったのでしょうか？ 分かりやすい説明お願いします

元々文系でモルの問題がさっぱり理解できておらず、解き方がわからず困っています。 ご存知の方、何もわからない猿でもわかるような感じで教えて頂けたら嬉しいです。 例1「塩酸は塩化水素（ＨＣｌ）を溶質とする水溶液であり、濃塩酸の質量パーセント濃度は37％、密度は1.2cm3である。この濃塩酸のモル濃度はいくらか。ただし、水素の原子量は1.0、塩素の原子量は35.5とする。」 例2「「質量パーセント濃度で20.0％の水酸化ナトリウム水溶液がある。この水溶液（密度1.1ｇ/cm3）の濃度をモル濃度に換算すると何mol/Lか。ただし、Naの原子量を23.0、Ｏの原子量を16.0、Ｈの原子量を1.0とする。」 例3「4.50×10－１mol/Lの硫酸水溶液を2.0Ｌ作るためには、濃硫酸（９８質量％、密度1.80g/mL)が何mL必要か。ただし、H2SO4の分子量は、98.0とする。 以上多くて、大変恐縮ですが、教えて下さる方、どうぞよろしくお願いします。