- 締切済み
mEqの計算を教えてください！
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
Ｅqと言う単位は「何かを前提としたとき」にしか使いません。 通常はmol/L。 そもそも(２)ではコバルトイオンを入れるという話しが全く出てこないので分かったら「変」。
関連するQ&A
- 濃度計算がわかりません！教えてください！！
1.0mol/LのKCl水溶液10mLに50mmol /LのK2HPO4を100mL加えた溶液中の 、K+、Cl-、HPO4イオンのmEqを教 えてください！ 混合液のmEqがわからないです。 どれか一つ、やり方を教えていただけばよいです。宜しくお願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- リン酸の電離と中和について
リン酸と水酸化ナトリウムの中和について質問します。 「0.20mol/Lのリン酸水溶液100ｍLに、 0.20mol/Lの水酸化ナトリウムを300mL加えたときに 得られる水溶液中のHPO4(2-)の濃度(mol/L)を求めよ。 H3PO4⇄H(+)+H2PO4(1-) …(1) H2PO4(1-)⇄H(+)+HPO4(2-) …(2) HPO4(2-)⇄H(+)+PO4(3-) …(3) (1)の電離定数K1=1.0×10^(-2) mol/L (2)の電離定数K2=1.0×10^(-7) mol/L (3)の電離定数K3=1.0×10^(-12) mol/L また、リン酸水溶液中に 水酸化ナトリウムを滴下して行くとき、 中和反応が一段階ずつ順に進行していく。」 この問題の考え方についてです。 中和反応が一段階ずつ進行するので、 水溶液中のリン酸と水酸化ナトリウムがちょうど反応し Na3PO4が400ｍL中に0.02mol存在している このあとPO4(3-)がH(+)と順々に反応していき、 平衡状態になったときのHPO4(2-)の濃度を 求めるということですよね？ このあとの解き方がわからないので、 わかる方教えて頂きたいです！ また、わたしの考え方が変だったら指摘してください。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- クロム酸銀Ag2CrO4の溶解度を求める問題
純水中ならびに1.6×10＾－3mol/LのK2CrO4水溶液中におけるクロム酸銀Ag2CrO4の溶解度を求めてください。 ただし、Ag2CrO4の溶解度積はKsp=4.0×10＾－12とします。 途中の計算過程も詳しく書いてくださると助かります。 よろしくお願いします
- 締切済み
- 化学
- 化学についての問題です。
化学についての問題です。 二酸化炭素ＣＯ2の溶解度Ｋpは Ｃｏ2(g)＋Ｈ2Ｏ⇔Ｈ2CO3(aq) (１) Ｋp=[H2Co3] pCO2=10^-1.5mol/latm ここで、ｇは気体をapは水溶液を、pCO2は二酸化炭素の分圧を、[ ]は濃度を表わす。 炭素H2CO3は、水溶液中で（２）および（３）式のように二段階で解離する。 H2CO3(aq)⇔H^＋(aq) ＋ HCO3^-(aq) （２） K1=[H^＋][HCO3^-]/[H2CO3]=10^-6.35 mol/l HCO3^-(aq)⇔H^＋(aq)＋CO3^2-(aq) （３） K2=[H^＋][CO3^2-]/[HCO3^-]=10^-10.3 mol/l なおk1,k2は電離定数である。 式より、大気中の二酸化炭素は水溶液中のH^＋イオンあるいはHCO3^-, CO3^2-イオンと平衡状態である。 大気中に含まれる二酸化炭素は360ppm(体積％0.036)とする。 問（あ）pCO2を気圧(atm)の単位で表せ。 （い）雨水中の炭素の濃度[H2CO3]をmol/lの単位で求める。 （う）電離定数K2がK1に対して小さいので、（３）により生じる水素イオン濃度[H^＋]は むしできるとして、雨水のphを求めよ。 よろしくお願します。
- 締切済み
- 化学
- KCL補正液のモル数を教えて下さい
20mLのKCL補正液ですが、この補正液1mL（1.0mL）中に何mmol（ミリモル）のKCLが含まれるかを知りたいと思っています。 輸液の計算で必要になりました。 モルの計算は苦手です…教えていただける方がいると助かります。 大塚製薬の製品で、組成は以下のとおりです。 名称：「KCL補正液 1mEq/mL」 容量：20mL K+：20mEq CL-：20mEq 塩化カリウム：1.491g 以上です。 皆さん宜しくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学について
