• 締切済み

1uは陽子1個の質量ですよね？

統一原子質量単位（記号 u）またはダルトン、ドルトン（dalton、記号 Da） 1u = 1.660 538 921(73)×10－27 kg この1u、すなわち陽子（または中性子）1個の質量にアボガドロ定数を掛けると1gになる。 　　　（1.66 × 10－27 kg）×（6.02 × 1023 mol－1） 　　　　= 9.99 × 10－4 kg /mol 　　　　= 9.99 ×10－1 g/mol 　　　　= 0.999 g /mol 　　　　≒ 1g /mol 陽子（または中性子）を集めて、その質量が1gになる個数を アボガドロ定数と命名したとも言える。

  • akmyu
  • お礼率18% (81/443)

みんなの回答

  • Tacosan
  • ベストアンサー率23% (3656/15482)
回答No.4

最新の情報は http://pdg.lbl.gov/2013/tables/rpp2013-sum-baryons.pdf くらいかな. ちなみに炭素が持ってる電子は 6個だね.

回答No.3

陽子や中性子の質量が1%弱1uより重い ことは御存知ですよね？ 核力による質量欠損分、原子の質量は 核子の質量の合計より軽くなります。

  • Willyt
  • ベストアンサー率25% (2858/11131)
回答No.2

だいたいそのとおりですが、定義としては違います。　１ｕは炭素１２の原子量の１／１２ということです。炭素１２の原子はご存じのように陽子４個と中性子８個、それに１２個の電子という構成ですから電子の質量を無視すれば同じということになりますね。 ちなみに電子の質量を無視すれば陽子と中性子も同じ質量ということになります。

akmyu
質問者

補足

「炭素１２の原子はご存じのように陽子４個と中性子８個」？ 陽子６個と中性子６個ではないですか？

  • Tacosan
  • ベストアンサー率23% (3656/15482)
回答No.1

質問が何なのかわからんが, とりあえずタイトルに書いてあることは間違い.

akmyu
質問者

補足

定義は、「炭素12 原子の質量の1/12と」ですが、炭素12 は陽子と中性子の合計が１２個で、陽子と中性子はほぼ同じ質量なので、１２個分の質量を１２で割ったら、結果的には１個当たりの質量ではないでしょうか？というのが質問の意図です。　

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