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冷却による析出で・・・
☆80℃で、100gの硝酸カリウムKNO3を水100gに溶かした。 この溶液を27℃まで冷却した所、硝酸カリウムが析出した。 ただし、硝酸カリウムは水100gに対して、27℃で40g、80℃で169gまで溶ける。 析出した硝酸カリウムの質量は何gか？ ☆27℃における、飽和水溶液10.0mlの質量は12.0gだった。 この溶液のモル濃度は？ という問題なんですが、教えてください。 １つ目の問題は、x/200=(169-40)/(100+169) という式を立てて、 96と出たんですが、この式であってるでしょうか？ 教えてください。
- kittychan717
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#2です。 なんか、難しく考え過ぎているようです。 ある家に169人のまで、入ることが出来ます。その家にに100人が入りました。ところが、ある理由から1部屋しか使えなくなってしまったため40人までしか入ることが出来なくなってしまいました。何人の人が家から出ないといけないでしょう? この答えは分かりますよね。60人です。 この例の家を水に、人を硝酸カリウムに、1部屋しか使えなくなったことを80℃から27℃に下げたことに置換えて見て下さい。 80℃の水に169gまで溶けるのに、100gしか溶かしませんでした。この水を冷やして、27℃になったら、40gまでしか溶けなくなってしまいました。40gしか溶けない所に100gの硝酸カリウムがあるのですから、100gの内40gが溶ける。解け残るのは 100-40＝60g となります。 この場合、27℃の水に硝酸カリウムを100g溶かしたのと変わりありません。
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- backflip
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８０℃→水１００ｇに対して１６９ｇとける ２７℃→水１００ｇに対して ４０ｇとける 問題では ２７℃のとき水１００ｇに対して硝酸カリウム１００ｇあるわけですから 単純に１００－４０＝６０ｇですね。
- myeyesonly
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こんにちは。出題はこの通りであるとすると、全て、「水100g」についての数字ですよね。 溶液100gじゃありません。 というわけで、式の立て方に問題があると思います。
- eatern27
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１つ目の問題 100gを溶かして40gまでしか解けないから、 100-40=60g これで良いのでは?何か勘違いしたかな? というか、100gしか溶かしていないのに、96gも析出しないと思います。 2つめの問題 KNO3の分子量は101だから 硝酸カリウム40gは40/101mol 140g：40/101mol＝12.0g：x[mol] よってx＝3.39*10^(-2)mol 3.39*10^(-2) [mol]/0.01[l]＝3.39[mol/l]
２つ目なんですが，硝酸カリウムの飽和水溶液が，ってことでしょうか？
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