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電池Zn系－0.76V、Cu系0.34Vの起電力

Zn｜Zn＾2＾+(0.010mol/L)｜｜Cu＾2＾+(0.010mol/L)｜Cuの起電力を求めてください。 ただし、Zn＾2＾+/Zn系のE＾0=－0.76V Cu＾2＾+/Cu系のE＾0=0.34V とします。 途中の計算過程も詳しく書いてくださると助かります。 よろしくお願いします

みんなの回答

回答No.2

起電力は示量性変数ではないから、E゜どうしの加減は意味をなさない。ギブズエネルギーは示量性変数なので、加成性は成り立つ。 電池反応式を求めるために2つの半反応式の電子数をそろえてから引いているから、結果としてE゜どうしの引き算でも値が求まる。

回答No.1

Cu2+＋2e-→Cu,E゜＝＋0.337V,G゜＝－nE゜＝－0.674eV,…(1) Zn2+＋2e-→Zn,E゜＝－0.763V,G゜＝－nE゜＝＋1.526eV,…(2) (1)－(2) Cu2+＋Zn→Cu＋Zn2+,ΔG゜＝－0.674－(＋1.526)＝－2.200,ΔE゜＝＋1.100 E＝E゜－RT/nF×ln10×(aZn2+/aCu2+) ＝1.100－(8.31×298/2×96500)×2.30×log(aZn2+/aCu2+) ＝1.100－0.0295×log(aZn2+/aCu2+) E＝1.100－0.0295×log(0.01/0.01)

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