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0.10mol/lのアンモニア水溶液を250ml作るには、標準状態で（　　　ア　　　）mlのアンモニアが必要である。アンモニア水溶液の電離度が0.010とすると、この水溶液中に存在する 水酸化物イオンの濃度は（　　　イ　　　）mol/lであり、水のイオン積を1.0×10-14（mol/l）2とすると、水素イオン濃度は（　　ウ　　　）mol/lになる。 （　　　）アイウの中に入る言葉を教えてください。 よろしくお願いします。

単純にMg(OH)2のPHが10.5であることを確認するために MgOパウダー1.5mg(約1mm粒子を乳鉢で10-100μmに砕いたもの)に PH7.0の沸騰させた水道水100ml（試しで純粋を使用するのがもったいなかったので）を 注ぎ込みスターラーで攪拌しました。 （文献によるとMg(OH)2の溶解度が0.9-1.2mg/100mlとのことなので、予定では沸騰水によりMgOがMg(OH)2に 変化しているつもりでした） 1分後、5分後、30分後、60分後、90分後とPH試験紙で確認しましたがPHが7.0のまま変化ありません。 同様にMgOも常温水で試したのですがPH試験紙はPH7.0のままでした(文献には水溶液はPH10.3とあったのですが） ちなみにフェノールフタレインを滴下すると一瞬で赤くなります（MgO水溶液もMg(OH)2水溶液も）。 フェノールフタレインはPH約8.3-10で赤くなるということなので、このまま理解するとPH8.3以上なのに PH試験紙ではPH7を示すというよくわからないことになっちゃってます。 （NaOH水溶液ではPH試験紙はPH12を示したので不良品ではないと思います） 何とか手持ちのMgOをMg(OH)2に変化させて、その変化をPHの観点から示したいのですが…。 （その他にMgOがMg(OH)2に変化したことを示す方法があれば教えてください） 以下のことは何か影響するのでしょうか (1)MgOをパウダー化したものは通常のタッパーに保存していました。文献で空気中のCO2と反応して塩基性炭酸マグネシウム になるとあったのですが、MgO水溶液が塩基性を示さないようになったりするのでしょうか。 (2)文献にはMgOをMg(OH)2にする際は沸騰させたままの水にMgOを添加するようになっているのですが、沸騰水をMgOに注ぎ込む ことと何か異なるのでしょうか。 (3)フェノールフタレイン液は２年前に購入したものなので劣化とか関係あるのでしょうか (4)MgOを水道水ではなく常温純水に混ぜたMgO水溶液もPH変化確認できませんでした(純水はPH6.0だったので6.0のまま)。 これもフェノールフタレインでは一瞬で赤くなりました。

解答がなく困ってます。どなたか解答をお願いしますm(_ _)m 問１：ある量のアンモニアガス（気体）を０．５０mol/Lの硫酸水溶液１００立方センチメートル中に吹き込み、完全に反応させた。この水溶液をさらに中和するのに、０．２５mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が１００立方センチメートル必要だったという。硫酸水溶液に吹き込んだアンモニアガスは、標準状態で何Ｌか少数第２位まで求めなさい。 問２：不純物を含む個体の水酸化カルシウムが１０gある。この物質を１gとり、水１００gに完全に溶解させた（水溶液Ａとする）。この水溶液Ａを完全に中和するのに、２．５mol/L塩酸が１０立方センチメートル必要だったという。もとの個体に含まれる水酸化カルシウムの質量パーセントは何％になるか、小数第１位まで求めなさい。ただし、含まれる不純物は反応しない。Ｈ＝１、Ｏ＝１６、Ｃａ＝４０ 問３：炭素と水素と酸素からなる化合物Ａは図１にあるように、分子中に「－ＣＯＯH（カルボキシル基という）」を２つ含む構造をしている。この基は例えば酢酸にも含まれる水に溶けると、ＣＨ３ＣＯＯＨ⇔ＣＨ３COOマイナス＋Ｈプラス）のように電離し、「－ＣＯＯＨ」基１つから水素イオン（Ｈプラス）が１つ出ることが分かっている。この化合物ＡのほかのＨ原子は電離してＨプラスにはならない。 　いま、この化合物Ａを０．５８gを天秤ではかり取り、すべてを水に溶解した。この水溶液を中和するのに、０．２５０mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が４０立方センチメートル必要であった。 　この化合物の分子量を求め、例を参考に、－COOHはそのまま用いた構造式を書きなさい。 H＝１．０、C＝１２、O＝１６ 図１　化合物A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　例 　CｘHｙ ― COOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ｈ 　｜　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　｜ 　＋― COOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｈ ― Ｃ ― ＣＯＯＨ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　｜ 　ｘ、ｙは正の整数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　ＣＯＯＨ

