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アゾ染料の抽出を行おうと思っているのですが 抽出するのに適した溶媒ってありますか？ 私はヘキサンがいいと思うのですが もっと適した溶媒を知っている方は教えてください！

現在、海水中の鉄の濃度を測定しているのですが、酸化鉄の粒径(分子径?)はどのくらいなのでしょうか？0.45μmのメンブレンフィルターでろ過してもフィルターに残ったりはしませんか？きちんと測定できるのか心配です。どなたか教えて下さい。

pH1の溶液とpH4の溶液を等量混ぜてもpH2.5にはならないことはわかるんですが、数式で表現できません。 乳酸を水酸化ナトリウムで中和したときの中和点はpH7にならないのはなんでなんですか。 どなたかお願いします。

今ペーパークロマトグラフィー法を用いてFe(III)、Co(II)、Ni(II)の分析を行っております。そこで展開溶媒としてアセトン塩酸溶液(アセトン10容＋濃塩酸1容＋水0.5容)を用いて実験をしました。その結果Rｆ値はFe(III)が0.95、Co(II)が0.45、Ni(II)が0.02となりました。そこで展開溶媒中の塩酸の濃度だけをを3容に増加させて実験したところ、すべてのRf値が増加しました。そこで塩酸が多いほど良く展開されるということがわかったのですが、では塩酸の水素イオンと塩化物イオンのどちらがが影響していると思われるでしょうか？また展開溶媒中のアセトンはどんな働きをしているのでしょうか？どうぞよろしくお願いします。 試料は塩化鉄(III)、塩化コバルト(II)、塩化ニッケル(II)を用いました。

題名のとおりですが、硫酸の電離についての問題でわからないところがあるので質問します。よろしくお願いします。 問題は pH=6.00のきわめて薄い硫酸がある。電離度は１とする。このような希薄溶液では水の電離によるイオンも考慮しないといけない。水溶液中では陽イオンと陰イオンの電荷の総和は等しく、[H+] = ?????となる。 です。（?????が問題です。） 答えは、[H+] = [OH-] + 2[SO42-]なのですが、ここで質問です。どうして、[SO42-]には2がつくのでしょうか？解答には、2価の陰イオンであるので、同物質量の１価の陰イオンの電荷の２倍であるから、とありました。ですが、 H2SO4 ⇒2H+ + SO42-なので、私は、[SO42-]は[H+] の半分だと思うのですが。 そこで質問です。どうして、[H+] = [OH-] + 2[SO42-]となるのでしょうか？どなたかアドバイスをよろしくお願いいたします。

各元素のイオン化傾向について、イオン化エネルギーと、電子親和力、電気陰性度は完全に相関するでしょうか？

酸化アルミニウムの結晶の状態での電気伝導性はどうでしょうか？ また、融解すると電気伝導性はどうなるのでしょうか？

塩基性酸化物のCaOを水に溶かしたとき、電離してCa2+とO2-になるかと思えば　Ca2+と2OH-という具合に電離すると本にあります。 CaSはCa2+とS2-に電離するのに、同族のO2-は、どうしてO2-のまま、水溶液中に存在得ないのかがわかりません。

六属系統分析法で第三属（アンモニア水）で沈殿するのは、銅イオン、カドミウムイオンなどで亜鉛イオンは第四属（中、塩基性硫化水素）で沈殿のほうに部類わけされていたのですが、亜鉛イオンは第三属でアンモニア水と反応して水酸化亜鉛となって沈殿してしまわないのですか？？？？

サビ取りにリン酸をしよう後、PH調整で重曹や水酸化カルシウムで中和してから排水に流すとどこかで聞いておりました。そこで、重曹を使用したのですが、沸騰してガスのような物が発生しましたので、とても気になって仕方ありません。 重曹でリン酸を中和した場合何が生成されるのでしょうか？また、水酸化カルシウムの場合は何が生成されるのでしょうか？ どなたかよろしくお願いいたします。

