- 締切済み
pH
問1、 0.1molのHCLのph+ 問2、 0.1molのHCL 10.0mlに0.1mol NaOH溶液を5.0ml加えたpH 問3、 0.1molのHCL 10.0mlに0.1mol NaOH溶液を10.0ml加えたpH
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数8
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
- ORUKA1951
- ベストアンサー率45% (5062/11036)
で、どこが分からないのですか？？ いずれも基礎的な問題なので、この答えを書くだけじゃあなたのためにはならない。 自力で解けるようにアドバイスしようにも、どこがわかってどこがわからないと教科書すべて説明することになる。 1) molの意味は 2) 化学式 これ分かってないようです。HCl(HCLじゃない) 、pH(ph+じゃない 3) 0.1molの塩酸の意味 「 0.1molのHCl 10.0mLに」と「0.1molのHClを10.0mLに溶かした」の意味の違い なお問題文が正確ではないようです。問題文を正確に読み取り、それを説明できないとなりません。 正しくは 問1、 0.1MのHClのpH もしくは、0.1(mol/L)のHClのpH 問2、 0.1MのHCl 10.0mLに0.1M NaOHを5.0ml加えたpH もしくは、0.1(mol/L)のHCl 10.0mLに0.1(mol/L) NaOHを5.0ml加えたpH 問3、 0.1MのHCL 10.0mLに0.1M NaOH溶液を10.0mL加えたpH もしくは、0.1(mol/L)のHCL 10.0mLに0.1(mol/L) NaOH溶液を10.0mL加えたpH とかじゃないのか？ 化学は理系科目です。基礎から積み上げないと決して身に付かないです。 モル濃度、pH(水素イオン濃度)、化学式の書き方(元素記号は最初だけ大文字)、モル（物質量）の知識があれば、簡単に解けるというか、定義そのものなので。 このどれが理解できていないのですか？
関連するQ&A
- pHの計算
MR指示薬２～3滴を垂らした0.05MのNaCl溶液50mlに 0.1MのHCl溶液0.05mlを加えた際のpHを求めよという問題があり わからないなりにかなり強引にやってみたんですが NaClのモル数:0.05(mol/L)×50/1000(L)=2.5×10^-3(mol) HClのモル数:0.1(mol/L)×0.05/1000(L)=5.0×10^-6(mol) この時OHの方が多いので OH^-の残量が(2.5×10^-3)mol-(5.0×10^-6)mol=2.495×10^-3(mol) OH^-のmol濃度は2.495×10^-3(mol)/(50+0.05)×10^-3(L)=0.049850(mol/L) pOHは-log〔OH^-〕なので-log(4.985×10^-2)=1.302 pH+pOH=14なので14-1.302≒12.7 と、おかしな値が出てしまいこの場合どう計算すれば良いかもさっぱりで困っています… どなたか正しい計算を高校生のアホウでも分かるようにご教示していただけませんか 何卒宜しくお願い致しますm(。。；)m
- 締切済み
- 化学
- ｐHの計算はこれで正しいでしょうか？
以下のように、pHを算出したのですが、正しいでしょうか？ (1) 0.1mol/L HCl 50mL と 0.1mol/L NaOHaq 49mLの混合液。 算出：中和反応により、水素イオン濃度の変化に左右するのは 0.1mol/L HCl 1mL だけだと考える。溶液の総質量は 50＋49mLだが、これは100mLと近似して [H+]＝1×10^-4 mol/ (100mL) ＝1×10^-3 mol/ L よってpH＝3.0 (途中の近似は許されています） ☆不安なのは以下です。 (2) 0.1mol/L HCl 50mL と 0.1mol/L NaOHaq 49.99mLの混合液。 算出：中和反応により、水素イオン濃度の変化に左右するのは 0.1mol/L HCl 0.01mL だけだと考える。