２価のＭの金属イオンの1.0*10＾(-5)mol/リットル水溶液Ａ20ｍｌをｐＨ4.0にて、1.0*10＾(-3)mol/リットルの高純度クロロホルム20ｍｌとともに振とうしました。この時の分配比は99.0でした。他の金属イオンをマスクするために0.5mol/リットルのマスキング剤Ａを水溶液に添加したら、分配比は5.0に減少しました。これから、MA＾(２+）錯体の生成定数を求めて欲しいのです。水溶液の体積は２０mlとしてください。 どうか、よろしくお願いします。

低レベルな質問ですが。。。 とある材質の性能試験に使用するため、硫酸アンモニウムを水(水道水)に溶かした 硫酸アンモニウム水溶液を作りたいです。 そこで濃度の計算方法ですが、 溶解度は20℃の時、水100mlに対し約74gと書いてありました。(wikipediaより) この通りに水溶液を作れば、水溶液の濃度は 水1mlを1g(厳密には温度等に左右されるのでしょうが)とし、 74g/100g=74% 74g/(100g+74g)=42.5% どちらの計算が合っているでしょうか。

電気分解についてお尋ねします。普通電気分解というのは、ある水溶液に陽極と陰極を入れて行いますよね。それではもし両極が違う溶液に浸かっている場合はどうなるのでしょうか。 例えば陽極を塩化ナトリウム水溶液・陰極を硫酸銅水溶液に入れて両液を完全に遮断（極端な話、塩化ナトリウム溶液をＡの容器・硫酸銅溶液をＢの容器に入れておく）していても、陽極（Ａの容器）では塩素・陰極（Ｂの容器）では銅が発生するのでしょうか。

[CH3COOH]=5.67×10^-4×97.1　mol/l　、[H+]＝1.0×10＾-3 mol/lの酢酸水溶液10.2mlに[OH-]=1.0×10^-2 mol/lの水酸化ナトリウム水溶液をbml加えた。 この水溶液の[H+]は1.85×10^-5mol/lであった。 加えた水酸化ナトリウムの量bmlを求めよ。ただし、電離定数は1.85×10^-5mol/lとする。 1.0×10^-3× 10.2/(10.2＋b)＝1.85×10^-5 として解答してしまったのですが、これはなぜまちがっているのでしょうか？ 頻出問題集の173の早稲田の問題です。 よろしくお願いします。

シュウ酸二水和物（(COOH)2・２H2O）0.756gをとり、水に溶かして100mlにした。このシュウ酸水溶液10mlをコニカルビーカーに測り取り、ここへ6mol/l希硫酸10mlを加えたものを70℃に温めておいた。 この溶液が温かいうちに、濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ、16.00ml加えたところで、溶液の色が無色から淡赤色に変化した。　この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 詳しい解説お願いします。がんばって理解したいです><

0.1N水酸化ナトリウム水溶液の濃度の求め方を教えてください。

レポートで分からないことがあります（泣） 0.050molFeSo4水溶液20mlと反応する0.020mol/lKmNo4硫酸酸性水溶液の体積は何mlでしょうか？ 酸化、還元について今ほぼ理解できてない状態で全く分かりません。。ヒントでもいいので教えてください！！！

サリチル酸とメタノールを混ぜ、濃硫酸を入れて還流装置にかけ、水とトルエンを加え有機層と水層にわけ、炭酸ナトリウム水溶液を加えサリチル酸メチルを得ました。 この実験の反応機構となぜ炭酸ナトリウム水溶液を加えるのかが分かりません。教えてください。

