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水素発生量について
マグネシウム3molとりん酸2molを反応させたところ水素1molが発生しました。 化学式では 3Mg+2H3PO4→Mg3(PO4)2+3H2↑ と水素は3mol発生すると思っていましたが、 実際は違うようです。 この理由を教えて頂けると助かります。
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それは当たり前です。 リン酸の三つの酸性水素のpKaつまり酸強度は全て違うのです。(同じだったら化学なんていう学問はいらない) 今回は第一解離がおき、pKa1に相当する水素のみが気体化しました。 例えば金属ナトリウムをつかったらもう少し増えるかもしれません。(pKa2のところまで反応する)
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マグネシウムと塩酸を反応させて水素を100ml発生させる実験をやりました。それについての質問なんですが…。 (1)水素を100ml発生させるために必要なマグネシウムの質量を、Mg+2HCl→MgCl2+H2 を用いて求める。原子量はMg=24とする。 これは全く分からないんですが・・・。 (2)(1)を、友達が求めて、0.11gってでたんです。でも実際実験でやったら0.1gで水素は100ml発生しました。 この違いはなんで生じるんですか?気温が関係していると思うんですが…。 (3)マグネシウムの陽イオン化をe-を用いた式で表す。 Mg→Mg++e- ですか? (4)マグネシウムから放出されたe-はマグネシウムリボンに衝突した水素イオンに受け取られて水素の発生に使われたと考えられる。この変化をe-を用いた式で表す。 2Mg + H2 2- → 2Mg+ + H2 ですか? (5)メスシリンダーの中で起こった化学変化をイオン反応式で表す。 全然分かりません…。
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マグネシウムに塩酸を加えると次の化学反応式で示される反応が起こり、水素が発生する。この反応について、次の各問いに答えよ。ただし、原子量はMg=24,標準状態での気体の体積を22.4Lとする。 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) 1molのマグネシウムが反応する時、発生する水素の物質量は何molか。 (2) 48gのマグネシウムに十分な量の希塩酸を加えると標準状態で何Lの水素が発生するか。 (3)標準状態で11.2Lの水素を発生させる為には何molのHClが必要か。ただし、Mgは十分あるものとする。 と言う練習問題なのですが、どなたか分かりやすく教えていただけませんか。 よろしくお願いします。
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大変ありがとうございます。 くえん酸で実験した際には理論値に近い水素量が発生したので、 りん酸も理論値通りに発生するのではと思ってました。 三価の酸でも種類によって発生量が変わる事がわかりました。