溶液の総質量は 50＋49.99mLだが、これは100mLと近似して [H+]＝1×10^-6 mol/ (100mL) ＝1×10^-5 mol/ L よってpH＝5.0 不安に思う点は、水のイオン積のことです。 例えばpH＝1の水溶液を10倍、100倍と薄めていっても 整数とびで pH＝7 には近づかないことは分かるのですが、 (2)のように、pH＝５程度の酸の薄さにおいて 水のイオン積の影響がどの程度あるのか、いまひとつ 実感がなく、正しく5.0程度になるのかが不安です。 なにか補正が必要でしょうか？ 詳しい方、よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 水に塩酸を加えたときのｐHの計算
9mlの純水に、0.1MのHClを1ml加えたときのpHの計算方法を教えてください。 加えたHClのモル数は、0.1(nol/L)×10^-3(L)＝1.0×10^-4(mol) というところまでは考えました。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- ｐＨの求め方
０，１Ｍのアンモニア溶液５０ｍｌと０，１Ｍの塩化アンモニウム溶液５０ｍｌを混合した溶液がある。この溶液に １：０，１ＭのＨＣｌ溶液を添加した。 ２：０，１ＭのＮａＯＨ溶液を添加した。 それぞれのｐＨを求めよ。 １：ＮＨ３＋ＨＣｌ⇔ＮＨ４Ｃｌ ｋ＝［ＮＨ４＋］／［Ｈ＋］［ＮＨ３］＝１０＾－９，２６ ｋｗ＝［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０＾－１４ ０，１Ｍ×（１００／１２０）＝［ＮＨ４＋］＋［ＮＨ３］ ０，１Ｍ×（２０×１２０）＝［Ｃｌ－］ ＮＨ３＞ＨＣｌなので［Ｃｌ－］＝［ＮＨ４＋］＝２／１００ よって［ＮＨ３］＝８／１２０ これらをｋの式にだいにゅうして［Ｈ＋］＝１０＾－８，６８ ｐＨ＝８，６８ となったのですが、考え方は当っているでしょうか？授業で習ったのを参考に解いてみたのですが自信がありません。また2番は解き方、どのような反応をするのかよくわかりません。塩基性になるのは分かるのですが・・・。添削と2番の解き方を教えて下さい。回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- ｐＨの求め方
先日も同じ問題を質問したのですが、今回自分なりに解いてみたので添削していただきたいです。 ０、１Ｍのアンモニア溶液５０ｍｌと０、１Ｍの塩化アンモニウム溶液５０ｍｌを混合した溶液がある。この溶液に０、１ＭのＮａＯＨ溶液を２０ｍｌ添加した時のｐＨを求めよ。 ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＯＨ⇔ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋Ｈ２Ｏより ｋ＝［ＮＨ３］［Ｈ＋］／［ＮＨ４＋］［ＯＨ－］［Ｈ＋］＝１０＾４、７４←変形しています ０、１Ｍ×１００／１２０＝［ＮＨ３］［ＮＨ４＋］ ０、１Ｍ×２０／１２０＝［Ｎａ＋］ ＮＨ３は弱塩基でＮａＯＨは強塩基なので ０、１Ｍ×２０／１２０＝［Ｎａ＋］＝［ＮＨ４＋］ ［ＮＨ３］＝８０／１２０ これらをｋの式に代入して［Ｈ＋］＝１０＾－９、８６ ｐＨ＝－ｌｏｇ［ｈ＋］＝９、８６ ＞ＮＨ３は弱塩基でＮａＯＨは強塩基なので ０、１Ｍ×２０／１２０＝［Ｎａ＋］＝［ＮＨ４＋］ という考え方は正しいでしょうか？自信がありません。 また、もう一問０、１ＭのＨＣｌ溶液２０ｍｌを添加した時のｐＨも９、８６となりました。正しいでしょうか？ 先日と同じ質問をしてすみませんが、添削よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学Ⅰ「水素イオン濃度と電離度・pH」の問題
>>NaOHとHCLの電離度は1.0とする。原子量H=1.0、C=12、O=16、Na=23 次の問いに答えよ。 >>水酸化ナトリウム0.0400グラムを水に溶かして100mLとした。この溶液の[OH-]とpHはそれぞれいくらか。 >>この問題の解き方がわかりません。詳しく教えて下さい。
- 締切済み
- 化学
