高校化学 中和滴定

質問

閲覧ありがとうございます。高校生です。
化学に全くついていけてないので質問させて頂きました。

自分で考えて解いたのですが、合っているのかも分かりません。
教えて頂けますと有難いです。

シュウ酸水溶液の調整
50mol/Lのビーカーにシュウ酸水溶液二水和物を0.126ｇ入れ、少量の水に溶かした後、メスフラスコ(100ml)で100mlとする。
50mlのビーカー中にシュウ酸が残るので、純水で何度かすすぎメスフラスコ中の溶液に加える

Ｑ１、実験操作1で調整したシュウ酸水溶液のモル濃度(mol/L)を求めよ。

→ 0.126÷126＝0.01
0.001÷0.1＝0.001

A、0.001mol/L

回答No.5

lived_in_room13

＃４様ご指摘ありがとうございます。

→ 0.126÷126＝0.01

の箇所はその次の行で0.001÷0.1＝0.001となっていたので、一桁違うことに気が付きませんでした。

質問者さんも＃４さんのおっしゃる通り考え方はあっていますので、計算間違いに気を付けてください。

回答No.4

hiro_1116

細かな点で恐縮ですが、念のため補足しておきます。

No.3様が既に回答して下さっていますが、
　＞＞ → 0.126÷126＝0.01
　＞ ここまではあってます。
この式の計算結果は、0.001 ですね。

次の計算式では正しく 0.001 を用いていますので、単なるタイプミス＆チェック漏れだと思いますが、質問者様は
　＞ 0.001÷0.1＝0.001
の所でも桁を間違えています。

考え方は合っているのに計算で桁を間違えて誤答するのはもったいないです。気を付けたいですね。

回答No.3

lived_in_room13

補足拝見しました。

シュウ酸二水和物の分子量（ｇ/mol)を、高校でどれくらい細かく計算するように教えているかによりますが、

分子量を１２６ｇ/molで計算しろと言うのなら、

＞＞→ 0.126÷126＝0.01

ここまではあってます。

＞＞0.001÷0.1＝0.001

÷0.1を計算に反映させ忘れましたね。0.001÷0.1＝0.01mol/Lですね。

ちなみにシュウ酸二水和物の分子量（ｇ/mol)を検索すると126.07 g mol-1とでてきました。より正確にはこちらの分子量を使って計算してください。

回答No.2

lived_in_room13

＃１さんのご指摘のお気持ちよく分かります。

つまり、質問者さんに落ち着いてもらいますと、

＞＞５0mol/Lのビーカーにシュウ酸水溶液二水和物を0.126ｇ入れ、

は、

５0mLのビーカーにシュウ酸二水和物を0.126ｇ入れ、

ですよね？

＞＞少量の水に溶かした後、メスフラスコ(100ml)で100mlとする。
50mlのビーカー中にシュウ酸が残るので、純水で何度かすすぎメスフラスコ中の溶液に加える

は、

少量の水に溶かした後、メスフラスコ(100ml)にうつす。
50mlのビーカー中にシュウ酸が残るので、純水で何度かすすぎメスフラスコ中の溶液に加え、最終的に１００ｍLにする。

で、この１００ｍLのシュウ酸水溶液のモル濃度(mol/L)を求めよ。って問題なんですよね？ってことです。

補足をいただければ、私か＃１さんが詳しく解説しますよ。

補足

御回答ありがとうございます。

#2様の訂正で間違いありません。

Mlとmol/lが混ざっていました。

回答No.1

hiro_1116

まずは問題を落ち着いて良く読みましょう。

＞50mol/Lのビーカー
　→ mol/L は濃度の単位なのでビーカーを説明するのは変です

＞シュウ酸水溶液二水和物
　→ 水溶液が「二水和物」なのはおかしいです

＞スフラスコ(100ml)で100mlとする。50mlのビーカー中にシュウ酸が残るので、純水で何度かすすぎメスフラスコ中の溶液に加える
　→ メスフラスコで100mLにした後でビーカーをすすいだ水をメスフラスコに加えているので、最終的な溶液の体積が分かりません