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学校の宿題なのですが、 硫酸酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄水溶液の化学反応式を、 半反応式から導き出した過程が分かるように記せ。 （各物質の半反応式から電子を消去してイオン反応式を作り、両辺にＫ（＋）、ＳＯ4（２－）を加えて 係数を調整する） ・・・・とあるんですが、 どなたか解説していただけませんか？

酢酸の濃度が75%wである食酢5，00ｇを水に溶かして500cm^3の酢酸溶液をつくった。　 この水溶液の酢酸のモル濃度を求めよ。 という問題なのですが、75%ということは食酢3、75ｇにして計算するのか、5ｇのまま計算して最後に3/4をかけるのか　どっちかわかりません。わかる方いますか？

例えばの話、塩化カルシウムと硫酸カリウム水溶液を混ぜて加熱すると塩化カリウムと硫酸カルシウムができますよね・・・　なぜでしょう？ 逆に塩化カリウムと硫酸カルシウムを混ぜても硫酸カリウムと塩化カルシウムにはなりませんよね・・ なぜカルシウムに硫酸根が付きカリウムに塩素が付きイオンの組み合わせが入れ違ったのでしょうか。 何か決まり(法則）みたいのがあるのでしょうか。

酸化還元反応で合成したカチオン性のポリ4級アミン水溶液のpHが時間とともに低下していくメカニズムを教えて下さい。pHが下がるということは、水素イオンが減る、つまり水中の水素イオンが電子を受け取って水素になって出て行くということでしょうか？　どうしてそのようなことが非平衡で起こるんでしょう？　すみません、教えて下さい。

等速平均運動とかそういう専門単語がのってる 理科の用語が日本語と英語でかいてある辞書みたいな本。水溶液：Solution　みたいに授業で使う用語の英語がかいてある単語集？か辞書みたいな本。その他　数学(全般)と理科(物理)日本語と英語で用語が書いてある、留学生が授業で使う参考書など知っている方、書名・出版社など教えてください。

高校のレポートでわからないことがあります。 (1)食酢を１０倍にうすめた水溶液のモル濃度をもとめよ。 (2)元の食酢のモル濃度をもとめよ。 (3)食酢の質量パーセント濃度をもとめよ。 (4)なぜこの実験で水酸化ナトリウムを使ったのか？ (5)同じくフェノールフタレイン溶液を使ったのか？ (6)なぜ酢の濃度が４，２にならない理由は？ 早めに答えをまってます。

硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とヨウ化カリウムとの反応を表す化学反応式を求めよ。 イオン反応式にすると 2MnO4- + 10I- +16H+ →2Mn2+ +5I2+8H2 O ここまではわかります。その後どのように化学反応式にするのかわかりません。 解答 2KMnO4+10kI+8H2SO4→ 2MnSO4+5I 2+8H2

熱化学方程式がわかりません。 (１)アンモニア34gが多量の水に溶けるとき、68.4kjの熱が発生する。 (２)1molの水酸化ナトリウムが溶けているうすい水溶液が、十分な量のうすい塩酸と反応するとき、56.4kjの熱が発生する。 (３)水1gが蒸発するとき、まわりから2.44kjの熱を奪う。 この問題がわかりません。よろしくお願いします。

　ガスクロによるメタノール水溶液の検出をしたいと思っています。そこで、諸条件を教えて頂きたいです。又は、そういったことが分かるHPがあれば、教えて頂きたいです。 　今の所、TCDで、カラムはporapak Tを用いることになっています。注入口温度、オーブン温度、検出器温度、TCD電流値、キャリアガス流量の条件を教えて下さい。よろしくお願いします。

「水酸化ナトリウム水溶液でも酢酸エチルの加水分解はできるが、この場合一次反応とはならない。これは水酸化ナトリウムが消費されるからである。」と教科書に掲載されていたのですが、塩酸が触媒になるのに対して水酸化ナトリウムが消費されるのはなぜですか？できれば反応機構を描いて説明して頂けると助かります。

