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物理化学の問題です。よろしくお願いします。
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- gohtraw
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ヘンリーの法則の問題です。 ある成分Ａの液相中のモル分率がｘであるとき、この液と平衡状態にある気相中の成分Ａの分圧ｐは ｐ＝ｘＰ で与えられます（Ｐは平行が成立している温度での成分Ａの飽和蒸気圧）。 これより、気相中のベンゼンの分圧は ０．５＊９．９６ ｋＰａ となります。トルエンについても同様に分圧が求められます。分圧の合計が全圧になり、気相における各成分のモル分率は 分圧／全圧 で求められます。
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