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アジドイオンのルイス構造式について
アジドイオン（N３＾－）のルイス構造式（の一つ）が、下の画像のようになるようなのですが、 （ ）内のように電子を書いて、上のルイス構造式になるように考えでも、答えのようになりません。どのように考えればいいのでしょうか？
- rabbit-kinako
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- htms42
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ルイス構造を書く時の難しさは 手順通りに書いた時に出てくる構造が１つではないということです。 ＃２での手順で言うと （３）にある２つの構造の中の「どちらの構造が安定であるか」の判断が必要だという点です。 形式電荷は共有電子対の電子が平等に２つの原子に所属するとしたらということから求めます。 [Ｎ３]^-で形式電荷を考えると Ｎ－Ｎ≡Ｎ では左から －２，＋１，０ Ｎ＝Ｎ＝Ｎ では左から －１，＋１，－１ 「形式電荷の大きさが一番小さくなる」ようにします。 「電荷が集中しないようにする」と言ってもいいでしょう。
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