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リン酸水素２ナトリウムを入れると、それだけで緩衝作用を持った水溶液になるんでしょうか？ また、水にクエン酸を入れた場合も同様に緩衝作用を持った水溶液になってしまうのでしょうか？ また、水にリン酸水素２ナトリウムとクエン酸の両方を投入するといったいどうなってしまうのでしょうか？ どなたか詳しい方いらっしゃいましたらご教授お願い致します。

ポリペンコ製のＰＥＴ３００ＥＳＤにφ0.4とφ0.07の穴を数千穴あけているのですが、穴の入口付近が溶けて盛り上がった状態になり製品にならず困っています。 問題なく加工できる条件をどなたか教えてください。 ちなみに現在までに試みた加工条件は φ0.4(超硬ドリル)　Ｓ６０００　Ｆ１００　ステップ0.1?　水溶性切削液使用 φ0.4(超硬ドリル)　Ｓ３５０００　Ｆ１００　ステップ0.05?　水溶性切削液使用 φ0.4(超硬ドリル)　Ｓ２５０００　Ｆ１００　ステップ0.05?　水溶性切削液使用 φ0.07(超硬ドリル)　Ｓ６０００　Ｆ５０　ステップ0.01?　水溶性切削液使用 φ0.07(超硬ドリル)　Ｓ２５０００　Ｆ５０　ステップ0.01?　水溶性切削液使用 です。 いずれの場合もはじめに書いたように穴の入口付近が溶けて盛り上がった状態になってしまいます。 よろしくお願いいたします。 使用しているドリルはサイトウ製作所(ＡＴＯＭ)の超硬ソリッドドリルです。 もちろん新品を使用しています。 今までの経験ではこのメーカのドリルの切れ味がよかったので主にこのメーカーの物を使用しています。 他に推奨されるメーカはありますでしょうか？ よろしくお願いします。

化学でどうしても計算が合わなくて困り果てたので、質問させてもらいます。 【問題】 濃度不明の希硫酸20.0cm3に、0.40mol/L水酸化ナトリウム水溶液を16.4cm3加えると、 水溶液は塩基性になった。この水溶液に0.10mol/L塩酸を5.6cm3加えると、ちょうど中和した。 希硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 以上です。 中和の公式を使うのかなー、くらいはなんとなく分かるのですが、 色んな式を作って計算しても全く計算が合いません。 途中式が分かる方がいたら、回答お願いします。

0.50mol／L塩化ナトリウム水溶液を希釈して、0.15mol／L溶液を500mL調整する方法

以下の問題が分からなかったので、教えてください。 １．ある濃度の水酸化ナトリウム溶液５０mlに、０．１mol/lの塩酸５０mlを入れたところ、ｐＨが２になった。元の水酸化ナトリウムの濃度は何mol/lか。 ２．各物質の燃焼熱を以下のとうりにした場合のメタノールの生成熱。 　　ＣＨ3ＯＨ：７６３．７、ＣＨ4：８８９．５、Ｃ：３９３．３、Ｈ2：２８５．５ ３．濃度の分からないＨＣｌ水溶液を０．０１ｍｏｌ/ｌのＫＯＨ水溶液で滴定しようとしたところ、誤って、ＨＣｌ水溶液２０mlをＫＯＨ水溶液３０mlに入れてしまった。リトマス紙で検査したところ、混合溶液が酸性を示したので、ＫＯＨ溶液で滴定したところ、５mlが必要だった。 (１)誤って作ってしまった混合溶液５０mlのpHはいくつか。 (２)ＨＣｌ水溶液のモル濃度はいくつか。 ４．エチレンと酸素を１：４の割合で混合し、１１．２ｌの容器に入れて、完全に燃焼させた。温度を５４６Ｋにして圧力を測定したところ、２atmを示した。 (１)燃焼前のエチレンのmol。 (２)燃焼後の酸素の分圧。