化学について質問です。回答して頂けたら嬉しいです。 リン酸を溶かすと三段階の電離をする （）内はイオン化数です (1) H3PO4⇔H(+) ＋ H2PO(4-) K1＝7.5*10(-3) [mol/L]※マイナス三乗 (2) H2PO4(-) ⇔ H(+) ＋ HPO4(2-) K2=6.2*10(-8) [mol/L] (3) HPO4(2-) ⇔ H(+) ＋ PO4（3-） K3＝4.8*10(-13) [mol/L] 今、0.020 mol/L のNaH2PO4 水溶液50mLに 0.020 mol/L のNa2HPO4 水溶液50mLを加えてかき混ぜると (1)(2)から出た 2 H2PO4(1-) ⇔ H3PO4 ＋ HPO4(2-) …(4) (2)(3)から出た 2HPO4(2-) ⇔H2PO4(1-) ＋ PO4(3-) …(5) の平衡はルシャトリエの原理より左側に移動する。 したがって、溶液中では、近似的に[H2PO4(1-)] = [HPO4(2-)] ＝ X mol/L が成立する また、溶液中では(2)の化学平衡が成立しているので、混合溶液の水素イオン濃度[H+]はYmol/Lとなる。 問：XとYを求めよ。 どうか、皆さんのお力を貸していただきたいです。 失礼しました。
- 締切済み
- 化学
- 溶解度積の計算
どうしてもわからない問題があったので質問させていただきます。 0.01mol/lの塩化ナトリウム水溶液50mlに、0.01mol/l硝酸銀水溶液0.1mlを加えた。この水溶液中の銀イオン濃度はいくらか。（Ksp＝1.0×10-10とする） この場合、塩化物イオン濃度と硝酸銀中の銀イオンの濃度の積が溶解度積を上回るので沈殿するのはわかりますが、沈殿する銀イオンのモル濃度と塩化物イオンのモル濃度をｘとおいて、２次方程式を作ればよいのかと考えていたのですが、この２次方程式が解けなくて、それらしい解答が出なくて困っています。もし、よろしければ、どのように解答すればよいのかお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元滴定の質問です。
濃度未知のSnCl2 の酸性溶液200ｍｌがある。これを１００ｍｌずつ分け、Sn^2+、Sn^4+に酸化する実験を行った。一方のSnCl2水溶液中の全てのSn^2+、Sn^4+に酸化するのに、0.10mol/lの KMnO4 水溶液30ｍｌ要した。もう一方のSnCl2水溶液中の全てのSn^2+をSn＾４＋に酸化するとき、必要液0.10mol/lのK2Cr2O7水溶液の体積は何ｍｌか。ただし、MnO4^- とCr2O7^2-は酸性水溶液中でそれぞれ次のように参加する。 MnO4^- +8H^+ +5e^- →Mn^2+ +4H2O Cr2O7^2- + 14+^+ +6e^- →2Cr^3+ +7H2O これの問題自体の意味がよくわかりません。 問題の意味と解き方を教えてくださるとありがたいです。 解答お願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 科学基礎の問題です。
0.10mol/lのアンモニア水溶液を250ml作るには、標準状態で（ ア ）mlのアンモニアが必要である。アンモニア水溶液の電離度が0.010とすると、この水溶液中に存在する 水酸化物イオンの濃度は（ イ ）mol/lであり、水のイオン積を1.0×10-14（mol/l）2とすると、水素イオン濃度は（ ウ ）mol/lになる。 （ ）アイウの中に入る言葉を教えてください。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- ヨウ素のヨウ化カリウム水溶液に対する溶解度
「ヨウ素がヨウ化カリウム水溶液中で、以下の平衡状態を保ち I2＋I- ⇔ I3- その平衡定数は１×10^3 とする。 また、ヨウ素の水に対する溶解度を１×10^-3 mol/lとする。 ヨウ素５ｇを0.2mol/lのヨウ化カリウム水溶液100mlに加えたとき、 この溶液中に存在している[I2]および[I-]および[I3-]はそれぞれ 何mol/lか。 また、この溶液に溶解しないで残るヨウ素は何ｇか」 という問題が、手がかりから分かりません。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
