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なにやら，わたしの弟が聞いてきた質問です． もともと，化学分野が苦手なので，インターネット等で調べてみましたが，ぜんぜん分かりませんでした．もしも知っておられる方，回答よろしくお願いしますm(__)m (1)ペットボトルを２つ準備します． (2)ひとつはブドウ糖水溶液のみ，もうひとつは土とブドウ糖水溶液． (3)１日経たせ二酸化炭素の変化をみる． というものです．よろしくお願いします．

化学の問題についての質問です。教えてください。お願いします。 分子式C7H8Oでベンゼン環をもつ化合物についてです。 (A)塩化鉄(III)水溶液で紫色を呈し、この物質のベンゼン環の水素を臭素で置換させた場合、2種類の異性体が考えられる。(配向性ではなく可能性) (B)塩化鉄(III)水溶液で紫色を呈さないが、金属ナトリウムと反応して水素を発生させる。 (C)塩化鉄(III)水溶液で紫色を呈さず、金属ナトリウムとも反応しない。 上にあげた化合物A,B,Cの物質名を教えてほしいです。 お願いします。

私は高校生で塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和の実験をしました。それで分からない問題があるんです(;_;) (1)中和されたＨｃｌの物質量は何molか？ 　1.00(mol／l)の塩酸を10.0ml用いりました。 (2)塩酸１molが水酸化ナトリウムと中和反応したときの中和熱は？？ 最高温度に達したときの塩酸＋水酸化ナトリウム水溶液の質量は２０．０グラム、水酸化ナトリウム水溶液を加える前と最高温度に達したときの温度差は６．１℃、この中和実験で発生した発熱量は５０９．９６Ｊとなりました。 ここからどうやって上記の二つを求めればよいのでしょうか？？

モル濃度について考えてみたいとおもいます。 モル濃度=物質量/体積ですよね。 0.1molの酢酸を水に加え全体が1Lになった水溶液を考えます。 そうすると普通は0.1mol/Lの酢酸水溶液ができたと言いますよね。 投じた酢酸の物質量/溶液の体積=0.1mol/Lですから。 しかしよく考えてみると、酢酸を水に加えたら CH3COOH⇔CH3COO-　+　H+　という反応が起きて 0.1molの酢酸を投じても最終的には酢酸は0.1molより少なくなってしまいます。 そうすると平衡に達した段階では酢酸の物質量/溶液の体積＜0.1mol/Lですよね？ こう考えると 0.1molの酢酸を水に加え全体が1Lになった水溶液の酢酸のモル濃度<0.1mol/Lなのか？ と思ってしまいます。 どう考えればよいのでしょうか？

硝酸ナトリウムの水への溶解度（注）は80℃で148、20℃で88である。 （注）溶解度とはある温度において、溶媒100gに最大限溶けた溶質の質量を 　　　グラム単位で表した数値である。 以下の問いに答えよ。 （１）80℃における硝酸ナトリウムの飽和水溶液100gに硝酸ナトリウムは何g 　　　溶けているか。 　　答　　248:48 = 100:x x=19.35 よって 19.4g （２）100gの硝酸ナトリウムを80℃で飽和水溶液にするには、水を何g加えたら 　　　よいか。 　　答　100:x = 248:148 x=59.68 よって59.7g （３）80℃の硝酸ナトリウムの飽和水溶液100gを20℃に冷やすと、何gの 　　　硝酸ナトリウムが個体となって析出するか。 　　答・・・・どうやって解けばいいか教えてください。 （１）と（２）は合っていますか？？それも教えてください。

高校化学からの質問です。 「８０℃の塩化カリウムの飽和水溶液２００ｇから水４０ｇを蒸発させ、その後水溶液を１０℃まで冷やすと、何ｇの結晶が析出するか。塩化カリウムの溶解度を、８０℃で51.3、１０℃で31.2とする。」 という問題がありました。 僕はまず、４０ｇ蒸発する際の析出量を51.3×40／100として計算し、析出量20.52ｇと求めました。 続いて蒸発した４０ｇを引いた１６０グラムの塩化カリウム水溶液において、８０℃から１０℃まで冷やす際に析出する量を（51.3－31.2）／（100＋51.3）　×160として計算し、21.26ｇと求めました。 最後に20.52ｇ＋21.26ｇ＝41.78ｇとして、回答としました。 しかし、参考書の解答には39.1ｇとあります。 僕の計算の何が間違っているのでしょうか？

炭酸カリウムから電気分解で得られた水酸化カリウム水溶液が、空気中の炭酸ガスによって、徐々にｐＨが中和に近づくに、ｐＨ１０位で小康状態になってしまう理由が分からんちん。中和滴定との違いもよう分かりません 高温域の配管内で、水蒸気化した水溶液に溶け込むＣａは析出しやすくてＫは殆ど出ないのは何故因みに濃度比Ｃａ:Ｋ＝1:1000 融点の違い