溶解度の基本問題です。 硝酸ナトリウムの水100gに対する溶解度は80℃で148g、40℃で105gである。 80℃の飽和水溶液100gを90gに濃縮し、さらに40℃に冷却したときに析出する結晶は何gか。 という問題を私は以下のように解きました。 148/248＝X/100 ∴X=1850/31・・・・80℃の飽和水溶液100g中の溶質 148/248=X/90 ∴X=1665/31・・・・80℃の飽和水溶液90g中の溶質 1850－1665/31=185/31・・・・濃縮時点で溶液中に析出した溶質 105/205=Y/90 ∴Y=1890/41・・・・40℃の飽和水溶液90g中の溶質 1665/31－1890/41・・・・40℃になった時点で新たに析出した溶質 1665/31ー1890/41＋185/31≒13.5・・・・析出した結晶の和 正解は 析出した氷をＸgとすると(<>は二乗です) 59.7－X/(40.3－10)×10<-2>＝105/100 です。 答えの意味は分かりますが、私のやり方のどのあたりがダメなのかが分かりません。 教えてください。

0.01mol/lのCu2+、Zn2+を含む水溶液がある、溶液中の硫化物イオン濃度を[S2-]＝1×10*-21mol/lと水溶液中に残る[Cu2+][Zn2+]を求めよ。という問題で、どのようにして水溶液中に残る[Cu2+][Zn2+]を求めればいいのでしょうか、どなたかお力を貸してください。

詳しい方または作られた経験のある方回答をよろしくお願いいたします。 1　EBT指示薬は粉末のため測定用に用いるには一度水溶液にする 　　必要がありますが簡単に作る方法をお教えください。 2　上記でできた水溶液の保存方法と保存できる期間と保存容器は 　　どのようなものが適していますか?? 3　EDTAは水溶液の状態で入手可能なのですがEDTAのみで簡単に硬度 　測定ができる方法などありましたら教えてください。通常はEBT 　指示薬とセットで測定するものだとは理解しています。(違ってい 　たらすいません。) 4　上記の二つ試薬を用いることなく水溶液の状態で保存が利いて 　　なおかつコストを抑えることができる硬度測定液などありまし 　　たらその方法と使う薬品などをお教えください。取り扱いが 　　危険なものも除きます。 以上少し難しい内容では御座いますがよろしくお願いいたします。

来年に大学受験を控えた者です。センター試験でよく出題されるメスフラスコの問題について質問させていただきます。 問題で、100mＬメスフラスコか250mＬメスフラスコのどちらを使用すべきかを問う問題がありますが、どう判断するのかわかりません。 問題文は 『約0．7mol/Ｌの酢酸水溶液の濃度をできるだけ正確に測定するために、この水溶液を１０倍に薄め、0.100mol/Ｌの水酸化ナトリウム水溶液を用いて中和滴定したい。使用する器具として10mＬのホールピペットの他に何が必要か？』です。 解答では『１０×１０=100なので、100メスフラスコと』ありますので、もしかしてホールピペットで何かしら判断するのでしょうか？ よろしくお願いします、

(1)９０℃の硫酸銅(II)飽和水溶液１５６gを２０℃に冷やすと、何gの硫酸銅(II)五水和物が析出するか。ただし、硫酸銅(II)は水１００gに９０℃で５６g、２０℃で２０gまで溶けるものとする。 (2)ある濃度の硫酸銅（II）水溶液205gを、60℃から20℃に冷やしたところ、硫酸銅（II）五水和物が25g析出した。はじめの水溶液に含まれていた硫酸銅（II）の質量は何gか。ただし、硫酸銅（II）は水100gに60℃で40g、20℃で20gまで溶けるものとする。 なるべく、簡単に分かりやすく求め方を教えてください！！ 全く分からなくて本当に困っています。 回答お願いします。

またまた初歩的な化学の質問です。 硝酸カリウムの溶解度は２０℃で３２、８０℃で１６９である。 （１）６０℃の３５％水溶液１００gを２０℃に冷却するとき、析出する結晶は何gか。（１４ｇ） （２）８０℃の飽和水溶液１００gを４０℃に冷却すると、３９ｇの結晶が析出した。４０℃の硝酸カリウムの水に対する溶解度はいくらか。（６４ｇ/１００ｇＨ2Ｏ） （３）６０℃の飽和水溶液１００ｇを加熱して８０ｇに濃縮したのち、２０℃に冷却するとき、析出する結晶は何ｇか。（４３ｇ） 最後の（　）は答えです。途中式、解説お願いします。　特に、（２）がわかりません。どうぞよろしくお願いします！！

