- 締切済み
薬剤師国家試験の調剤の問題
涙液と等張な1.0 w/v%塩酸コカイン点眼剤を、100 mL調製するのに必要なホウ酸の量（g）に最も近い値はどれか。ただし、塩酸コカイン、ホウ酸及び塩化ナトリウムの1.0 w/v%溶液の氷点降下度（℃）は、それぞれ、0.09、0.28及び0.58とする。 1 0.15 2 0.36 3 0.75 4 1.1 5 1.3 6 1.5 答えは６です 解き方がわからないので教えてください
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
関連するQ&A
- 硫酸亜鉛点眼液50mlを調製するのに必要なホウ酸量
硫酸亜鉛点眼液50mlを調製するために必要なホウ酸の量（g）はいくらですか？ ただし、ホウ酸を等張化剤として用い、涙液と等張な硫酸亜鉛点眼液を調製。硫酸亜鉛の等張容積は16.7mL、硫酸亜鉛の食塩価は0.15、ホウ酸の食塩価は0.5とします。 すみませんが、計算の途中の過程と、簡単で構いませんのでなぜそうなるのかという解説もよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 等張液
・ １％ブドウ糖水溶液をヒト血液と等張にするには食塩何グラム加えたら良いか。 ・ ヒト血液と等張のブドウ糖水溶液１kg中に含まれるブドウ糖は何グラムか。 1％食塩溶液の氷点降下度は0.578とこの2つの問題の前の問題に載っていたので分かります。しかし ブドウ糖水溶液の氷点降下度や食塩価がわからないので、氷点降下法や食塩価当量法の式に代入出来ず、その結果問題が解けません。 1％ブドウ糖水溶液の氷点降下度や食塩価が分からないままでもこの問題は解く方法があるのですか？？ あといろいろなサイトで調べても 1％ブドウ糖水溶液の氷点降下度と食塩価がわからなかったのでご存知でした教えてください。 お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 学校の課題問題です
先日、食品の分析実験で課題がでました。問題がまったく分かりません。よろしければ、解説含めて教えてください。 １. 1.2M硝酸銀溶液と0.6M硝酸銀溶液から0.8M溶液300mlを調整するにはどうすればよいか。 ２. K₂Oとして500ppm溶液500mlを試薬KClで作るにはKCl何g秤量して水に溶かし500mlとすればよいか。また、この500ppm溶液25ml中にはK⁺何gを含むか。ただしK=39、Cl=35、O=16とする。 ３. 濃塩酸(比重1.18、36%(w/w))を用いて、0.75mol/lの塩酸200mlを作るには、この濃塩酸を何ml秤取すればよいか。ただし、HCl=36.5とする。 ４. 28%(w/w)濃度のアンモニア水から5%アンモニア水50gを調製するにはどうすればよいか。 ５. 水酸化ナトリウム6.0gを1lの水溶液とし、その25mlを中和するのに0.1Nの塩酸35.0mlを要した。水酸化ナトリウムの純度を求めよ。ただし、Na=23、O=16、H=1とする。 ６. 未知濃度の硫酸10mlを中和するのに水酸化ナトリウム27mlを加えたところ、多すぎて中和点を過ぎてしまった。そこで、この溶液をさらに1N塩酸で滴的したところ、6ml加えたら中和点に達した。滴定に使用した水酸化ナトリウム10mlを同じ1N塩酸で滴定したら24mlで中和することが分かった。もとの硫酸の濃度は何%(w/w)であるか。ただし、硫酸の比重は1.17、分子量は98とする。 ７. シュウ酸溶液6.0mlを濃度未知の水酸化ナトリウム溶液で中和したところ、15.0mlを要した。この水酸化ナトリウム溶液は何規定か。また、この水酸化ナトリウム溶液150mlに含まれる水酸化ナトリウムは何gか。ただし、NaOH=40とする。 ８. 3倍希釈した食酢15.0mlを中和するのに0.1N水酸化ナトリウムが30.0ml必要であった。元の食酢の規定度と原液100ml中の酢酸のg数を求めよ。 ９. 0.10mol/lの塩酸10mlを中和するのに、0.02mol/lの水酸化ナトリウムが何ml必要か。 １０. 0.25mol/lのアンモニア水10mlを中和するために必要な0.08mol/lの硫酸量を求めなさい。 １１. 12N塩酸溶液から2N塩酸溶液150mlを調製するにはどうすればよいか。 沢山あってすみません。
- 締切済み
- 化学
- 涙液と等張な1.5％硝酸銀溶液80mLを調製
1．涙液と等張な1.5％硝酸銀溶液80mLを調製したい。NaClで等張化するとき、その添加量(g)はいくらですか？ 硝酸銀の食塩当量は0.33とします。 2．NaClの代わりに硝酸カリウムを用いると、その添加量はいくらですか？硝酸カリウムの食塩当量は0.56とします。 すみませんが、計算の途中過程と、簡単で構いませんのでなぜそうなるのかという解説も合わせてよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 降下度と電離度 【化学】
下記の問題がよく分からないので解説していただきたいです… 血清の氷点降下度をａ、非電解質のモル氷点降下度をｂとする。このとき、電離度αの一塩基性酸の薬物の等張モル濃度を正しく表しているものはどれか。 答…ａ／ｂ(1+α) そもそも降下度のみからモル濃度は分かるのでしょうか…？ 勉強不足で申し訳ありませんm(__)m
- ベストアンサー
- 化学
- 東北大学の化学の入試問題です。
フッ素以外のハロゲンイオンを含む水溶液に硝酸銀水溶液を加えると,難溶性塩である ハロゲン化銀が沈殿する。25℃における塩化銀の溶解度積 Kspを1.8×10－10(mol/L)2とする。 (１) 25℃において1.0×10－2mol/L塩酸100mL中に塩化銀は何g溶解するか,有効数字2桁で求めよ。 ただし,塩化銀の溶解による体積変化は無視できるものとし,溶解度の大きさは 10－2mol/Lより十分小さいものとする。 (２) 25℃において2.8×10－5mol/L塩化ナトリウム水溶液10mLに2.0×10－4mol/Lの硝酸銀水溶液を10mL加えた。塩化銀は何g沈殿するか,有効数字2桁で求めよ。 の問題の解法をできるだけわかりやすく御教授いただけると幸甚です。 宜しくお願い致します。
- 締切済み
- 化学
お礼
理解できました。ありがとうございました。