ハチ（蜂）に刺されたら、 昔々から『小便をかける』アンモニアが腫れを引く！と聞いてましたが、 １年くらい前に放送した、アニメ：ちびまるこ で、 小便をかけると『ばい菌が入って危険』あれは迷信と言ってました。 ３０年ほど『信じて掛け続け』て来ましたので、真実を知った時に『ショック』を受けました・・・。 ちびまるこの時代背景は、１９７０年代後半 なので、 ２５年前から『迷信と解明済み』だったのでしょうかネ？ 実際は、 アンモニアには、腫れを引く『効能』は有るのでしょうか？

家にハチミツを常備しています。 フト思ったのですが、砂糖とかハチミツとかは（多分） 腐らないですよね？ それは、どうしてですか？ 「化学」の分野だと正確に答えていただけるかと思い、 こちらで質問させていただきました。

氷に食塩をかけると速く溶けますが、その理由を教えてください。 私が考えたところでは、水の融点が変化することが理由だと思うのですが、うまく説明できないので、よろしくお願いします。

塩酸を水で10倍、100倍、1000倍に薄めていくとPhは２、３、４と増えていきますよね。では1000000倍するとPhは7になりますか？なるはずありませんよね。なぜならないのかを詳しく教えてください。よろしくお願いします。

過マンガン酸カリウム等の強力な酸化剤が無い、酸性溶液中で、過酸化水素は酸化剤として働くと認識しております。 その際、よく硫酸酸性中と言う記載が教科書等でありますが、pHで言うとどれくらいの酸性溶液中を指しているのでしょうか？ また、液を酸性にする際、燐酸・酢酸を使用した場合、過酸化水素の酸化剤としての機能は変化しないのでしょうか？ ちなみに酸化しようとしている対象は、Fe（II）→Fe（III）です。

小学6年生の息子が、洗剤関連の自由研究をしたいということで、計画を立てているところです。 まず色々な洗剤の性質を知るため、リール式ｐＨ試験紙を購入したのですが、液体洗剤はそのまま使用できるとして、粉石けんや重曹などの場合は、水に溶して良いのでしょうか？その場合、水の性質がプラスされるのではないかと、2人で悩んでいます。 水道水でいいのか、それとも薬局で売っている蒸留水のほうが良いのか、他の何か良いものがあるのか、教えていただけますか。 またその場合、液体石けんにも同じように（水を）混ぜたほうが良いのでしょうか？ よろしくお願いします。

コスメ関係より、こちらの方がお詳しい方が多いようなので質問させていただきます。 サリチル酸を使った手作り化粧水を作りたいと思い、サリチル酸、無水エタノール、精製水を購入しました。 しかし、サリチル酸をエタノールで溶かした後、精製水で薄めると結晶化して分離してしまいます。 サリチル酸2～5パーセントほどの化粧水を作りたいのですが、結晶化しない方法があれば教えてください。 よろしくお願いいたします。

私は趣味で石けんを手づくりしています。 固形の石けんを作るには、苛性ソーダが必要で、これは薬局で手に入りますが、液体石けんを作りたいので、苛性カリが欲しいのですが、いつぞやの事件のせいで、薬局では取り扱わなくなってしまったそうです。以前は普通に手に入ったのですが・・・。 地域によっては取り寄せしてくれるところもあるそうなのですが、東京都ではなかなか難しいようです。どなたか都内で苛性カリを入手できるところをご存知ありませんでしょうか？ 台所用の液体石けんを手づくりしていたのですが、入手困難になって作れずに困っています。 よろしくお願いします。

フェリシアン化カリウムや水酸化カリウムの処理法が分かる方がいらっしゃれば、処理法を教えて下さい。工業技術センターや国立医薬品食品衛生研究所などでも明確な答えが得られませんでした。国際化学物質安全性カードでも一般的な性質しか分からなく、処理法まで確認できません。よろしくお願いします。

今大学受験を目指している浪人生の者です。 CaCl2,CaO,HFは中性アルカリ性酸性ですよね。なぜなんでしょうか…。この物質は○性っていうのは丸暗記するべきなんでしょうか。 後、ある物質とある物質が反応するかどうかはどうすればわかるのでしょうか。その物質が酸性や塩基性というのは関係していると思うのですが、互いに酸性とアルカリ性のものは必ず反応し合うのでしょうか。酸性と酸性、中性と塩基性等は反応しないのでしょうか。 多くなりましたがよろしくお願いします。