薬品の分量は正しいでしょうか
- 薬品の分量計算によるZn(NO3)2とNH4OHの必要量を確認しました。
- Zn(NO3)2は1.48g、NH4OHは0.67ml必要です。
- この計算方法で正しいと考えますが、確認をお願いします。
- ベストアンサー
薬品の分量は正しいでしょうか
Zn(NO3)2 + 2NH4OH ⇔ Zn(OH)2 + 2NH4NO3 Zn(OH)2 + 2NH4OH ⇔ (NH4)ZnO2- + H2O + H+ 上記の反応をさせるために、以下のように必要な薬品の分量を計算しました。 ◆Zn(NO3)2の分量（モル濃度：0.1mol/L、溶液の体積：50ml） 用いる薬品：硝酸亜鉛六水和物（Zn(NO3)2 + 6H2O ⇒ 189.43g + 108g） 0.1mol/L → 18.943g 硝酸亜鉛六水和物では、29.743g 50mlでは、29.743g / (1000ml / 50ml) ≒ 1.48g よって、硝酸亜鉛六水和物は1.48g必要 ◆NH4OHの分量（モル濃度：0.2mol/L、溶液の体積：50ml） 用いる薬品：アンモニア水（NH3 ⇒ 17g 、濃度28%、比重0.9g/ml） 0.2mol/L → 3.4g 50mlでは、3.4g/(1000ml/50ml) = 0.17g 濃度28%なので、必要なアンモニア水の質量は 0.17g / 0.28 ≒ 0.6g 比重0.9g/mlなので、必要なアンモニア水の体積は 0.6g / 0.9 ≒ 0.67ml よって、アンモニア水は0.67ml必要 この計算の仕方で正しいでしょうか。 ご回答よろしくお願いします。
- oiwae
- お礼率60% (30/50)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数1
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
２つ目の反応式自体が正しいのでしょうか？ そこが最大の疑問です。
関連するQ&A
- 錯体平衡の問題です。
0.2mol/L硝酸銀溶液100mLと0.6mol/Lアンモニア水100mLを混合した。 Ag+ + 2NH3 ⇔ [Ag(NH3)2]+ 混合溶液中のアンモニアの濃度を求めよ。 ＊ただし、安定度定数β2は著しく大きいので、定量的にAg(NH3)2+が生成するものとする。 β2の値がなくてもできるのですか？ 回答解説をよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 問題の添削2
下の続きです 問3 25℃、1atmのアンモニア2.45lを水に溶かし500mlのアンモニア水を作った NH3 + H2O ＜＞NH4 + OH 3-1)アンモニア水のモル濃度は幾らか？ これはアボガドロの法則の0℃ 1atmで1molの気体は22.4lという事を使うのでしょうか？ とすると0+273:25+273=22.4:xより25℃1atm、1molの気体の体積はx=24.45L(=24.5L) つまり問題のアンモニアは0.1mol、これを500mlに溶かす訳だからモル濃度(mol/L)は0.2mol/L となりました 3-2)アンモニアのｐHはいくら？ 電離度aは１に比え非常に小さい、アンモニアの電離定数を1.7×10^-5mol/lとする 最初のアンモニア濃度が0.2mol/lとする、反応で減る量を0.2amol/l アンモニウムイオンが0.2a、水酸化物イオンも0.2aとなる それよりKa=(0.2a)^2/0.2(1-a) （注:水は無視してよかったですよね？ aは1より非常に小さいので1-a=1とするとKa=0.04a^2 これが1.7×10^-5なので計算すると a^2＝4.25×10^-4となる さてa=OH-の濃度とすると [OH]=√4.25×10^-2=2.05×10^-2 [H]=1×10^-14/2.05×10^-2=0.488×10^-12 pH=-log[H]=13-log[4.88]=13-0.688=12.3となりました 以上です、考え方でおかしな部分があればご指摘いただけると幸いです
- 締切済み
- 化学
- pHを求める問題
溶解度積 [Al~3+][OH]=2.0*10~(-32) Kb=[NH~4 +][OH -]/[NH~3]=2.0*10~(-5) log2=0.301, log3=0.477, log5=0.699 という条件で、 0.10 mol/l のAl(NO~3)~3の水溶液0.25mlに、水1.0mlを入れ、 6.0 mol/l の NH~4Cl を 0.10ml 加え、 6.0 mol/l の NH~4OH を 0.15ml 加えて、 Al(OH)~3の沈殿が起こった後のpHを求めよ。 と言う問題で、 全体積は、0.25+1.0+0.10+0.15= 1.5 (ml) [NH~4 +]=6.0*0.10/1.5=0.6/1.5= 2/5 (mol/l) [NH~3]=6.0*0.15/1.5=6.0*0.1=0.6= 3/5 (mol/l) ∴Kb=[NH~4 +][OH -]/[NH~3]=2.0*10~(-5)より、 [OH~-]=2.0*10~(-5)*3/5*5/2= 3*10~(-5) pOH=-log(3*10~-5) =5log10-log3 =5(log5+log2) - log3 =5(0.699+0.301) - 0.477 =4.523 pH=14-pOH =14-4.523 =9.477 と、Al(OH)~3が沈殿する前？のpHは求めることが、恐らくこれで出来たと思いますが… Al(OH)~3 の沈殿が生じた分だけ pH が少し下がり、pH＝9.39になるらしいのです。 どうやってその値を求めるのかがどうしてもわかりません… できるだけ詳しい解説で教えて頂けませんでしょうか…お願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- アンモニアと水の中和反応
