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ルイス構造式と双極子モーメントの理解について
mikeluckyの回答
ルイス構造式は結合に関与する電子と、不対電子(非結合電子対)を点などの表記で表したものです。 詳しくかくと H-Clなら Hは最外殻電子を１つもっており、２つあれば閉殻。 Clは7つもっており、8個あれば閉殻。 つまり、おたがいの分子が電子を一個ずつ共有すれば どちらも、閉殻状態になり安定です。 これを図に描くと H:Cl :は共有している2つの電子 Clの共有していない残りの6つの電子はClの周りに書く * H:Cl: * *は:を横にしたもの こんな感じでルイス構造式を書きます。 まあ、分子の構造はわかっていらっしゃるようなので、 結合は１本につき2個の電子(すなわち:) 結合に使わなかった残りの最外殻電子は例にあげたClのように周りにかけば、OKです。 双極子モーメントの方向は分子の形と電気陰性度がわかっていれば大jobです。 例えばH2Oならくの字型の分子(曲がったとこがO、先がＨ)で、電気陰性度からH→Oの方向に電子が引かれます。この二つのベクトルをあわせると、 ←く この方向に双極子モーメントがある、となります。
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