モル計算の解説と疑問点の説明
- モル計算についての解説と、質問文章中の疑問点について説明します。
- 質問文章では、モル計算に関する解説と2つの疑問点について述べられています。
- モル計算の基礎知識と、質問文章中の疑問点の解説についてまとめました。
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モル計算について
はじめまして。 下記の解説で、2箇所わからない部分があるので教えて下さい。 【水4.5ｇは何molか求めるときは、水1molの質量（モル質量）を考えます。これは分子量と同じ値になるので、水の分子量を求めます。 H2Oなので、1.0×2＋16＝18となります。水は1molが18ｇなので、水24ｇの物質量はは4.5を18で割って0.25molとなるのです。】 (1)なぜ、水1molの質量（モル質量）が分子量と同じ値になりますか？ (2)【H2Oなので、1.0×2＋16＝18となります】とありますが、なぜOが16になりますか？ よろしくお願い致します。 参照ＵＲＬ http://www.geocities.jp/amy_chemistry/chemistry23.html
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(2)【H2Oなので、1.0×2＋16＝18となります】とありますが、なぜOが16になりますか 周期表の分子量を参考にしてください。炭素12を12ｇとした場合、同じ数の酸素原子は16ｇになります。そこから来ています。その数がアボガドロ定数といいます。またこの個数集まった原子の重さが1molと定義してあり、それを分子量といいます。
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