- ベストアンサー
電離定数の問題
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
ここでは[Ｈ2Ｓ]、[Ｈ^+]、[ＨＳ^-]、[Ｓ^2-]の４つの化学種の濃度を扱います。 １.水の解離定数は圧倒的に小さいので、水から来る[Ｈ^+]は無視します。 ２.すると、[Ｈ^+] = [ＨＳ^-] ＋ ２[Ｓ^2-]、と近似でき、 [Ｈ2Ｓ]_0=[Ｈ2Ｓ] ＋[ＨＳ^-] ＋ ２[Ｓ^2-] = 0.01mol/L、になります ３.そこで、与件からＨ2Ｓの解離定数が非常に小さいとすれば上記の和のうち２[Ｓ^2-]は無視して良いことになります。 だから、[Ｈ^+] = [ＨＳ^-] になります。 第二段の解離定数が小さいと書いて無いじゃないかとおっしゃるなら、+１と-１が離れる(第一段の解離)のと+１と-２が離れるの(第二弾の解離)のどちらの方が困難か考えてみて下さい。 もちろん芳香化するために２-や2+になりたがる物質はたくさんありますけどね。単原子ではそういった事は少ないのです。
関連するQ&A
- 化学の計算問題での近似について
化学IIの分野についての質問です。 H2S⇔H＾＋＋HS＾－・・・(1) HS^－⇔H^＋＋S＾２－・・(2) 式(1)における第1電離の電離定数はK1＝１×１０＾－７ｍｏｌ／Ｌ，式(2)におけるこの定数はK2＝1×１０＾－１４ｍｏｌ／Ｌ、H2Sの飽和水溶液の濃度は０．１mol/Lです。PHが４になるのは分かるのですが、この水溶液中の硫化物イオンの濃度を求めるときに、 S^2－の濃度＝ｙmol/LとおくとK2＝{[H^+][S^2-]}/[HS＾-] 1×10^-14＝｛（1.0×10^-4+y)ｙ}/1.0×10^-4 となると学校で教わりました。ここなのですが、このときにｙはとても小さい値だから水素イオン濃度のｙはないものとみなして、 ｙ＝１．０×１０＾－１４にすると教わりました。 でも、ｙを０とみなすなら、硫化物イオン濃度のｙも消えてしまうんじゃないかと思って、なんだかしっくりきません。この部分について教えてくれませんか。お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 電離定数の違いについて
フマル酸とマレイン酸の性質についての質問です 水溶液中での第一電離定数はフマル酸のほうが高く、第二電離定数だとマレイン酸のほうが大きくなるのはなぜでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- リン酸の電離と中和について
リン酸と水酸化ナトリウムの中和について質問します。 「0.20mol/Lのリン酸水溶液100ｍLに、 0.20mol/Lの水酸化ナトリウムを300mL加えたときに 得られる水溶液中のHPO4(2-)の濃度(mol/L)を求めよ。 H3PO4⇄H(+)+H2PO4(1-) …(1) H2PO4(1-)⇄H(+)+HPO4(2-) …(2) HPO4(2-)⇄H(+)+PO4(3-) …(3) (1)の電離定数K1=1.0×10^(-2) mol/L (2)の電離定数K2=1.0×10^(-7) mol/L (3)の電離定数K3=1.0×10^(-12) mol/L また、リン酸水溶液中に 水酸化ナトリウムを滴下して行くとき、 中和反応が一段階ずつ順に進行していく。」 この問題の考え方についてです。 中和反応が一段階ずつ進行するので、 水溶液中のリン酸と水酸化ナトリウムがちょうど反応し Na3PO4が400ｍL中に0.02mol存在している このあとPO4(3-)がH(+)と順々に反応していき、 平衡状態になったときのHPO4(2-)の濃度を 求めるということですよね？ このあとの解き方がわからないので、 わかる方教えて頂きたいです！ また、わたしの考え方が変だったら指摘してください。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 化学の電離定数の問題が分かりません
コハク酸とメチルアミンの電離について、コハク酸は二段階で電離し、第一段の電離定数K1は6.3×10^(-5)mol/L、第二段の電離定数K2は2.5×10^(-6)mol/Lである。コハク酸水溶液のpHを5.0にすると、電離していないコハク酸、1つだけ電離したコハク酸、2つとも電離したコハク酸の濃度の比はいくらか？ できるだけ詳しく解説お願いします!!!
- ベストアンサー
- 化学
- この電離平衡の問題をおしえてください
（問題） Ｈ２Ｓは、１気圧で１Ｌの水に０．１mol溶けて飽和する。第一段の電離定数をＫ１、第二段の電離平衡をＫ２とすると、Ｋ１Ｋ２＝１×１０＾－２２ Ｈ２Ｓの飽和溶液では、硫化物イオンの濃度を｛Ｓ｝、硫化水素の濃度を｛Ｈ２Ｓ｝とすると、 ｛Ｓ｝＝１×１０＾－１５、｛Ｈ２Ｓ｝＝０．１である。 ０．３molのＨＣｌ１ＬにＨ２Ｓを通じて飽和させると｛Ｓ｝はいくらか。ただしＨＣｌは完全に電離しているものとする。 （解答） ｛Ｈ｝＾２｛Ｓ｝ Ｋ＝－－－－ーーー ｛Ｈ２Ｓ｝ よって ｛Ｈ２Ｓ｝ ｛Ｓ｝＝－－－－－－Ｋ ｛Ｈ｝＾２ これに｛Ｈ｝＝０．３、｛Ｈ２Ｓ｝＝０．１、Ｋ＝１×１０＾－２２を代入すると１×１０＾－２２ （質問） 初めと次の式はわかります。 ｛Ｈ｝も、ただでさえＨ２Ｓは電離しないのにＨＣｌの電離のために生じた水素イオンのためにほぼ電離しないと考えるから、｛Ｈ｝＝０．３もわかります。 問題は｛Ｈ２Ｓ｝＝０．１です。これがわかりません。これは、「Ｈ２Ｓは、１気圧で１Ｌの水に０．１mol溶けて飽和する。」の０．１ですか？それとも「Ｈ２Ｓの飽和溶液では、｛Ｈ２Ｓ｝＝０．１である。」の０．１ですか？ もし前者ならば、水に溶けるのは０．１molだけど、今はＨＣｌ水溶液に溶かすから・・・溶けるのは０．１ mol ではないのでは。わからないです。でも、もし水に溶ける量＝ＨＣｌ溶液に溶ける量なら、Ｈ２Ｓはほぼ電離していないのだから、解答のようになりますね。 私は前者だと思うのですが、どうでしょうか。教えていただけるとうれしいです。またこの問題を全体的に詳しく教えていただけると幸いです。なんだかわかりづらいかもしれませんが、よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 電離定数を教えてください
0.1mol/L CH3COOH溶液の電離度は、0.0134でした。この溶液中のＣＨ３COO，Ｈ＋，ＣＨ３ＣＯＯＨ⁻のそれぞれのモル濃度、ＣＨ３COOHの電離定数（Ｋ）を求めるのですが、わかる方教えてください。 数字等の入力の仕方に誤りがあります。入力の仕方がよくわからず入力できませんでした。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学II・電離度の問題です。
化学II・電離度の問題です。 1.0×10^-3 mol/l の炭酸水溶液中の水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度を求めよ。ただし炭酸の電離度を0.01とする。 という問題です。 炭酸が2段階電離するのは分かったのですが、どうすれば求められるのでしょうか？ 解法を教えてください、よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
回答ありがとうございました もう一度これを参考に考えてみます