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物理化学の問題です。教えてください。

モル分率0.05のアセトン溶液は1.013×10^5Paにおいて、75.6度で沸騰した。この水溶液の起草中のアセトンのモル分率は0.630であった。水溶液と組成と気相の組成は平衡である。 (１)　この時の水の分圧（蒸気圧）はいくらか求める。 (２)　(1)の結果と純粋な水の蒸気圧から、この水溶液中の水の活量を求める。 宜しくお願いします。

  • 化学
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  • gohtraw
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回答No.1

（１）気相における水のモル分率は０．３７０ですから、全圧（１．０１３＊１０＾５Ｐａ）にモル分率をかけたものが分圧になります。 （２）理想系においては、気相におけるある成分の分圧はその成分（純物質）の飽和蒸気圧と液相中のモル分率の積になります。式で表すと ｐ＝ｘＰ　（ｐ：気相における分圧、ｘ：液相中のモル分率、Ｐ：純成分の飽和蒸気圧） となりますが、成分同士の相互作用などによりこの関係は成り立たないことが多いと思われます。 非理想系では上記のｘの代わりに活量という値を導入します。 ｐ＝ａＰ　（ａ：活量） 従ってｐをＰで割ることによりａが与えられます。

yasaijusu
質問者

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