- ベストアンサー
pH4薬物安定半減期10年、pH6半減期？1次反応
水素イオンと水酸化物イオンにのみ触媒作用を受け、分解が進行する解離しない薬物の安定性を検討したところ、pH4のときが最も安定であり、そのときの分解する半減期が10年であった。 pH6のときの半減期として、正しい年数はどれですか？なお、この薬物は1次反応速度式に従って分解するものとします。 0.1年・1年・10年・100年・1000年
- mi-chanhaneco
- お礼率62% (193/307)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数2
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
「分解が進行する解離しない薬物の安定性を検討したところ、pH4のときが最も安定であり」とは、pH4ではない状態ではより反応が速く進む、つまり半減期が短縮するということです。 pH4のとき、[H+]=10^(-4)、pH6のとき、[H+]=10^(-6)=10^(-4)*10^(-2) よって、pH6のときの半減期は、10*10^(-2)=0.1年
関連するQ&A
- 反応速度（pHに依存する半減期）について
「ある物質Aの分解反応の半減期はpHに依存し，物質Aの初期濃度には依存しないことがわかっている．この半減期はpH=4では50分，pH=5では5分であった．この物質Aの分解反応速度は定数aおよびbを含むd[A]/dt=-k[A]a乗[H+]b乗で表されるとする．定数aおよびbを求めよ．」という問題がどうしても解けません．b=-1までは出たのですが（これも自信がありません），aの値を求めることができません．導き方を教えていただけないでしょうか？よろしくお願いします．
- ベストアンサー
- 化学
- 薬の半減期についての質問です
１次反応で分解する注射剤がある。一定温度で2年間にわたって最初の含量の90%以上を保つには、その半減期はいくらの年数ではなくてはならないか。ただし、log2=0.30、log3=0.48とする。 という問題がわかりません(-""-;) 回答よろしくおねがいします！
- 締切済み
- 薬学
- 【ウラン235】の半減期について
（僕は化学の教養は低いです） 例としてウラン235の半減期の問題を考えてみます。 ウラン235の半減期は約7億年、ウラン238の半減期は約45億年 ということですが、これはウランが安定性の高い原子ということを 意味しているのでしょうか。 また、原子数が減る際、放射能を放っているのでしょか。 （僕の用語の間違いについても教えてください） よろしくお願いします。 http://www.s-yamaga.jp/kankyo/kankyo-genpatsu-2.htm
- 締切済み
- 物理学
- 白金の触媒作用について
燃料電池の電極では白金の触媒作用によって、酸素分子が解離し、さらに還元されて陽イオンになり、 一方で水素分子は解離、酸化されてプロトンになると言われています。白金の触媒作用についてネットで調べると酸素分子を解離吸着することについては情報があり理解できるのですが、電荷移動については情報が見当たりませんでした。 酸素原子が陽イオンになったり、水素原子がプロトンになる過程は実験的にはどのように確かめられているのでしょうか？ また、理論的にはどのように考えられているのでしょうか？
- 締切済み
- 化学
- 温度を上げた時のpHについて
温度を上げるとルシャトリエの原理より吸熱反応の方向、水の電離が進行する方向に平衡が移動するので、溶液中の水素イオンが増加し、pHは小さくなる。 これだけだと納得できたのですが、 中性の水溶液のpHの値は温度が高くなると小さくなる。 がどうもしっくり来ません！ 水素イオン濃度＝水酸化イオン濃度だと中性、 平衡が移動したら水素イオンだけでなく水酸化イオンも同じ分だけ増えるのだから、たとえ温度を上げても中性なのでは・・・？ とごちゃごちゃ考えている間に分からなくなってしまいました(´；ω；｀) どう解釈したらいいのか教えていただけると嬉しいです
- ベストアンサー
- 化学
- 過酸化水素安定剤
過酸化水素水は、金属イオン（Fe,Ni,Cu)の共存下では、分解が進んでしまいますよね。ネットで調べてみると、金属イオンの存在の有無にかかわらず、その分解を抑制するための安定剤としてリン酸やHEDP（有機リン酸系のキレート剤）を添加するらしいのですが、その時の機構はどのようなものなでしょうか？ HEDPの場合は、キレート作用があるようなので、錯体を作り金属イオンが触媒として働くのを抑えるのでしょうか？けど、リン酸にはキレート作用はないようですし・・・。 逆に言えば、理想的に不純物金属イオンを除去できれば、分解は抑えられるのでしょうか？またあるいは、リン酸や、HEDPが過酸化水素に直接的に働くことで、分解を抑制するのでしょうか？ どなたか、知見をお持ちの方いらっしゃいましたら、お教えください。
