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危険物乙４pH
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CH3COOH→CH3COO^-＋H^+ となります。電離度が0.8ならば相対的量は CH3COOH; 1-0.8=0.2 CH3COO^-; 0.8 H^+; 0.8 となります。初期量が0.01 mol/Lだったので、H^+は0.01x0.8=008 グラムイオン/L存在します。そこで pH=-log[H^+]=-log0.008=-log8/10^3=-log8+log10^3=-log2^3+3 =-3xlog2+3=2.1 となります。
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- nananotanu
- ベストアンサー率31% (714/2263)
公式に代入するだけで出るのに、分からない、ということは「何を代入すればいいのか」が分かっていないのだと思います。 先ずは、自分では何を代入したらいいと思っていたのか、そしてそれがどう間違っているのか、を考えてみては？ それでも分からなければ「こうこうやったけど分からない」と質問すれば、皆さんも教えようがあるかと思います。
- hiro_1116
- ベストアンサー率30% (2363/7652)
回答には、どのような説明がされていて、そのどの部分が分からないのか書くと、苦手なポイントを教えてもらいやすいと思いますよ。
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