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鉄錠剤中の鉄の物質量を滴定で求める問題
とある鉄錠剤中の鉄の量を求めるために、錠剤一錠(1g)を希硫酸で完全に溶かし、2.0×10^-2[mol/L]のニクロム酸カリウム水溶液を滴下して行ったところ、28mLを消費したところで終点に達した。 という問題がありました。 この際に、錠剤一錠あたりの物質量[mol]を求める問題と何%の鉄を含んでいるかを求める問題がありました。 私はacV =a'c'V'の式を使って求めるのかと思い計算していたのですが、錠剤側のデータ量だけでは求めることができませんでした。これはどのようにして解けばよいのでしょうか？ 教えて頂けると嬉しいです。
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- ORUKA1951
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じゃ、こう回答する。 ＞これはどのようにして解けばよいのでしょうか？ ＞教えて頂けると嬉しいです。 公式ではなく中和滴定の意味を理解して解けばよい。 イオン式は、No.2で示したものなので、成分の鉄の化学式から、それと中和するモル数を計算して、解けばすっごく簡単。 成分の化学式は示されていないので、これがすべて。
- ORUKA1951
- ベストアンサー率45% (5062/11036)
なぜ、すぐ公式を探してきて当てはめようとするのですか？。それでは数学は無論、理系科目は決して上達しません。何かを覚えて当てはめるのは文系科目だけにしておきましょう。 なお、ニクロム酸カリウムではなくて二クロム酸カリウム(重クロム酸カリウム)です。 酸性化で Cr₂O₇²⁻ ＋ 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ ＋ 7H₂O で1molの二クロム酸で、6個の電子を必要としますから、鉄II→鉄IIIを六個酸化できる。1molあたり、6molの鉄イオンですから・・
- doc_somday
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>錠剤側のデータ量だけでは求めることができませんでした。 冗談はやめようね、鉄がFe^2+になると仮定すれば、未知数はありません。 再考を薦めます。 >錠剤側のデータ量だけでは求めることができませんでした。 では,何が欲しいのですか？
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