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電気分解に関する問題です
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- 上野 尚人（@uenotakato）
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電気分解の陰極での反応式は Ag+ + e- → Ag 銀の原子量を108とすると、その6.48gは 6.48÷108 = 0.06mol に相当するので e-は0.06mol流れたことがわかる。 鉛蓄電池の各電極での反応式は Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2H+ + 2e- PbO2 + H2SO4 + 2H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O これを合わせると、電子が2mol流れるごとにH2SO4が2mol減少、H2Oが2mol増加することがわかる。 よってe-が0.06mol流れた際にH2SO4は0.06mol ( = 0.12N ) 減少、H2Oは0.06mol増加している。 水の増加分を無視すると、硫酸の規定濃度は 4.0 - 0.12 = 3.88N になる。…（答） でどうでしょうか。
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