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アンモニア水を作りたいのですが…

25％のアンモニア水（NH３）を用いて ２Nのアンモニア水を15mLつくりたいのですが… 試薬ビンにはモル数がかかれてないし、 モルと規定の意味も曖昧で… 計算方法かつ説明お願いします。

  • 化学
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みんなの回答

  • sak_sak
  • ベストアンサー率20% (112/548)
回答No.3

Wikipediaによれば http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%83%B3%E3%83%A2%E3%83%8B%E3%82%A2 アンモニア水は、濃いほど密度が下がるそうです。 25%のアンモニア水の体積をX(cm3)とすれば、 密度が約0.9g/cm3なので、溶液の質量は0.9X(g)になり、 溶質の質量は0.9X×0.25=0.225X(g)になります。 NH3=17とすれば、アンモニア0.225X(g)は(0.225X/17)molになります。 2Nつまり2mol/Lアンモニア水に含まれるアンモニアは 2×0.015=0.03molとなるので 0.225X/17=0.03を解いて、X≒2.27(cm3) したがって、25%アンモニア水2.27cm3とり 水で薄めて15mLにすれば良いことになります (↑水を15mL加えるのとは違います)。

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回答No.2

質問の２Nはアンモニア（１価)の場合２mol/L＝0.002 mol/ml 。 15ml 作りたいなら、0.002mol/ml×15ml＝0.03 molのアンモニア。 アンモニアは分子量 NH3≒17g/molなので、0.03mol×17g/mol ＝0.51g があればよいです。 では、その 0.51g-NH3を含むアンモニア水の液量を計算します。 用いるアンモニア水が２５％と言っている場合は、普通は重量％ のことなのでアンモニア重量／アンモニア水重量＝２５％。 添加すべき「アンモニア水」重量をW[g]とすれば、 0.51g／W[g]＝25％ なので、W＝0.51/0.25≒2.0 g。 したがって、15mlメスフラスコに２５％アンモニア水を2.0ｇ採取し、 標線（15ml）までメスアップすれば完成（混合も忘れずに）。 ちなみに容量のメスアップではなく、重量で合わせてやろうとすると 比重データが必須になります。 余談ですが、精密実験、定量分析をするのであれば、信用問題 なので、市販の標準液の購入がお勧めです。 これは、メーカーにて細心の注意で製造して、その後には 滴定など再分析をしてファクター（補正係数）を求めています。 使用温度規定、あるいは温度補正データが添付されています。 以上。

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  • alwen25
  • ベストアンサー率21% (272/1253)
回答No.1

＞試薬ビンにはモル数がかかれてないし、 比重のデータが必要です。 ＞モルと規定の意味も曖昧で… アンモニアの場合1N=1mol/lです。

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