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　鉛蓄電池についての問題です。

　鉛蓄電池についての問題です。 教科書の問題なのでわかる人には簡単かもしれませんが・・・ できるだけわかりやすい解説をお願いします。 問 鉛蓄電池を5.0Aの電流で2時間40分50秒間放電させたとき、 負極・正極の質量はそれぞれ何ｇ増減したか という問題です。 流す電流の大きさ（この問題では5.0A）と 放電した時間（2時間40分50秒）の関係がよくわかりません。 よろしくお願いします。

  • 化学
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みんなの回答

回答No.2

これはファラデーの法則を用いる問題です。 Ｆ＝Ａ＊ｓ(ファラデー＝アンペア＊秒) ２時間４０分５０秒＝９６５０秒　なので、 ファラデー定数：９６５００Ｆ/molより、２時間４０分５０秒の間に流れた電子は０,５molになります。 よって、陽極、負極では電子０，５mol相当の反応が起きたことになります。 これで陽極、負極の酸化還元反応の反応の前後での質量の変化を計算すればＯＫです。

flection
質問者

お礼

回答ありがとうございます。 計算した結果、答えと同じになりました。 僕が復習してないだけですね＾＾； ありがとうございました。

  • bin-chan
  • ベストアンサー率33% (1403/4213)
回答No.1

> 流す電流の大きさ（この問題では5.0A）と > 放電した時間（2時間40分50秒）の関係がよくわかりません。 電流１Ａが１秒間流れたときが１Ｃ（クーロン）。 放電した時間（2時間40分50秒）＝9650秒。 ファラデー定数はわかりますか？ １F（ファラデー）は９６５００Ｃ なんだか見たような数字でしょ。 5(A)×9650(秒)=48250(Ｃ)=0.5(Ｆ) あとは１Ｆと１モルの関係だけですから、計算してね。

flection
質問者

お礼

回答ありがとうございます。 計算した結果、答えと同じになりました。 感謝します。

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