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酸・塩基（ブレンステッド・ローリー）反応

「次の溶媒中の反応を完成させなさい」と言う問題で、 HF + HClO4 ⇔ と言う問題があります。 (1)両方とも電離していると考えて、 HF + HClO4 ⇔ 2H+ + F- + ClO40- (2)強酸のHClO4のみ電離していると考えて、 HF + HClO4 ⇔ HF + H+ + ClO4- と2通り考えました。自分は、(2)の方が正解かと思っているのですが、確証もありません。 解答を得るのに良いアドバイス・参考書などがありましたら、教えて頂きたいと思います。

  • 化学
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みんなの回答

  • c80s3xxx
  • ベストアンサー率49% (1631/3289)
回答No.2

ではヒントを． HF は(分子量にしては)沸点が高いんです．

carbon13
質問者

補足

この問題を解くのに、沸点が関ってくるとは思えないのですが・・・ それとも、2量体を形成するとか、水素結合がポイントと言うことでしょうか？ どちらも特に関係ないと思えないのですが・・・

  • c80s3xxx
  • ベストアンサー率49% (1631/3289)
回答No.1

溶媒がどうなってるのか知りませんが， 水溶液中でも HClO4 は強酸，HF は弱酸． ブレンステッドの酸塩基の定義を読み返してみると？

carbon13
質問者

補足

ほかの問題では、反応式に、 HCl + H2O ⇔ のようにかいてあるので、今回の場合は過塩素酸HClO4が溶媒であると考えられます。 それと、ブレンステッドの定義は、酸がH+を供与するもの、塩基がH+を供与されるものだと思っているのですが、厳密には違うのでしょうか？

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