- ベストアンサー
配位結合について
今官能基のニトロ基とスルホ基について勉強していたのですが、以下に記す考え方であっていますか? 配位結合とは非共有電子対(反応に関わっていない電子。電子式で表すと二つ揃っている電子)を使った結合。 お互いに電子を出し合うのではなく、片方の原子にくっつく感じ。 例:スルホ基(Sの非共有電子対を[]でくくってます。また、Sの左側の価標を見やすくするため長くしてます。空白が使えないので~で代用してます。) ~~~~‥ ~~:O: ~~~[‥] ――S―O―H ~~~[‥] ~~:O: ~~~~‥ また、高校化学で配位結合については学ぶのでしょうか?
- bellis0617
- お礼率33% (2/6)
- 化学
- 回答数2
- ありがとう数1
- みんなの回答 (2)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
-SO3Hはスルホ基であっています。スルホン酸基という言い方もありますけど、スルホ基の方が無難なんじゃないですか。 で、「配位結合とは非共有電子対を使った結合」というのは変ですね。配位結合ができた時点で共有されちゃってますから。 形式的な話としては、共有結合が2個の原子が同数ずつの電子を提供して共有しているのに対して、配位結合では片方の原子が電子対を提供しています。そこが違うんですね。つまりあなたが書いた式で、SとOが共有している電子対は、Sに由来するものですよね?さらに言うなら、本来、そのように書くのであればSの上に+2、Oの上に-1の電荷(形式電荷)を書くべきです。高校では習わないでしょうけどね。つまり、Sが電子を1個Oに与えて、その結果O-とS+になり、その両者が共有結合を作っているという考え方です。 また、硫黄の場合には必ずしもオクテット則を満たす必要はないとする考え方もあります。 まあ、電子配置がきちんと理解できていればさほど難しい話ではないのですが、高校レベルでの説明となるとややこしいのであまり深入りしない方が良いと思いますよ。
その他の回答 (1)
1.それは「スルホ基」では無く「スルフォン酸基」ですね。 考え方は合っています。色々意見はあるらしいですが。 2.習うんじゃないかと思います。ただ普通はスルーするみたいですが。
関連するQ&A
- HClOへのO原子の配意結合について。
高校生向けの参考書を読んでいると HClOへ単体のO原子が配位結合する場合、Cl原子の非共有電子対へ配位結合すると述べられています。 ここで、少し疑問なのですが、HClO分子のO原子も二つ非共有電子対をもっているはずです。 しかしながら、単体のO原子は、Clにのみ配位結合しOの非共有電子対へ配位結合しないのでしょうか。 どうも、参考書の説明には、なぜClに対しては配位結合が生じ、O原子同士の配位結合は生じないのか書いてなく、さっぱりわかりません。 よろしければ、ご教示お願いします。
- 締切済み
- 化学
- 配位結合について教えてください!
配位結合について教えてください! 配位結合について次のア~エから誤っているものをすべて選びなさい。 ア.水分子に水素イオンが結合すると、オキソニウムイオンH3O+ができる。 イ.オキソニウムイオンは、非共有電子対を持たない。 ウ.オキソニウムイオンは、水分子と同じ数の電子を持つ。 エ.オキソニウムイオンの3つのO-H結合のうち、1つは配位結合で、他の2つのO-H結合に比べてやや弱い結合である。 よろしくお願いします!
- ベストアンサー
- 化学
- 配位結合と共有結合の違い
配位結合と共有結合の違い 配位結合と共有結合はどう違うんですか? いくつか本を読んだんですけど、どうしても配位結合のほうがよくわかりません。 たとえばオキソニウムイオンの配位結合の場合。 水と水素イオンがくっついてできるのはわかりますが、水素は水の最外殻電子の2つと電子を共有ときに、水素自体の電子一個が余計になってしまうと思うのですが。 (水の2つの価電子を共有すると、もとの水素の1つの価電子が、一個余るじゃん・・・) H20 + H+ → H3O+ (結合に使われる価電子2個) (電子1個) (配位結合で使われた電子は、2個?) それに、結合してしまったら、共有結合と見分けつかないと思うのですが、どうやって見分けるのですか? 少々回りくどい質問ですみません。 自分の頭で整理しながら、質問文章打ってました。 大学は理系に進んだのにいまだ共有結合などがわかっていない私に、噛み砕いてよくわかるように説明お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 二酸化硫黄の結合について
高校1年です。化学の予習をしています。 二酸化硫黄の結合が、O←S=Oと配位結合になる過程と理由がよくわかりません。 また化学Iの教科書の配位結合の説明に、 「分子(陰イオンの場合もある)を構成している原子の非共有電子対が、他の陽イオンとの結合に使われて新しい共有結合を作る場合、この結合を配位結合という。」 とあるのですが、この二酸化硫黄の場合陽イオンなんてどこにも出てきてないですよね・・・? 本当に困ってるので教えてください!よろしくお願いします><
- 締切済み
- 化学
- ジアンミン銀の配位結合
高校化学からの質問です。 銀イオンにアンモニア分子が2個配位結合する反応についてなんですが、どうしてこの2つは配位結合するのでしょうか?電子の共有状態はどうなっているのでしょうか?配位結合の例として、アンモニアと水素イオンの配位結合でアンモニウムイオンができる場合が出ていましたが、これは水素イオンが二つの電子をアンモニアから受け取って安定するということで配位結合する理由もわかるのですが・・・ ちょっと調べたら、価電子は2個や8個で必ず安定するとは限らないみたいなことが書いてありました。錯イオンに共有結合の基本的な性質を当てはめて考えないほうがよいのでしょうか? 宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- オゾンの配位結合について
一浪・化学偏差値60強の者です。 オゾンは、三つ目の酸素(O)が配位結合している、と問題集にありましたが、どのように配位しているのか、疑問に思っています。 酸素は、 :O::O: .. .. のような電子式になると思います。 それに、酸素 . :O. .. が配位すると、 . :O . .. :O::O: .. .. ↑このようになるのでしょうか? よろしくお願いします!!
- ベストアンサー
- 化学
お礼
回答ありがとうございました^^ やっぱり、深入りしないほうが良いんですね… 好きな教科故につい深入りしたくなってしまいます(苦笑) 今は我慢して、大学で思う存分深入りすることにします。