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大学の化学の教科書の問題の解き方4
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Ｋｓｐ＝〔Ｂｉ３＋〕〔Ｉ－〕＾３ で求められます。 ＢｉＩ３ → Ｂｉ３＋ ＋ ３Ｉ－ になりますので、 〔Ｂｉ３＋〕＝〔Ｉ－〕 はＢｉＩ３ のモル濃度です。 溶解度７．７６ｍｇ／Ｌ＾－１ とは、１Ｌに溶けるＢｉＩ３の 質量ですから、０．００７６（ｇ）をＢｉＩ３の式量で割れば モル濃度が出ます。
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- nious
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Bi^3+ はかなり加水分解する筈です。 Bi^3+ + H2O ⇔ BiOH^2+ + H^+ ； pKa=1.5 考慮しないと誤差が出るでしょう。 問題に何も書かれていないなら構わないですが。
お礼
問題はそのままです 化学の基礎知識すらないのでpKaをどのように使うのかすら分かりません・・・ 正直右も左も分からない状態です 教科書の類題も見てるんですがそれでも分からないです
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