　有機化学の分野なんですが １・臭素の５％酢酸水溶液とスチレンを混ぜたときの生成物の化学式と中間物の化学式 ２・臭素の５％酢酸水溶液とテトラクロロエチレンを混ぜたときの生成物の化学式と中間物の化学式 ３・　２の反応で臭素の色が消えないのはどうして？ いろいろ調べてみたんですが・・ わかりませんでした(TOT) どなたかたすけてください・・おねがいします

化学Ｉの問題集より質問があります。お知恵を貸してください。 【問】0.05mol/lの塩酸水溶液50mlに、0.03mol/lの水酸化ナトリウム水溶液50mlを加えた混合溶液のph は？。 【答】混合後の体積は50+50=100(ml) nH+=0.05×50/1000－0.03×50/1000=1.0×10^-3(mol) ∴〔H+〕=1.0×10^-3×1000/100=1.0×10^-2(mol/l) とありました。式ばかり羅列されても何のこっちゃで混乱しています。 解説をお願いいたします。

化学のヨウ素滴定の問題なのですが。 まず、ビーカーに過酸化水素水10mlと少量の希硫酸を入れ、さらに0.10mol/Lのヨウ化カリウム水溶液20mlを加えたところ溶液の色が褐色になった。ここからチオ硫酸カリウムでこの溶液を滴定していくというじっけんで。この加えるヨウ化カリウム水溶液を四倍にしても実験に要するチオ硫酸カリウムの体積は変わらないというのはなぜでしょうか。

標定して濃度が0.1026mol/LであるとわかっているNaOH水溶液を1.000Lとり、これを空気中に放置しておいたらCO２を吸収してしまった。この状態のものを50.00mLとり、0.1142mol/LのHClで滴定するとフェノールフタレイン指示薬の終点までに43.96mLを要した。この時CO２はもとのNaOH水溶液に何g吸収されていたと考えられるか？ この問題がよくわかりません。途中式も教えてくださいm(_ _)m

46％酢酸（比重　１．０５）を水で希釈して ｐＨ３．０の酢酸水溶液400ミリlを調整するためには、 何ミリlの酢酸を必要とするか。 ただし、ｐＨ３．０の酢酸水溶液中の酢酸の電離度を １．６×１０＜－２，　ＣＨ３ＣＯＯＨ＝６０とする

二酸化炭素について 二酸化炭素は中性溶液よりも、アルカリ水溶液のほうが溶けにくいのでしょうか。

カルシウムイオンが溶けている水溶液に、炭酸ガスを通気するだけで、炭酸カルシウムが合成されるのでしょうか？

２５℃において0.275mol/Lの酢酸水溶液500mLをつくった。この酢酸水溶液のｐHはいくらかただし２５℃における酢酸の電離定数は2.75×10マイナス五乗mol/L log2.75=0.4とする。 という問題があるんですが説き方がわからず悩んでいます。よければアドバイスをお願いします。 答えは2.6です。

塩化ナトリウム水溶液を飽和にしてそれから結晶を作ろうとしたのですが『還元力』という食塩を使ってやってみたら水溶液の中で溶け残った食塩が二層になっていて上は灰色で下は白色だったんですが、それぞれの物質名を知りたいのですが、どなたかお願いします。

テスト範囲の問題を一から教えていただきたいです。おねがいします。 　 　問い；鍾乳洞の内部に鍾乳石ができるときの化学変化を化学反応式で示せ。 　　問い２；塩化カルシウム水溶液に炭酸ナトリウム水溶液を加えると、どのような変化が起こるか。また、その変化を化学変化式で示せ。 　　　わかりやすい解説などつけてもらえたらうれしいです。

塾のテキストの問題で 砂糖水・塩酸・食塩水・アンモニア水・水酸化ナトリウム水溶液のうち スライドガラスに一滴たらし、乾かすと ねばねばしたものが残るのはどれか という問題がありました。 私は、水酸化ナトリウム水溶液だと思ったのですが、答えには砂糖水とありました。 どちらが正しいのでしょうか？ 教えてください。

例えば水溶液に、Fイオン、Feイオン、SO3イオンなどの多成分がそれぞれ濃度ａ、ｂ、ｃ ppmで溶けている場合、 その水溶液の導電率は○Ｓ/cm になる、というように見積たいのですが、その際の考え方を教えてください。 また、溶けているものによっていろいろ考え方が変わってくるのでしょうか？ 宜しくお願いいたします。

硝酸ナトリウムの水に対する溶解度は80℃で148、20℃88(・・・*)である。 (1)80℃におけるこの飽和水溶液100g中に硝酸ナトリウムが何g溶けているか (2)この水溶液を20℃まで冷却すると硝酸ナトリウムが何g析出するか という問題で、(1)は59.7g、(2)は解説や他の質問を読んでその解法は理解しました。(正答は24g) ここで質問なんですが、 析出量をy(g)とする。硝酸ナトリウムの飽和水溶液100g中に硝酸ナトリウム59.7g溶けているので、20℃まで冷却したとき、*より、 (59.7-y)/100 = 88/188　よってy = 12.9g という解き方だと答えと合わなくなってしまうのですが、どこが間違っているのでしょうか?ご指摘お願いします。