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リン酸の電離と中和について
リン酸と水酸化ナトリウムの中和について質問します。 「0.20mol/Lのリン酸水溶液100ｍLに、 0.20mol/Lの水酸化ナトリウムを300mL加えたときに 得られる水溶液中のHPO4(2-)の濃度(mol/L)を求めよ。 H3PO4⇄H(+)+H2PO4(1-) …(1) H2PO4(1-)⇄H(+)+HPO4(2-) …(2) HPO4(2-)⇄H(+)+PO4(3-) …(3) (1)の電離定数K1=1.0×10^(-2) mol/L (2)の電離定数K2=1.0×10^(-7) mol/L (3)の電離定数K3=1.0×10^(-12) mol/L また、リン酸水溶液中に 水酸化ナトリウムを滴下して行くとき、 中和反応が一段階ずつ順に進行していく。」 この問題の考え方についてです。 中和反応が一段階ずつ進行するので、 水溶液中のリン酸と水酸化ナトリウムがちょうど反応し Na3PO4が400ｍL中に0.02mol存在している このあとPO4(3-)がH(+)と順々に反応していき、 平衡状態になったときのHPO4(2-)の濃度を 求めるということですよね？ このあとの解き方がわからないので、 わかる方教えて頂きたいです！ また、わたしの考え方が変だったら指摘してください。 よろしくお願いします。
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各初濃度は、 [H3PO4]＝0.05M [OH^-]＝0.15M H3PO4 + 3OH^- → PO4^3- + 3H2O [PO4^3-]＝0.05M PO4^3- + H2O ⇔ HPO4^2- + OH^- 上の加水分解のみ考慮すると、 [HPO4^2-][OH^-]/[PO4^3-]＝x^2/(0.05‐x)＝Kw/K3＝Kh x^2＋Kh・x‐0.05・Kh＝0 ∴ x＝[HPO4^2-]＝[OH^-]＝0.018M
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