化学の電離平衡についての質問
- 化学の電離平衡に関する質問です。二酸化炭素の水溶液における炭酸H2CO3の電離平衡について調べています。
- 質問の本題は、たんさんの濃度が1.0×10^-2 mol/Lの時の水溶液のpHを求めることです。
- 平行時の表現方法についても質問者が疑問を持っており、詳しい解説を求めています。
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化学の電離平衡の質問です。
二酸化炭素の水溶液では炭酸H２CO3をを生じ、この炭酸が次のように二段階に電離して平衡に達している。 H2CO3→←H^+ ＋ HCO3^ー ・・・(1) HCO3^- →←H^+ ＋CO３＾２ー・・・(2) 使用液の温度は一定であり、(1)、(2)式の電離定数 K1、K2 をそれぞれ７．８×１０＾ー７mol/L 1.3×１０＾ー１０mol/L 問 たんさんの濃度が１．０×１０＾ー２ mol/L の時の水溶液のpHを求めよ。 ただし(2)式の電離は無視でき、［H＾＋］は［H2CO3］に比べて非常に小さいものとする。 HCO3^- →←H^+ ＋CO３＾２ー はじめ c ,０ , ０ ［mol/L］ 平行時 c－x ,x ,x ［mol/L］ と表されているのですが、いつもこのグラフのようなものを立てることができません。 平行時のところが、電離度と濃度が掛け合わされて αcとなっている場合もあるのですが、このグラフはどのようにつくればいいのでしょうか。 解説お願いします。
- nyaomeme
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あなたの言う「このグラフのようなもの」ってのは HCO3^- →←H^+ ＋CO３＾２ー はじめ c ,０ , ０ ［mol/L］ 平行時 c－x ,x ,x ［mol/L］ のことでしょうか? もしそうだとして, x は何を表すと思いますか? それにしても, 問題文に「ただし(2)式の電離は無視でき」と書いてあるにもかかわらずまさにその (2)式の電離に対して立式するかなぁ....
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