化学問題：中和滴定に関するグラフの選び方

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このQ&Aのポイント
  • 化学問題「中和滴定に関するグラフの問題」について、0.05mol/Lの硫酸と0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下する過程での(1) OH-と(2) Na+のモル濃度の変化を示すグラフを選ぶ方法について説明します。
  • OH-のモル濃度の変化は、中和が完了するまでOH-が中和に使われるため、滴下量に応じて濃度が増加していくグラフを選ぶ必要があります。最初は0の部分で直線になり、中和完了の点から濃度が増加していくグラフが適切です。
  • 一方、Na+のモル濃度の変化は、NaOH水溶液を加えてもNa+は反応せずにそのまま残り、加えた分だけ次第に増加していきます。したがって、Na+に関しては最初から単調増加のグラフを選ぶ必要があります。初めNa+は存在しないが、NaOH水溶液を加えていくと、Na+は反応せずにそのまま残り、加えた分だけ次第に増加することが理由です。
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化学の問題 中和滴定に関するグラフの問題

0.05mol/Lの硫酸100mlに、0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下していったとき、その滴下量に対する （1）OH- と (2) Na+ のモル濃度の変化を示すグラフを選びなさい。 という問題があります。 OH-に関しては、中和が完了するまでOH-は中和に使われるから残らず、中和が完了したあと、さらに加えると濃度が大きくなっていくようなグラフを選びました。つまり、最初は0の部分で直線になっており、中和完了の点から濃度が増加していくグラフです。 これはあっていたのですが、次のNa+について これも H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O と思ったので、Na+も塩を生成するのに使われるだろうと思って OH-と同じグラフを選んだのですが、違いました。 答えは、最初から単調増加のグラフでした。 解説をみると 初めNa+は存在しないが、NaOH水溶液を加えていくと、Na+は反応せずにそのまま残り、加えた分だけ次第に増加する。 とあります。 なぜですか？ 説明お願いします。

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  • Quarks
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回答No.1

>Na+も塩を生成するのに使われるだろうと思って 　 確かに塩の成分になると考えて良いのですが、その塩(Na2SO4)は、蒸発乾固した後ならいざ知らず、溶液の状態ですから完全電離しているので、"Na2SO4"　の状態で存在しているのではなく、Na+とSO4--とになっているのです。解説には、このことがきちんと述べられていますよね。 　 >Na+は反応せずに"そのまま残り"、加えた分だけ次第に増加する 　 と。ですから、Na+の量は、滴下したNaOH溶液の量に応じて単純に増加していく一方なのです。 　 それとも、塩(Na2SO4)が、"完全電離している"と考えることに疑問をお持ちでしょうか？ それなら、強塩基や強酸は、溶液内では、分子状態で存在することは無く、ほぼ電離しており、成分元素はすべてイオンの一部となって存在するものだ、と答えておきます。 もう少し具体的に言うと、強塩基の陽イオン(Na+，K+，Ca++など)、強酸の陰イオン(Cl-，NO3-，SO4--など)は、中和反応が起こっても、溶液内に有るなら、そのほとんどはイオンのままで存在するものなのです。

batyera
質問者

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