- ベストアンサー
大学の化学の問題について
定性分析では濃塩酸（３６％、15℃で密度1.1833g/cm^3）0.5dm^3をとり、 蒸留水で希釈して1dm^3にしたものを6mol/dm^3の希塩酸として用いる。 15℃で厳密に6.0mol/dm^3の希塩酸5.0dm^3（密度1.0993g./cm^3）を作るためには、 何dm^3の濃塩酸を何dm^3の水（密度0.99910g/cm^3）に溶かせばよいか。 答え：濃塩酸 2.57dm^3 水 2.46dm^3 今度化学のテストがあり、上記の問題が分からないで困っています。 どのように解答すればいいかどなたか教えてください。 よろしくおねがいします。
- nash0617
- お礼率86% (38/44)
- 化学
- 回答数3
- ありがとう数2
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
１）ここで dm^3= L ですので L で表す。 ２）濃塩酸 X (L) を 水 Y (L) (d=0.99910) に溶かすとすると ３） 塩酸の重量は 5.0 x 6.0 x 36.5 = X (L) x 0.36 x 1.1833 で表せる X=2.57 L 4) 希塩酸溶液の重量は 5000 x 1.0993=1000X x 1.1833 + 1000Y x 0.9991 5 x 1.0993 = X x 1.1833 + Y x 0.9991 ここで X=2.57から 5.49650 = 2.57x1.1833 + 0.9991Y から Y=2.458 --> 2.46 L 5) 単位に気を付けて、 36.5 は HCl の分子量、
その他の回答 (2)
- gohtraw
- ベストアンサー率54% (1630/2966)
問題文の前半は 濃塩酸０．５ｄｍ３を水で二倍の体積にすれば６ｍｏｌ／ｄｍ３になる といっているわけで、それと同じことを（量は違いますが）したいわけです。 従って、必要な濃塩酸は５．０ｄｍ３の半分で２．５ｄｍ３です。これは質量に直すと ２．５＊１．０９９３ ｋｇです。・・・（１） 一方、６ｍｏｌ／ｄｍ３の基塩酸の密度は１．１８３３なので、５．０ｄｍ３だと ５＊１．１８３３ ｋｇです。・・・（２） （１）と（２）の差が必要な水の質量であり、これを密度で割ると体積が出ます。
お礼
解答ありがとうございました。
中学校の代数の応用問題です。 出来なきゃ中学に戻る方が良いですよ。
関連するQ&A
- 化学の質問です。
私の通っている学校の先生に化学の問題を作ってもらいましたが答えの書き方が複雑で、なお解答がないので、答えだけで構いませんので、ご返答よろしくお願いします。 問題１ ２％食塩水３００ｇを作りたい。どのようにして作ればよいか。 問題２ ３moｌ/Lの水酸化ナトリウム水溶液を２５０ｍｌ作りたい。どのように調整すればよいか。 問題３ ３７．２％の塩酸は何mol/Lか。ただし、この塩酸の密度はｄ＝１．１９０ｇ/ｃｍ＾3とする。 問題４ ３７．２％の塩酸を水で希釈して３mol/Lの塩酸を４００ｍｌ作りたい。どのように調整すればよいか。 問題５ ６mol/Lの塩酸を水で希釈して２．５mol/Lの塩酸を５００ｍｌ作りたい。どのように調整すればよいか。 問題６ ８５％のリン酸水溶液を希釈して２５％のリン酸水溶液を２００ｇ作りたい。どのように希釈すればよいか。 以上です。 お手数をおかけいたしますが、宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 希釈の仕方が全くわかりません
化学の問題で 1、0.5mol/dm^3の水酸化ナトリウムから0.012mol/dm^3の濃度で400cm^3作るにはどうすればよいか？ 2、「0.1mol/dm^3の塩酸を５倍希釈して約0.02mol/dm^3を100cm^3つくれ」という実験操作があるのですが、水はどのくらい加えるのですか？５倍って何に対して５倍なんですか？ 説明も合わせてくれると助かります。どうかよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の問題がわからなくて困っています
