酸化還元滴定の問題での過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度求める計算方法
- 酸化還元滴定問題で、過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求める計算方法について教えてください。
- 問題に関する計算方法を示し、解いた結果、過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は0.741mol/Lと求めました。
- 正解かどうか確認したいので、解答・解説をお願いします。
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酸化還元滴定の問題で、質問があります。
酸化還元滴定の問題で、質問があります。 以下の問題について、解いてみたのですが答えがあっているのか分かりません。 明日テストなのですが、もう確認できないので、こちらに投稿させて頂きます。 シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O（式量126）0.756gをとり、水に溶かして100mlとする。 このシュウ酸水溶液10mlをコニカルビーカーに測りとり、ここへ6mol/L希硫酸10mlを加えたものを、 約70℃の湯で温めておく。 この溶液が温かいうちに、濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットから滴下したところ、 16.00ml加えた時点で、ちょうど溶液の色が無色から淡赤色へ変化した。 この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 この問題を僕は 0.756×(90/126)×(10/100)×2＝ｘ×(16/1000)×5 ※ｘ…過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 と立式し、これを解いて過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を0.741mol/Lと導きました。 これで正解でしょうか？ 解答・解説を宜しくお願いします。
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立式が間違っています。 式中に単位を書かないと間違っていることに気づけないので、単位を書くようにしましょう。 中和滴定でも酸化還元滴定でも関係式は acv=bc'v' で表すことができます。 酸化剤 1 mol が奪う電子が a mol のとき価数をaとし、還元剤についても同様に価数をbとします。 以下の関係式になるでしょう。 過マンガン酸Ｋ シュウ酸 5×c×16.00mL ＝ 2×c'×10mL そしてシュウ酸のモル濃度を代入しましょう。
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