電気分解と溶液のpHについて 硝酸ナトリウム0.1molと硝酸銅(II）0.005molを溶かした水溶液 に１対の白金電極を浸し、0.1Aの電流で19300秒間電気分解した。 このとき一方の電極では最初に銅が析出し、やがて気体が発生した。 もう一方の電極では、気体が発生し続けた。 （１）陰極で気体が発生する反応をｅ-を含む反応式を書け 　　　 （２）電気分解終了後の水溶液のｐｈはおよそいくらか？整数で答えよ。 　　　ただし、電気分解終了後の水溶液は、均一で銅（II）イオンを 　　　含まないとする。 （１）は 2H2O + 2e^(-) → H2 + 2OH^(-) だとわかったのですが、 （２）がさっぱりわかりません。できるだけ詳しい解説お願いします。

溶液が苦手で教科書を読んでも理解できません。 教科書の例題や問題集にも似た問題を探したのですがなくて… 公式にどう当てはめるのか分からないです助けて下さい 1.　6モル/lの水酸化ナトリウム水溶液を300ml作りたい。どう調整すればよいか 2.　36.5％の塩酸は何モルか？密度＝1.190とする 3.　36.5％の塩酸を水で希釈して4モル/lの塩酸を500ml作りたい。どのように調整すればよいか。 4.　4モル/lの塩酸を水で希釈して1モル/lの塩酸を1l作りたい。どのように調整すればよいか。 5.　85％のリン酸水溶液を希釈して15％のリン酸水溶液を300g作りたい。どのように希釈すればよいか。

高校二年の化学実験でハロゲン元素(Cl2,Br2,I2)の酸化力の比較実験 (臭化カリウムとヨウ化カリウムに塩素水、塩化カリウムとヨウ化カリウムに臭素水を加え、それぞれの溶液の変化を観察→更にヘキサン水溶液を加えてよく振り溶液の変化を観察) をしたのですが、ヘキサン溶液を加えた後の変化を見たところ納得いく結果が得られませんでした。 教科書(化学I)にはこの実験におけるヘキサン水溶液の役割は書かれてなく、検索エンジンで検索しても分からなかったので、どなたか詳しい方がいらっしゃったら、この実験におけるヘキサン水溶液の役割と正しい反応の結果を教えて頂きたいのですが…（＞＿＜。） すごく初歩的な質問ですみません…

５択の問題なのですが、参考書を見ながら解いても結果が選択肢にないものになってしまい困っているので教えてください！ 酢酸は弱酸で、0.20mol/lの塩酸のpHが0.7であるのに対して、同じ濃度の酢酸のpHは2.7である。酢酸は水溶液中で電離平衡の状態である。 log(10)２＝0.30 log(10)３＝0.48 (1)0.20mol/lの酢酸50mlに0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液50mlを加えた。この水溶液のpHはいくらか。 次の問題は答えが0.7になったのですが、合っていますでしょうか？ (2)0.20mol/lの酢酸50mlに0.20mol/lの塩酸50mlを加えた。この水溶液のpHはいくらか。 よろしくお願いします！

NaOH水溶液とCH3CH２CO2Hの反応機構とヘキサン中のCH3CH2Liとethyneの反応機構を教えてください。お願いします。

水溶液の比重の計算方法を教えてください。 たとえば、塩水について。 おねがいします。

塩化ナトリウムの水溶液は中性だそうですが、「乾燥塩化ナトリウム」も中性なんでしょうか？

酢酸は水溶液中で以下の解離平衡状態にあり、そのｐＫａは4.75である。 ＣＨ3ＣＯＯＨ　＋　Ｈ2Ｏ　→　Ｈ3Ｏ＾+　+　ＣＨ3ＣＯＯ- ｐＨ 5.0の0.15 Ｍ酢酸緩衝液を１Ｌ作りたい。酢酸の分子量60.05、酢酸ナトリウムの分子量82.03として、それぞれ何グラムを同一容器中で水に溶かし、１Ｌの混合水溶液とすれば望みの緩衝液が作れるか計算せよ。 分かる方回答お願いします＞＜

メタノール水溶液を蒸留し、メタノールを濃縮する。メタノール１５wt％の水溶液を蒸留塔に供給し、塔頂よろ９０wt％の液を得る。一方、供給される原液中のメタノールの５％に相当する量が、塔底から排出される。 (１)供給原液１００kgあたりに得られる塔頂製品量をもとめよ。 (２)塔底製品中のメタノールのwt％をもとめよ。 この問題がわからないのでわかる方、回答をお願いします！！