- 締切済み
- 化学
- 亜臨界高温水による加水分解について
臨界点以下の高温水で加水分解を行う際のメカニズムの一つして、水のイオン積が変化してKw＝10^-11になることで、水素イオンが増加し見かけ上酸触媒効果を得られることが考えられるということを知りました。 例えば、油脂を脂肪酸へと加水分解する場合では、この水素イオンは触媒としてどのような働きをしてるのでしょうか？触媒ということから、活性化エネルギーを小さくして反応速度を早めていることはなんとなくわかるのですが、具体的にどのような作用によるのかがわかりません。 また、高温・高圧においてなぜ水のイオン積が変化するのでしょうか？ 化学に詳しい方、よろしくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 以下の問題の解説に、水酸化ナトリウム水溶液を水で薄
以下の問題の解説に、水酸化ナトリウム水溶液を水で薄めると、水酸化物イオン濃度は小さくなり、水素イオン濃度は大きくなる、とあります。それはなぜですか。水のイオン反応式を書くと、水素イオンと水酸化物イオンが1：1で生じると思うのです。 問題 pH＝11の水酸化ナトリウム水溶液を、水で10倍に薄めた水溶液のpHは11より大きくなるか、小さくなるか。
- ベストアンサー
- 化学
- エクセルでHCLにNaOHを滴下したときの理論滴定曲線を描きたい
課題でＨＣＬにＮａＯＨを滴下したときの理論滴定曲線を描かなければならなくなりましたが、中和点(溶液中の水素イオン濃度(mol/L)が0になる)ところまでは分かったのですが、中和点以降のｐＨなどの求め方がわかりません。課題には中和点以降は水酸化物イオン濃度からｐＨを求めてくださいとしか書いてないし・・ 初期条件 滴定されるのはＨＣＬで濃度は0.1mol/L、体積5mL 滴下するのはNaOHで、濃度0.1mol/L 滴下スピード0.02mL/sec 水の解離による水素イオンや水酸化物イオンは無視 項目として 1、滴下量 2、溶液の体積 3、溶液中の水素イオンまたは水酸化物イオンのmol数、 4、溶液中の水素イオン濃度または水酸化物イオン濃度、 5、pHの5段階を考えなければならない。 中和点までにしてきた操作 1、滴下量 A10に0 Ａ11に0.02を入れて、以降はオートフイルでＡ510まで埋めた。 Ａ510は10となっている。 2、溶液の体積 Ｂ10に＝5+Ａ10を入れて、以降はオートフイルでＡ510まで埋めた。Ａ510は15となっている。 3、溶液中の水素イオン濃度、または水酸化物イオンのmoL数 Ｃ10に ＝0.1*5/1000-0.1*A10/1000を入れ、中和点までオートフイルを使って埋めた。 4、溶液中の水素イオン濃度、または水酸化物イオン濃度 Ｄ10に＝Ｃ10/（B10/1000)を入れて中和点までオートフイルを使って埋めた。 5、ｐＨ Ｅ10に＝-ＬＯＧ（Ｄ10）を入れて、中和点直前までオートフイル、中和点は計算できないので7と入力した。 問題は中和点以降です・・ 中和点以降の表は以下のようになってます・・ （数字は上の項目のところに書いてある内容） 1、 2、 3、 4、 5、 5.02 10.02 5.04 10.04 5.06 10.06 (以下Ａ510まで続く) 5.02からは水酸化物イオン濃度で求めなければならないようですが、全くわかりません。溶液中の水酸化物イオンのmol数、溶液中の水酸化物イオン濃度、ｐＨ それぞれの出し方をどなたか教えてください。困っております。
- ベストアンサー
- 化学
- 亜硝酸イオンの作り方
硝酸イオンを亜硝酸イオンに変換したいのですが、 硝酸還元菌ではなく、電気分解でやろうとしています。 陰極では水素ガスが発生し、陽極では酸素ガスが発生しているようなので、硝酸ナトリウムと水の電気分解は行われているように思われます。 またｐHが上がるので、ナトリウムイオンと水酸化物イオンで水酸化ナトリウムとなっているのがわかりました。 しかし、肝心の亜硝酸イオンにはなっていません。 硝酸イオンを亜硝酸イオンにすることは可能なのですか？ 硝酸イオンが亜硝酸イオンになったところで、 すぐ酸化されてしまうとも思うのですが。。。 亜硝酸イオンの作り方を知っている方、お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
解説もわかりやすく助かりました。ありがとうございました。