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教えてください(>_<)
教えてください(>_<) 鉛蓄電池に関して次の問題に答えよ。 放電により電子1molが流れた。 (a) 導線中の電流の方向を示せ。 (b)正極、負極の質量はそれぞれ何mol増加するか、減少するか。 (c)電解質水溶液の全量は何g増加するか、減少するか。 途中の問題(鉛蓄電池の構造式など)は省きます。 (a)はわかるのですが(b)(c)が解答をみてもよくわかりません。 何がわからないのかと言えば、数字がどのようにどこから出てきたかがわかりません。 どなたか教えてください。 よろしくお願いします‼
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正極、負極の反応式は書けますか？ （－）Ｐｂ ＋ ＳＯ４２－ → ＰｂＳＯ４ ＋ ２ｅ－ （＋）ＰｂＯ２ ＋ ＳＯ４２－ ＋ ４Ｈ＋ ＋ ２ｅ－ → ＰｂＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ （ｂ）上記は全て電子２ｍｏｌでの反応です。 ですから、電子１ｍｏｌでは、正極、負極は０．５ｍｏｌ変化します。 負極は、ＰｂがＰｂＳＯ４になるので、１ｍｏｌではＳＯ４＝９６ｇ増加します。 ０．５ｍｏｌでは４８ｇの増加です。 正極は、ＰｂＯ２がＰｂＳＯ４になるので、１ｍｏｌではＳＯ２＝６４ｇ増加します。 ０．５ｍｏｌでは３２ｇの増加です。 （ｃ）正極、負極をまとめると、電子２ｍｏｌで以下の式になります。 Ｐｂ ＋ ＰｂＯ２ ＋ ２Ｈ２ＳＯ４ → ２ＰｂＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ よって、電子２ｍｏｌでＨ２ＳＯ４が２ｍｏｌ減少し、Ｈ２Ｏが２ｍｏｌ増加します。 電子、１ｍｏｌではＨ２ＳＯ４が１ｍｏｌ減少し、Ｈ２Ｏが１ｍｏｌ増加します。 よって、－９８×１＋１８×１＝－８０ｇ ８０ｇ減少します。
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