以下のような問題↓がありました。 溶液の密度を1.54g/立方cmとする。 63％硫酸水溶液のモル濃度mol/lはいくらか。また、63％硫酸水溶液の質量モル濃度mol/kgはいくらか。 原子量があたえられていない状態で解くことは可能ですか。

学校の実験で硫化銅水溶液を加熱したものと、常温のものにそれぞれ水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ、ろ過したものに硝酸鉛（II）を混ぜたのですが。 それぞれできたものがわかりません。 是非生成物の名前とよろしかったら化学式を教えてください。

できる方回答お願いします。 １）0.250mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液15.0mLをちょうど中和する0.12mol/L硫酸の体積を求めなさい。 ２）濃度未知の酢酸15.00mLを0.0200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したら18.32mL必要であった。酢酸のモル濃度を求めなさい。

こんにちは。 ダニエル電池の素焼き板が、ＣｕＳＯ４水溶液と、ＺｎＣＯ４水溶液が混ざらないようにあるのはわかったのですが、なぜＳＯ４２－とＺｎ２＋が通りぬけられるようになっているのでしょうか？ ご存知の方教えて下さい。 よろしくお願いしますm(__)m

２）カルシウム濃度0.1Mの水溶液20mlに0.1Mシュウ酸アンモニウム水溶液を加えてシュウ酸カルシウムの沈殿として 分離するとき0.1Mシュウ酸アンモニウム溶液を当量より何ml多く加えると、溶液中のCaイオン濃度が１×１０＾－ ６以下になるか？ お答お願いします

一価の弱酸HAの水溶液に一価の強塩基M(OH)を滴下して中和滴定することを考えて 25℃でHAの酸解離指数pKa=4.6、梗塩基は完全電離するとします。、 また25℃でのpKw=14.0 で水温は25℃です。 0.01 mol/L AH 水溶液　20mL に 0.01 mol /L　M(OH)を滴下して中和滴定するとき 10mL滴下した水溶液のPhを求めたいのですが、 [H+]は (0.01×20- 0.01×10)/30 で求めようとしたのですが 答えが違います。 水溶液を滴下した後、残っているHAは完全電離しているわけではなくこの考え方が違うことが分かりますが、どのように解けばいいのか分かりません。 答えは4.6になるようです。 よろしくお願いします。

炭酸リチウムの沈殿について 炭酸リチウムの沈殿を得たく、塩化リチウム1/200molと十分量の炭酸ナトリウムを溶かした水溶液をそれぞれ20分撹拌した後、それらを混ぜ合わせたのですが、無色透明の水溶液のままで沈殿を得ることができませんでした。沈殿が得られなかった原因がわかる方、ご回答をよろしくお願いします。

理科を勉強しててわからないところがあったので質問させていただきました。 (1)塩酸にアルミニウムをいれると発生する気体って何ですか？ (2)その気体の化学式 (3)同じ結果になる水溶液は １，塩化水素 ２，砂糖水 ３，水酸化ナトリウム水溶液 ４，エタノール このなかのどれなのでしょうか？ (4)エタノールを加熱した時の化学反応式。

こんにちは。 先日酢酸エチルの合成実験を行いました。 問題の実験操作は以下のとおりです。 「濃硫酸とエタノールの混液に氷酢酸とエタノールを滴下して得られた流出液に20％の炭酸ナトリウムを加えてよく振り混ぜアルカリ洗浄をおこなったあと、分液ロートにうつし水層を捨てる。引き続き50％塩化カルシウム水溶液１０mlを加えてよく振り混ぜ下層を捨てる。」 この操作から、 １、アルカリ洗浄や塩化カルシウム水溶液による洗浄の目的を化学反応 　　式を用いてどう解説すればよいか。 ２、塩化カルシウム水溶液による洗浄を行わないと蒸留の際に 　　どのような現象が起こるか？ ということを考えているのですがわかりません。 よければお力貸してください。 よろしくお願いいたします。