緩衝液のしくみについて

質問

リン酸一ナトリウム・二水和物とリン酸二ナトリウム・十二水和物の緩衝液に
ついてなのですが、どのようにしてｐHの変化が弱まるのかが良くわかりません。
わかりやすく教えてくださる方がいらしたらよろしくお願いします。

回答No.4

rei00

皆さんの回答の通りなんですが，思い切って簡略化した回答をしてみます。

まづ，水和している水は水溶液の緩衝作用には関係ありませんから，リン酸一ナトリウムとリン酸二ナトリウムの溶液について考えます。

この溶液のリン酸塩に関する平衡は　H2PO4(-) ⇔ HPO4(2-) + H+　です。

ここで，この溶液中に酸性の物質（H+）を入れたとします。すると，上記の平衡が左へ移って新たに入ってきた H+ を消費してしまいます。この時，新たに入ってきた酸の量は緩衝液中のリン酸一ナトリウムやリン酸二ナトリウムの量に比べると微量ですので，それらの量にはほとんど変化がないと考えても構いません。

逆に，塩基性の物質が入ってきた時は，上記の平衡が右へ移ってその塩基を消費してしまいます。この場合も，上と同じ理由で緩衝液中のリン酸一ナトリウムやリン酸二ナトリウムの量はほとんど変化しないと考えても構いません。

この様に，緩衝液中のリン酸一ナトリウムやリン酸二ナトリウムが新たに入ってきた酸や塩基を消費してしまうため，ほとんど pH の変化が起こらないわけです。

なお，これはかなり簡略化した考え方ですので，研究や仕事の上で必要な知識でしたら，この程度の事は MiJun さん御指摘の成書か分析化学の教科書などで勉強された方が良いと思います。