「設問 以下の空欄に当てはまるイオン反応式をいれなさい。 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に少量の塩酸を加えると (ア）の反応が起こり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 また、少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えても（イ）の反応が起こり 水酸化物イオン濃度はほぼ一定に保たれる。」 「回答 アCH3COO-　+　H+　→　CH3COOH イCH3COOH　+　OH-　→　CH3COO-　+　H2O」 ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ この問題のアは分かったのですが、イが分からないのです。 自分はこう考えました。 酢酸+酢酸ナトリウム+水酸化ナトリウム+水という系には CH3COOH（電離していない酢酸） CH3COO-（酢酸由来の酢酸イオン） H+（酢酸由来の水素イオン） CH3COONa（電離していない酢酸ナトリウム）　（完全電離するかも？これは無いかも？） CH3COO-（酢酸ナトリウム由来の酢酸イオン） Na+（酢酸ナトリウム由来のナトリウムイオン） Na+（水酸化ナトリウム由来のナトリウムイオン） OH-（水酸化ナトリウム由来の水酸化物イオン） H2O（電離していない水） H+（水由来の水素イオン） OH-（水由来の水酸化物イオン） があります。 先ほどここでご教授いただいた水溶液中での酸と塩基の振る舞いから考えて （http://okwave.jp/qa/q7633169.html） 反応するものはおそらく OH-（水酸化ナトリウム由来の水酸化物イオン） H+（どこ由来かはよく分かりませんでした） 反応はH+　+　OH－　→　H2O よってイの答えは　H+　+　OH－　→　H2O ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ しかしイの答えとは違っています。 なぜでしょうか？

ある量の不飽和脂肪酸C17HnCOOHのメチルエステルAをけん化するには５．００mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液２０．０mLが必要であった。 また同量のAを飽和脂肪酸メチルエステルに変えるためには水素６．７２L（標準状態）を必要とした。 Aの化学式を求めよ。 答え　C17H29COOCH3 解き方を教えてください。 解説が詳しいとありがたいです。

主題の方法について教えて頂きたいのですが、 亜硝酸ソーダの廃棄方法はMSDS等によると 「水溶液（２０％以下，ｐＨ５～７）とし，攪拌下のスルファミン酸溶液に徐々に加えて分解後，中和し，多量の水で希釈して処理する。」 とありますが、何故スルファミン酸に加えていくと分解するのでしょうか？ この廃棄方法も含め、ご教授宜しくお願い致します。

実験をしてヨウ素をエタノールに入れると溶けて赤褐色になりました。 それにヨウ化カリウム水溶液を入れるとさらに色が濃くなりました。これはもっとたくさんヨウ素化イオンができたということですか？そうだとしたらそれはなぜですか？ ヨウ素が無極性物質だけどヨウ素化イオンを入れると水にとけるということと関係があるのでしょうか？

飽和水溶液のpHを溶解度積から求める方法について教えてください。 http://okwave.jp/qa/q119760.html のページに計算方法が解説してあるのですが、 4x^3 = 1.8×10^(-11) という計算で、なぜ最初に4の係数がかかるのかが分かりません。 x^3 = 1.8×10^(-11) の間違いではないかと思うのですが合っていますでしょうか？

アンモニア水溶液のpHの値を求める問題の解答で、 [H+]=1.0/1.3*10^-11 から pH=log(1.3*10^11) と展開されている部分があります。pH=-log[H+]なので、10^-11がlog（）内で10^11に変わる部分はわかるのですが、1.0/1.3が1.3になるところがわかりません。かなり初歩的な部分だと思うのですが、教えて頂けると幸いです。

フッ化水素HFの水溶液は、水素結合のためｐHはたいして低くありませんよね。 それに、その還元力もあまり高いようには思えません。 （Fは陰性がかなり高いから、FよりもF-でいる方がエネルギーが低そうだから） では、どうしてそんなあまりパッとしないHFが、 ガラスを溶かしたり、皮膚を強力に侵したりすることが出来るのですか？

化学の問題で、次のような問題が出てきました。 ○0.100mol/Lの酢酸水溶液がある。電離度を0.010として次の問題を解け。 ・酢酸分子濃度〔CH3COOH〕 この問題の解答を確認したところ、「(0.100-0.001)mol/L=0.0990mol/L=9.9×10(-2)mol/L」と書いてありました。 この解答の意味が分かりません。 なぜ、0.100-0.001となるのでしょうか？ 解説お願いします(＞人＜;)

密度1.84g/cm＾3、質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。この濃硫酸を、10倍にうすめた水溶液を調製した。このうすめた硫酸10mLを、ちょうど中和するために必要なアンモニアは、標準状態に換算してなんLか。 答えに （2×1mL×1.84g/mL×0.98）/… 省略 とあります。 うすめた硫酸なのになんで1mL を×んですか？ 10じゃないんですか？

どうしてもわからない問題があります。 だれか助けてください！ シュウ酸の結晶は(ＣＯＯＨ)2・２Ｈ2Ｏと表される。この結晶6.3g中には、シュウ酸(ＣＯＯＨ)2が0.05mol含まれているので、これを水に溶かして200mLにした水溶液は(　　カ　　）mol/Lとなる。 答えは0.25なのですが理由がさっぱりで…。 0.05×1000/200＝0.25mol/L なぜ1000/200になるのでしょうか？