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塩酸と酢酸の混合溶液のpHを求める。
塩酸が0.020mol/L、酢酸(Ka=1.75×10^(‐5))が0.010mol/Lの混合溶液のpHを求めてください。 計算の途中過程の解説もすみませんがよろしくお願いします 。
- mi-chanhaneco
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酢酸をHAで表す。 HCl → H+ + Cl- (完全電離) HClからの水素イオン濃度:[H+]cl=0.02 mol/L HA ⇆ H+ + A- Ka=[H+][A-]/[HA] 酢酸(HA)からの水素イオン濃度:[H+]ac=X mol/L 溶液全体の水素イオン濃度[H+]は、 [H+]=[H+]cl + [H+]ac=0.02+X また混合溶液中の酢酸および酢酸イオンの濃度を[HA], [A-]とすると、 HA ⇆ H+ + A- [HA]=0.01-X [A-]=X したがって、Kaは Ka=X(0.02+X)/(0.01-X) ここで0.02>>X, 0.01>>Xと仮定すると、 Ka=X・0.02/0.01 X=Ka・0.01/0.02=8.75×10^-6<<0.01 したがって、この仮定は適切である。 ゆえに [H+]=0.02 (mol/L) pH = -log[H+] = 1.70
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