- ベストアンサー
化学
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
1次方程式の文章題で出題されそうな問題ですね。 濃度25％の水溶液200g中に含まれる硝酸カリウムの重さは 200×0.25＝50(g) 100gの水に64gまで溶かせるので，最大x g溶かせるとして方程式を立てると， (50＋x)/(200＋x)＝64/164 164(50＋x)＝64(200＋x) 8200＋164x＝12800＋64x 100x＝4600 x＝46 (答)46g
その他の回答 (1)
- nananotanu
- ベストアンサー率31% (714/2263)
質量パーセント濃度25％ということは、全体の200gのうち(逆に)75％が水です。 温度40.0℃で100gの水に64gまで硝酸カリウムが溶けるならば、上で求めた水には最高何g溶けますか？ (例えば、上で求めた水の量が300ｇなら、3倍の192g) さて、最高で上で求めた質量まで溶けるものに、既に200gのうちの25%(さっき水の量を求めたのとは逆の考え方、というか、同じ手順、というか・・・・(笑))の質量まで溶けています。あと何g溶かせられる余裕がありますか？ ファイト！
関連するQ&A
- 化学II 溶解度計算
これらの問題の解説をお願いします。 途中式もお願いします。 質問者は高2です。 ［1］水100ｇに対する硝酸カリウムの溶解度は、25℃で36、60℃で110である。 硝酸カリウム水溶液について、次の各問いの答えを計算し、解答を整数であらわせ。 (1)25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 また、この溶液のモル濃度は何mol/Lか。 但し、硝酸カリウムの式量を101、飽和水溶液の密度は1.15g/cm³とする。 (2)60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液100ｇを25℃に冷却すると、何ｇの結晶が析出するか。 ［2］水に対する硝酸カリウム（KNO₃)の溶解度は、10℃で22.0、60℃で109である。 各問いの答えを計算し、回答を整数であらわせ。 なお、溶解度とは、溶媒100ｇに解ける溶質の最大質量をグラム単位であらわしたものである。 (1)60℃のKNO₃飽和水溶液300gがある。 この水溶液の水の質量[g]はいくらか。 (2)60℃のKNO₃飽和水溶液300gがある。この水溶液を10℃まで冷却した。 この時析出するKNO₃の質量[g]はいくらか。 (3)60℃のKNO₃飽和水溶液500gがある。 この水溶液に60℃の水100gを加えた後10℃まで冷却した。 この時析出するKNO₃の質量[g]はいくらか。
- 締切済み
- 化学
- 化学のテストが明日あります教えてください
硝酸カリウムは水100ｇにたいして27℃で40ｇ、80℃で169ｇまで溶ける。次のといに答えよ。(1)80℃のカリウム飽和し水溶液200ｇに含まれる硝酸カリウムは何ｇか。(2)この飽和し水溶液を27℃まで冷却すると何ｇの結晶が析出するか。(3)27℃における硝酸カリウムの飽和水溶液10.0ｍｌの質量は、12ｇであった。この溶液のモル濃度は何mol/lか。ただし硝酸カリウムの式量は101である。
- 締切済み
- 化学
- 化学の問題を教えてください
化学の問題をおしえてください。以下のA～Ｄのなかで，最も濃くて濃さが等しい組み合わせはどれですか？水溶液Ａ～Ｄの硝酸カリウムはすべて解けたとします。 A 水150gに硝酸カリウム60gを溶かした水溶液 B 水80gに硝酸カリウム25gを溶かした水溶液 C 水75gに硝酸カリウム40gを溶かした水溶液 D 水120gに硝酸カリウム48gを溶かした水溶液
- ベストアンサー
- 化学
- 固体の液体に対する溶解度の問題
大学受験範囲です 「水100gに対する硝酸カリウムの溶解度は25℃で36、60℃で110である。 硝酸カリウム水溶液について以下の問いに答えよ 60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液100gを25℃に冷却すると何gの結晶が析出するか」 (1)固体の液体に対する溶解度とは 飽和水溶液において 液体100gに溶けている固体の質量/100ｇ と定義されているのですから 「水100gに対する硝酸カリウムの溶解度」という言い方は不適切だと思うのですが こう書かれているとあたかも溶媒の質量に応じて溶解度が変化するように思えてしまいます (2)以下の手順で問題を解くと答えが合わないのですが どこがまちがっていますか？ 60℃の飽和水溶液において 水100gを含むこの飽和水溶液を考えると溶解度より ここに溶解している硝酸カリウムは110gである よって210gの飽和水溶液には硝酸カリウムが110g溶解している。 ここで100gの飽和水溶液に溶解している硝酸カリウムの質量をXgとおくと 210：110＝100：Xより X＝52.4である よって60℃においては100gの飽和水溶液には52.4ｇの硝酸カリウムが溶解している・・・1 25℃の飽和水溶液において 水100gを含むこの飽和水溶液を考えると溶解度より ここに溶解している硝酸カリウムは36gである よって136gの飽和水溶液には硝酸カリウムが36g溶解している ここで100gの飽和水溶液に溶解している硝酸カリウムの質量をYgとおくと 136:36＝100:Yより Y＝26.5 よって25℃においては100gの飽和水溶液には26.5gの硝酸カリウムが溶解している・・・2 よって1,2より 52.4g-26.5g＝25.9g析出する
- ベストアンサー
- 化学
- 本当に誰か助けてください 化学
硝酸銀の50質量％水溶液(密度1.67g/cm^3)100cm^3を20質量％の水溶液にするには何gの水を加えればいいか 最初に167×50/100して83.5にしてるんですが、1.67が何で167になっちゃうんですか 80℃における塩化カリウムの飽和溶液200gを10℃に冷却すると、塩化カリウムは何ｇ析出するか 80℃で51.3析出し 10℃で31.2析出する (51.3-31.2)/(200+51.3)＝x/200式を立てましたが 答えの本のとおり 26.6になりません 16になりますが
- ベストアンサー
- 化学
- 溶液の濃度の計算問題をおしえてください
４０ｇの硝酸カリウムＫＮО３を水１００ｇに溶かした。 この硝酸カリウムの質量％濃度は２９％である。 この水溶液１０．０ｍｌの質量は１２．０ｇであった。 この溶液のモル濃度を もとめよ。 という問題です。 硝酸カリウムの式量は１０１なので、溶液の濃度は０．３９６になりますが、 これを体積で割るとき、１０．０ｍｌを使って計算してはいけないのどうしてなのかが 特にわかりません。 それから、１０．０ｍｌの質量は１２．０ｇなのに、なぜ１４０ｇで密度を割り算するのかわかりません。 どなたか簡単に教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 冷却による析出で・・・
☆80℃で、100gの硝酸カリウムKNO3を水100gに溶かした。 この溶液を27℃まで冷却した所、硝酸カリウムが析出した。 ただし、硝酸カリウムは水100gに対して、27℃で40g、80℃で169gまで溶ける。 析出した硝酸カリウムの質量は何gか？ ☆27℃における、飽和水溶液10.0mlの質量は12.0gだった。 この溶液のモル濃度は？ という問題なんですが、教えてください。 １つ目の問題は、x/200=(169-40)/(100+169) という式を立てて、 96と出たんですが、この式であってるでしょうか？ 教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
