- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
電気陰性度(EA)が高い→電子を欲しがる EAが低い→電子を放出したがる よって、 EAの高いものと低いものとの結合→EAの低いものから高いものへと電子が移動しやすい。→電気双極子が生じる。
関連するQ&A
- 電気双極子について
水は電気陰性度と結合角の違いから、酸素原子に-2δ、水素原子に+δの電気を持ち、 水素結合の原因となっています。 ところが、二酸化炭素は同様に電気陰性度の違いはあるが、直線状の分子構造をしています。 そのため、電気が打ち消しあって、水のような電気的な結合はなく、低温で昇華してしまいます。 二酸化炭素において電気双極子ベクトルが打ち消しあう、水の場合は打ち消しあわないという説明 はなんとなくわかるのですが、 二酸化炭素の酸素や炭素原子を見ると、結局、水の場合と同様に何らかの電荷を持つことは変わりなく、そこに電気を帯びている他の分子が引き寄せられるということがあってもいいような気がするのですが、いかがでしょうか？？ また他に、メタン分子の各頂点にある水素原子は、電荷を持ち、他の電気を帯びているものと引き合うことができるのでしょうか？メタンの電気双極子ベクトルは空間的に打ち消しあっているように思うのですが・・・？
- 締切済み
- 物理学
- 電気陰性度の意味について
化学初心者です。第6類危険物のフッ化臭素やフッ化ヨウ素が水と反応したときに、フッ化水素が発生する理由は、「フッ素原子の電気陰性度が、臭素原子やよう素原子のそれよりも大きいためです」と言う説明文があったのですが、なぜ、フッ素の電気陰性度が大きいと、水素と反応するのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 電気陰性度と酸化力の関係について
先日化学を勉強していて疑問に思ったことを質問させて下さい。 電気陰性度は原子が他の原子の持つ電子を引き付ける強さの目安だと理解しています。 また酸化力は相手を酸化する力＝相手から電子をもらう（奪う？）力だと理解しています。 ということは電気陰性度の値が高い原子が酸化力が強いという気がするのですが、実際はそうではないようでした。 ・なぜ電気陰性度の強さは酸化力に関係が無いのか ・そもそも酸化力の強さとは原子や分子のどのような性質で決まるのか このような疑問に対して答えを教えて頂きたいと思っています。 どうか宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 電子親和力と電気陰性度
「ハロゲンでの電気陰性度はＦ＞Ｃｌなのに、電子親和力ではＣｌ＞Ｆである」と言う記述を本で読みました． この違いを説明していただきたいのです． 本で調べたところ、電気陰性度はＦ４．０ Ｃｌ３．０ Ｂｒ２．８ I２．５でした． 電子親和力はＦ３．３４ Ｃｌ３．６１ Ｂｒ３．３６ I３．０６（eV単位）でした． 電気陰性度は結合の中でのその原子の電子を引きつける力を相対的に表したもので、電子親和力は原子に電子を与えたときに放出または吸収するエネルギーのことであるのは本から分かったのですが、電気陰性度と電子親和力に全く関係していないわけではなさそうで、実際Mullikennの電気陰性度の算出方法ではイオン化エネルギーと電子親和力の和の平均で表されています． 実際電子の引きつけ易さという点では似ていることなので、そのハロゲンでの順序も一緒になるように思えるのですが、電子親和力ではＦはＢｒと同じくらい小さくなっています．普通ならＦ＞Ｃｌ＞Ｂｒ＞IとなるところをＦだけ下がる理由が分からないのでその点について教えて下さい．
- 締切済み
- 化学
- 化合物の電気陰性度？
あまりこういう分野は得意ではないので丁寧に教えていただきたいのですが。。。 電気陰性度や電子親和力。。。言葉の意味は調べたのでわかるのですが、電気陰性度は電子をひきつける強さとありますが、これはどういったところに役立っているのでしょうか？ある物質AとBの化合物があってAとBの差が大きければイオン結合性の物質になるということはわかりますが、それ以外にどういうことに電気陰性度とか電子親和力とか使われているのでしょうか。。。 それと電気陰性度や電子親和力は、単体元素の値しか教科書には載ってないのですが化合物の電気陰性度や電子親和力の値とかってあるのでしょうか？もしあれば、参考文献や論文とかネットでも構いませんので教えていただきたいのですが。。。 よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
ありがとうございます！とてもわかりやすいです。EAは低いものから高いものへとでんしが移動しやすいんですね？