検索結果

塩化ナトリウム水溶液を電気分解する時(陽イオン交換膜法)に使用される電極として、陰極に鉄で陽極に炭素が使用されるという説明図がよく書いてありますが、陰極・陽極ともに炭素を使う時に比べ、 どういうメリットがあるのでしょうか？ (ちなみに塩化ナトリウム融解液の場合でも同様に、陰極に鉄で陽極に炭素が使用されるという説明図がよくあります)

水溶液が電流を通す理由を[イオンを使わず]書けという問題で、 [模範解答]水溶液中で電気を帯びた原子が、水溶液内を電極へと移動するため。 [私の解答]水溶液中に電圧をかけると、電気を帯びた原子が電極へ引き寄せられるため。 私の解答は合っているでしょうか?

水酸化ナトリウム水溶液や薄い硫酸を電気分解すると、水素と酸素が発生するとありました。なぜ、そうなるのでしょうか。

基本的なことなのですが訳がわかりません。 アルカリをいれて置くと、スリが固着するという話はよく聞きますがなぜなのでしょう？確かに、アルカリ水溶液はプラスチック容器に保存するように言われていますが、決定的な理由がわかりません。ガラスが白くなるのも何か関係しているのでしょうか？ 誰か教えてください。

今レポートを作成しているのですが 「酸塩基水溶液の製造方法とは？」ができません ぜひ、教えていただけないでしょうか。 ちなみにルイスの定義でお願いします。 化学は苦手中の苦手でバカな質問ですが答えてください。

6/5に提出のレポートで急いでいます。硫酸銅水溶液2mlにアンモニア水を１、２滴加えたときと、それによってできた沈殿物が溶けるまでアンモニア水を加える。＆硫酸銅水溶液2mlに硝酸バリウムを数滴加える。・・・という実験なんですけど、この実験の化学反応式がわかりません。あとなぜこの実験でアンモニア水と硝酸バリウム水溶液を使って硫酸銅を確かめるのか分かりません。どなたか教えてくれませんか？お願いします

当方大学生です。 1M[mol/l]のNaOH水溶液を用いてpH8の水溶液を作りたいのですが、 計算してみた値と実際に調製した溶液のpHが一致せず 考え方で何か見落としているところがあれば教えていただきたいです。 計算上では、pH8のNaOH水溶液とは、 pH=8 すなわち[H+]=1.0*10^(-8) [H+][OH-]=1.0*10^(-14) [OH-]=1.0*10^(-6) よって1.0*10^(-6)MのNaOH水溶液になると思い希釈したのですが、 pHメーターで測定したところ、pHは8よりも小さい値を示してしまいました。 ちなみに希釈は蒸留水を用いて行いました。 考え方で間違っている部分はありますでしょうか。 また改善策や、コツなどを教えて頂けると有難いです。 よろしくお願い致します。

以下の問題で答えは分かっているのですが、考え方の面でよくわからない為、今回投稿しました。 0.1mol/Lの濃度の炭酸ナトリウム水溶液をつくる操作として、正しいものはどれか。 ただし、炭酸ナトリウムNa2CO3の分子量は106とし、水の分子量は18.0とする。 　(1)．10.6gのNa2CO3を1L水に溶かす。 　(2)．28.6gのNa2CO3・10H2Oを水に溶かして１Lとする。 　(3)．28.6gのNa2CO3・10H2Oを971.4mlの水に溶かす。 　(4)．10.6gのNa2CO3・10H2Oを水に溶かして１Lとする。 　(5)．28.6gのNa2CO3・10H2Oを1Lの水に溶かす。 　答え(2) 　ここからは答え(2)についての私の考えです 　→炭酸ナトリウムは1mol、水10molであり、2つを混ぜ合わせたものは、11mol 　　つまり炭酸ナトリウムのモル濃度は1mol/11mol≠0.1…と、この時点で躓いています 基本的な問題で、申し訳ないのですが、ご教授願えればと思います

　教えて頂きたいことがあります。 １．水酸化カルシウム水溶液には、飽和したものもあれば、不飽和のものもある。 ２．特に飽和した水酸化カルシウム水溶液を石灰水と呼ぶ。 以上の２点です。 　よろしくお願いします。

