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回答（1件中 1～1件目)
塩酸の電離度を１とし、酢酸の電離度をαとおくと、
〔Ｈ＋〕＝Ｃ＋１００Ｃα
［ＣＨ３ＣＯＯ－］＝１００Ｃα
〔ＣＨ３ＣＯＯＨ〕＝１００Ｃ（１－α）
Ｋａ＝（Ｃ＋１００Ｃα）×１００Ｃα／１００Ｃ（１－α）
α＜＜１なので、１－α≒１とすれば、
Ｋａ＝（Ｃ＋１００Ｃα）×α＝Ｃ（１００α＾２＋α）
１００α＾２＋α＝Ｋａ／Ｃ
Ｋａ、Ｃの値を代入すると、
１００α＾２＋α＝2.75×10^（－5）×50×11＝1.51×10^-2
式を解くと、α＝０．００８３
〔Ｈ＋〕＝（１＋０．８３）×０．０２／１１＝０．００３３
ｐＨ＝２．５
投稿日時 - 2010-07-27 22:44:42