何回やっても答えが合わないので質問させてください ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ 標準状態で5.6lのアンモニアを水に溶かして250mlとした。 この水溶液の10mlを中和するのに必要な0.1mol/lの塩酸は何mlか ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ 自分は (1)アンモニアの水溶液のモル濃度 0.25mol÷250ml=0.2mol/l (2)中和にようした塩酸の体積をxmolとおく アンモニアの水溶液のモル濃度×アンモニア水溶液の体積×アンモニアの価数＝ 塩酸のモル濃度×塩酸の体積×塩酸の価数 となるので 0.2mol/l×10ml×1＝0.1mol/l×xml×1 なので x＝2 となり 2mlとしたのですが 回答では100mlとなっていました どこで間違っているのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 硝酸アルミニウムとアンモニア水との反応
硝酸アルミニウムとアンモニア水との反応式を教えてください。 Al(NO3)3+3NH4OH->Al(OH)3↓+3NH4NO3で良いのでしょうか。 よろしく。
- 締切済み
- 化学
- 溶解度積の問題
溶解度積 [Al~3+][OH]=2.0*10~(-32) Kb=[NH~4 +][OH -]/[NH~3]=2.0*10~(-5) という条件で、 0.10 mol/l のAl(NO~3)~3の水溶液0.25mlに、水1.0mlを入れ、 6.0 mol/l の NaOH を 0.15ml 加えた時、Al(OH)~3の沈殿は起こるか、 と言う問題で、 全体積は、0.25+1.0+0.15= 1.4 ml NaOHは強塩基なので完全電離するので、 [OH~-]=[NaOH]=6.0*0.15/1.4= 0.9/1.4= 9/14 mol/l Al(NO~3)~3は金属イオンと非金属イオンの結晶の水溶液なので完全に電離するので、 [Al~3+]=[Al(NO~3)~3]=0.10*0.25/1.4=0.025/1.4=25/1400= 5/280= 1/56 mol/l よって、 [Al~3+][OH~-]~3 =1/56*(9/14)~3 =1*9*9*9/56/14/14/14 ≒0.0047 = 4.7*10~(-3) > 2.0*10~(-32)=Ksp なので、Al(OH)~3の沈殿有りと思ったのですが、 答えは、沈殿なしでした… どこで間違えているのでしょうか？ 完全に行き詰ってしまいました… ご指摘何卒お願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 硝酸イオン、アンモニウムイオンの任意の濃度の溶液の作り方
イオンクロマトグラフで検量線を作るため、硝酸、アンモニアの試薬を用いて硝酸イオン(NO3-)、 アンモニウムイオン(NH4+)の任意の濃度の溶液を作りたいと思っています。 硝酸、アンモニアそれぞれ1～100mMのイオン溶液を作りたいと思っています。 硝酸、アンモニアをそれぞれ何モラー水に添加したら任意のイオン濃度の水溶液が作れますか？ ようするに任意の濃度の電離度が何%か求めることができれば求めることができると思います。 例えば水であれば ka=[H+][OH-]/[H2O]=15.74で[OH-]濃度がわかりたければ[H+]の濃度、 つまりpHをもとめることができれば電離度を求めることができます。 つまり、硝酸とアンモニアの1～100mMの濃度のpHの求め方を求めることが できれば電離度が求められると思います。 また、アンモニウムイオンを作るときには水中の炭酸イオンと中和してしまうとおもうのですが、それは考慮しなくてもいいのでしょうか？ よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 硝酸亜鉛6水和物と水酸化カリウムによる水酸化亜鉛の沈殿
硝酸亜鉛6水和物と水酸化カリウムによる水酸化亜鉛の沈殿からZnOを作ろうとおもいます。完全に中和した時にＰＨ＝9.6になるようにするには水酸化カリウムをどれくらい滴下すればいいでしょうか？ ちなみに[Zn2+][OH-]2=7.0*10^-18です。
- ベストアンサー
- 化学
- 金属イオンの分離と確認
金属イオンの反応について沈殿や色を答えなさい。 と書いてあるのですが、わかりません。 教えてくださいお願いします。 Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ HCL H2SO4 NaOH(少量) (過剰) NH3 (少量) (過剰) H2S (酸性) (塩基性) 薬品 2mol/L塩酸、2mol/L硫酸、2mol/L水酸化ナトリウム 6mol/Lアンモニア、水、2mol/L希硝酸 0.1mol/L硫化アンモニア水溶液 沈殿と色を答えてくださいという問題です。
- 締切済み
- 化学
お礼
ご回答ありがとうございます。 よく見るとと確かに数が合っていませんね。