- 締切済み
リン酸緩衝液の...
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
みんなの回答
- yamaimo30
- ベストアンサー率44% (19/43)
すいません、まちがえました。右に進むのまちがえっす。ルシャトリエの原理というのは、平衡状態にある反応の条件を変えるとそれを妨げる方向に平衡が移動するというやつです。 Ｈ３ＰＯ４⇔Ｈ＋Ｈ２ＰＯ４－ 右の水素イオンが減ればそれを補おうとして右にすすむ。 ので、水素イオン濃度は、あまり変動しない。
関連するQ&A
- りん酸緩衝生理食塩液の作り方について
りん酸緩衝生理食塩液というものを作りたいのですが、 試薬で (1)リン酸水素二ナトリウム・12水 (2)リン酸二水素カリウム (3)塩化ナトリウム というものが必要だということを聞きました。 しかしこれらをどういう量で調合すればよいか全く分かりません。 素人なもので恐縮でありますが、どなたか詳しく教えていただけないでしょうか？
- 締切済み
- 化学
- リン酸緩衝液について
緩衝溶液について質問です！ リン酸二水素ナトリウムとリン酸水素二ナトリウムの緩衝溶液はなぜpH6～pH8で緩衝能力が強いのでしょうか?? 理由も教えていただけるとうれしいです(>_<)
- 締切済み
- 化学
- リン酸緩衝液の作り方について
200 mmol/L のリン酸緩衝液を80 mL 作るのですが、それぞれの試薬の分量が分かりません。 リン酸二水素カリウムを精製水に溶かし、5 mol/L KOHでpH6 に調整します。 これをメスシリンダーでメスアップして200 mmol/L にする。 リン酸二水素カリウム、精製水、KOHの分量が分からないです。 教えてください。
- 締切済み
- 化学
- リン酸緩衝液作り方について教えてください
実験でリン酸緩衝液が必要です。 前の実験者の人と同じ条件で行わなくはいけない実験なのですが、前の実験者の調製方法に誤りがあり、よくわかりません・・・ (1)リン酸二水素ナトリウム2水和物 0.2M (2)リン酸水素二ナトリウム12水和物 0.2M 以上の試料を用いて作る場合、どのように調製したら良いのか詳しく教えていただきたいです。 1L作る場合に、どちらを何gとか何mLとか具体的に教えていただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- リン酸二水素カリウムの緩衝液のｐHの計算
とある論文を読んでいて、その論文がリン酸二水素カリウムを使ってｐH４．５の緩衝液を作っているのですが、私にはどうしてもｐH４．５にならないような気がしまして、私が大ボケをしているのでしたら、ご指摘ください。 その論文によりますと、１０．２１ｇのリン酸二水素カリウムと9.75ｍｇのアジ化ナトリウムを５０ｍＬの純水に溶かしてｐＨ４．５の緩衝液をつくったと書かれているのですが、 大雑把に計算しますと、量が少ないアジ化ナトリウムを無視してリン酸二水素カリウムのｐＫａが７．２ですので、Kaは10^-7.2=6.1666 x 10^-8 リン酸二水素カリウムの濃度が(10.21/136.086) x (1000/50)=約１．５ mol/L Ka=[H3O][A-]/[HA] の式を使えば、 6.1666 x 10^-8 = x^2/(1.5-x) なのですが、ｘの値が１．５に比べてあまりにも小さいので、簡略化して考えると √（6.1666 x 10^-8 x 1.5） = x x = 0.000304 これに-log(0.000304) でｐHを求めると、ｐH約３．５１となります。 大雑把に計算するとどうしてもこうなります。しかし複数の論文で緩衝液をこのレシピで作られていまして、どういう事？と理解できずにいます。 繰り返しますが、私が大ボケしているのでしたら、どうかご指摘ください。（問題の論文へのリンクを乗せるのが本当は良いのだと思いますが、予期せぬ事態への発展が怖いので、載せませんすいません。） よろしくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- リン酸緩衝液の作り方を教えて下さい。
Na2HPO4・12H2Oと、NaH2PO4・2H2Oから０．１Mのリン酸緩衝液を250ml作れ。という問題の解き方が分かりません。リン酸二水素ナトリウム・12水和物を何グラム・・・という答え方を教えて下さい。低レベルな質問で申し訳ないのですが、宜しくお願いします。
- 締切済み
- 生物学
- リン酸緩衝液の調整。緩衝作用を失う？
リン酸緩衝液のpHをNaOHとHClを使って調整した場合、調整後の緩衝液って、緩衝作用がなくなっているのでは？と心配になるのですが、どうなんでしょうか？緩衝液なので、本来NaOHやHClを入れても緩衝されてpHが変化しないはずで、pHが変化する程入れた場合は、もはや緩衝能力を失っているのではないでしょうか？それとも調整された新たなpHレベルを維持するように緩衝作用が働くのでしょうか？ 具体的には、0.5M、pH7.4のリン酸緩衝液をレシピに従って作るのですが、出来た溶液のpHが7.4でない場合は（時によっては、pH7.5とかになります）、NaOHとHClを使ってph7.4にしています。
- 締切済み
- 化学
- リン酸バッファー（緩衝液）について
1Mリン酸2水素ナトリウム40mLと1Mリン酸水素2ナトリウム60mLを 混ぜると、最終的に何Mになるのでしょうか？ 1Mと１Mを混ぜるので2M？それとも、緩衝液なので1Mのまま・・？ 教えて下さい。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- リン酸緩衝液の緩衝能測定実験結果について。
学校で行った実験は、KH2PO4 6.733g，Na2HPO4 0.044gでpH4.68のリン酸緩衝液250mlをつくり、水酸化ナトリウム溶液，塩酸溶液それぞれ0.5mlずつ滴下し、pHを測定するものです。 私は、pH7.2のとき最も強い緩衝能を発揮すると聞いたので、pH4.68からスタートしてNaOHでpHをあげていきpHが7.2に近くなればなるほど、溶液を滴下したときのpHの変化は小さくなっていき、逆にHCLを滴下してけばしていくほどpHの変化は大きくなるだろうと思っていました。 しかし結果は、NaOHのほうはその通りだったんですが、HCLも滴下してくにつれpHの下がり具合は小さくなっていきました。これは何故ですか？もちろん変化の仕方はどちらも僅かずつではありました。 そこまで精密な実験ではないので、失敗だったんでしょうか。 また、緩衝能を最大に発揮しているときのリン酸緩衝液はどういう状態になっているんでしょうか？ お時間あるかたはぜひ教えてください。 専門的なことはわからないので初心者向けの説明をお願いします。
- 締切済み
- 化学
補足
回答ありがとうございます！ もう少し教えて頂きたいのですが... NaOHを滴下していくと水が出来て水素が消費されていく事は解ったのですが、ルシャトリエの法則で左に進むのでｐＨがあまり変わらないという所がよくわかりません。もう少し詳しく左に進む反応を教えて頂けたらありがたいのですが...