塩化ナトリウム水溶液の混合希釈について。 溶液A　６％の塩化ナトリウム水溶液 溶液B　３５％の塩化ナトリウム水溶液 この溶液Aと溶液Bを混合して、濃度の違う塩化ナトリウム水溶液を作りたい場合、どういう計算式でだせれますか？？ たとえば、１０％、１２％、１５％などの溶液を作りたいです。 容量に関してはどういう量でもいいです。 ○：○　みたいな形式で出せれるのであれば、教えてください。

鉄が最も錆びやすい水溶液を教えてください！

添付の問題がよくわかりません。 おわかりになる方がいらっしゃいましたら，小学生にも理解できるように教えていただければ幸いです。 赤文字で書いたものが答えです。 どうぞよろしくお願い致します。

個人の健康法としてクエン酸三ナトリウムを毎日数グラム摂取することにしました。 そこで飽和水溶液近辺の濃度の水溶液を作り冷蔵庫に保存しました。 20時間ほど経過して飲んでみるとまるで塩水の様にしょっぱい味になっていました。 常温で少量作りすぐ飲むとそんな味ではありません。 これはもはやクエン酸三ナトリウムではないのでしょうか？

鉛電池の電解液は、希硫酸（PbSO4）、ニッケル水素電池の電解液は、アルカリ水溶液（KOH）ですが、これらの電解液が反応すると酸とアルカリで反応熱が生成されると考えております。化学式による反応後の生成物などどのような事が起こるでしょうか。 どなたか教えて下さい。宜しくお願い致します。

問題１ 0.60mol/lグルコース水溶液200mlに、水を加えて300mlにする。 問題２ 0.10mol/l水酸化ナトリウム水溶液200mlに、水を加えて1.0lにする。 問題３ 0.40mol/lグルコース水溶液が500mlある。モル濃度を0.25mol/lにするには、何molの水を加えればよいか。 問題４ 10%の食塩水150gに水を加えて、質量パーセント濃度を3.0%にしたい。水を何g加えればよいか。 問題５ 10%の食塩水200gの水を蒸発させ、160gにした。質量パーセント濃度は何%になったか。 問題６ 0.40mol/lグルコース水溶液300mlから水を蒸発させ、体積を200mlにした。モル濃度は何mol/lになったか。 問題７ 硫酸銅（II）五水和物CuSO4・5H2O12.5gに水を加えて、500gの硫酸銅(II)水溶液を作った。この水溶液の質量パーセント濃度は何%か。原子量は、Cu=64,S=32,O=16,H=1.0とする。

0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液に塩化水素を吸収させた水溶液の塩化物イオンの濃度の測定方法をおしえてください。

こんばんわ。早速質問に移らさせていただきます。 亜鉛、鉄などが塩酸などに溶けることは有名であり、また、同じような金属が水酸化ナトリウムに溶けることも知っております。 となると、マグネシウムも水酸化ナトリウム水溶液に溶けると思うのですが、身の回りの参考書のどこを調べても、マグネシウムに関する記述のみ掲載されておりません。 そこで、みなさんにご質問させていただきました。 どうなんでしょうか？ 溶けますよね？？

有色の水溶液の色を数値化したいのですが、何かいい方法はありませんか？ 水溶液中の物質濃度を求めるではなくて、水溶液全体の色が対象です。 よい方法をご存じの方よろしくお願いします。

[問題] 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のPHはいくらか。 ただし、NaOHの電離度は1とし、水のイオン積は25℃において 1.0×10の－１４乗（mol/L）2とする。 授業が予備校並みに早く、やり方も詳しく教えてくれないまま先に進んでしまっているので 出来れば詳しい解説もお願いします。

いつもお世話になります。 化学板のかたがたには簡単かもしれませんが、どうしてもわからないので お願いします。 ５％ヒビテン液に水を加え、０．０２％の消毒液を１５００ｍｌ作ることになった。 ５％ヒビテン液は何ｍｌ、水は何ｍｌ必要か。 この問題の答え(できたら途中の計算方法も)お分かりになる方いらっしゃいますか？ とりあえず自分で解こうとしてみましたが、どうしても解けませんでした。。。。 どうしてもこの手の問題は苦手です。。。 どうぞアドバイスお願いいたします。