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溶解度積と沈殿の問題

個体のSrCO3をpH8.60の緩衝液も平衡にしたとき、溶液中の[Sr^2+]は1.6×10^(-4)であった。SrCO3の溶解度積はいくらか。炭酸に対するK2は5.61×10^(-11)である。 この解答は5.6×10^(-10)です。求め方がわかる方、教えてください

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回答No.1

溶解平衡：SrCO3(s) ⇔ Sr^2+ + CO3^2- 酸解離平衡：HCO3^- ⇔ H^+ + CO3^2- [CO2] が無視出来るとした pH＝8.60 に於ける近似的な物質収支：[HCO3^-]＋[CO3^2-]≒s (モル溶解度) 質量作用則：[H^+][CO3^2-]/[HCO3^-]＝K2 上の２式から [CO3^2-]≒s・K2/([H^+]＋K2) 題意から [Sr^2+]＝s＝1.6・10^(-4) 溶解度積：[Sr^2+][CO3^2-]≒s^2・K2/([H^+]＋K2)＝{1.6・10^(-4)}^2・K2/{10^(-8.60)＋K2}＝5.6・10^(-10)、(近似値)

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ありがとうございます！ とてもわかりやすかったです！

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