高校化学 アボガドロ数について

質問

前の質問を締め切っていないのにも拘らず、質問をさせていただくのはどうかと思ったのですが、どうしてもわからないのでします。すみません。

NaClの式量をアボガドロ数で割ると、NaCl１個の重さがでますよね・・・何故ですか？　
訊ける人が周りに居ません。よろしくお願いします。

回答No.4

Rossana · ベストアンサー

公式なんて覚えちゃダメです。イメージで化学を学びましょう！
何も載っていないはかりの皿を思い浮かべてください。
そこにBB弾のような玉（粒子）を少しずつ載せていきます。少し質量(g)が表示されましたか？
それをどんどん頭の中で増やしていきましょう。
そして，今その数が6.02×10^23個という溢れ出すほどの数になりましたね。今質量は何gになっていますか？
このときのひと盛りの塊を1molという単位に決めるのです。
式量というのはこの粒子の数分の質量です。
NaClという粒子○が6.02×10^23個(1mol)集まる○○○○○…○○と23＋35.5=58.5gになるのです。はかりの表示が出てなかったら今はかりには58.5gと表示しておいて下さい。
これを6.02×10^23個（アボガドロ数）で割れば当然粒子1個分の質量が出ますね。
6.02×10^23個で割ったら皿の上には1粒しか残っていませんね！
ちなみにモルの語源はラテン語のmoles「ひと盛りの」なので，このイメージがぴったりだと思います。

お礼

手品を見てるみたいにすんなりとわかりました。なるほど、なるほどです。
どうもありがとうございました！

回答No.5

gabo2gou

さっきこの質問を見つけました。もう遅い時間なので見ておられないかも知れませんが。。(^^;

式量はＣ12の質量に対する比なので単位はありませんが、計算するときは(ｇ/mol)と考えるとわかりやすいです。また、アボガドロ数も(個/mol)と考えるとわかりやすいです。

NaClの場合、(58.5g/mol)と(6.02×10^23個/mol)を使って、欲しい単位(g/個)を出すには
(58.5g/mol)÷(6.02×10^23個/mol)ということになります。

お礼

ありがとうございます。単位で考えるのは、好きです。なぜなら、単位で考えないとわからないからです・・・。これからは、計算するときは(ｇ/mol)と考え、また、アボガドロ数は(個/mol)と考えるようにします。
お礼が遅れて申し訳ありませんでした。
ありがとうございます！

回答No.3

oreore1

NaClの式量は1molの重さなんですね。
重さとうか物質量ですね。
1molとは、アボガドロ数6.02×10^23個なんです。
計算式で表すと、
6.02×10^23(/mol)×1(mol)=6.02×10^23個
単位に注目！
だから、NaClの式量をアボガドロ数で割るとNaCl1個の重さがでるんです。
わかりましたか？

お礼

大体わかりました、ありがとうございます。

でも、疑問が・・・。
重さと、物質量を同じと考えていいのですか？
（すみません、本気で訊いてます。何年も悩み続けてます。）

回答No.2

liar_adan

アボガドロ定数というのはもともと、
炭素(原子量12)を、12グラムよそったときに、
「その中に何個の原子があるかわからないけれど、
とにかくその数をアボガドロ定数と呼ぼう」
というものです。

大雑把に話しますと、
原子の重さはほとんど核の陽子と中性子の重さです。
(陽子と中性子の重さはほぼ等しい)
陽子と中性子あわせて12個持っている炭素において、
12グラムでアボガドロ定数になるわけだから、

12グラム÷アボガドロ定数　＝　陽子または中性子12個の重さ

となります。
つまり

1グラム÷アボガドロ定数　＝　陽子または中性子1個の重さ

そして、化学式の式量というのは、
ほぼ、陽子と中性子の総数のことです。

NaClでもこのへんは同様です。
陽子と中性子の個数分だけの質量をアボガドロ定数で割れば、
NaCl一組分の質量が出てきます。

お礼

何段階かにわけて説明してくれてどうもありがとうございました。わかりやすかったです。
「陽子または中性子」という考え方を今まで出来なかったので、今読んでなるほど、と思いました。

回答No.1

zyarann

１molのNaClには、１０の２３乗の個のNaClがあるからです。

アボガドロ数
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%83%9C%E3%82%AC%E3%83%89%E3%83%AD%E6%95%B0

お礼

すみません、そこまでは理解できるのですが・・・。
その後がわかりません。