今、化学の問題をしています。わからないので教えてください。できたら答えもお願いします。 （問題）１円硬貨は1.0gのアルミニウムからできていて、アルミニウムの密度は2.7g/cm^3である。次の問いに答えなさい。 (1)2Al+6HCl → 2AlCl3+3H2 の反応式にしたがって、１円硬貨１枚と反応するのに必要な最小量の塩酸の物質量を求めなさい。 (2)(1)の反応で0.5mol/リットルの希塩酸を使うとしたら何ｍリットル必要となるか。 (3)１円硬貨１枚を溶かしたとき、発生する水素は０℃、1atmで何リットルになるか。 Ｈ＝1.0 Ｏ＝16 Ｎa＝２３ Ａｌ＝27 Ｃｌ＝35.5 アボガドロ数:6.02×10^23/mol 気体定数:8.2×10^-2リットルatmＫ^-1mol^-1
- ベストアンサー
- 化学
- 化学での計算問題なのですが。。。
化学で出された課題を解いてみたのですが、不安なのであっているか見てもらってもいいですか？間違っていたらなんなりと指摘してくださいませm(_ _)m 1.濃塩酸のモル濃度を求めよ。なお、濃塩酸の質量パーセント濃度は37.90％、密度は1.190g/mlとする。 これは体積を1lとして計算して 1.190g/ml*1000ml=1190g 37.90/100*1190g=451.01g 451.01g / 36.46g/mol =12.369mol 12.38mol/1l=12.38mol/l となりました。 2.水酸化ナトリウム0.4560gを蒸留水に溶かし、メスフラスコで正確に500.0ml水溶液に調製した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 0.4560g / 40g/mol =0.0114mol 0.0114mol/0.5l=0.0228mol/l となったのですがあっていますでしょうか？？二番の方が特に心配です。。。 あ、あともしよかったらこの問題に続きがあって、そっちはさっぱりわからないのです。。。よかったら教えてくださいm(_ _)m 3.2で用いた試薬の水酸化ナトリウムは純度不明であったので、正確な水溶液の濃度を知るために中和滴定を行った。次にその手順を示す。 2の水酸化ナトリウム100.0mlをコニカルビーカーに入れ、希塩酸（1の塩酸の濃度を1/100にした溶液）で中和滴定した。なお中和するまでに希塩酸は、16.59mlを必要とした。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 という問題です。中和滴定に関する問題がさっぱりわからなくて。。。お願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 大学の化学の問題で質問です。
大学の化学の問題で質問です。 凝固点降下に関する問いです。 （１）水１０００ｇにブドウ糖Ｃ６Ｈ12O6 ４５ｇを溶かした時の凝固点を求めよ。 （２）水１０００ｇに塩化ナトリウムNaCl ４５ｇを溶かした時の凝固点を求めよ。ただし、NaClは完全に解離している。 答え（１）-0.47度 （２）-2.86度 （２）は（１）が解れば自力でできると思うのでがんばります。 窒素78.09%、酸素20.94%であるとき、標準状態の空気１ｄｍ^3中にある窒素分子と酸素分子のmol数を求めよ。 答え 窒素3.48×10^-2 酸素9.33×10^-3 こちらも計算過程をお願いします。 回答よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 大至急お願いします。大学の化学の問題がわかりません
大至急お願いします。大学の化学の問題がわかりません。 問題）ある純液体Aの密度は２５℃で０．９８５ｇ/mol、分子量は206ｇ/molである。２５℃で100cm＾３の液体Aに不揮発性有機物B（分子量350ｇ/mol）を少量溶かしたところ完全に溶解した。２５℃でBを15ｇ溶かしたところ、Bが微量析出し始め、物質は固―液平衡状態になった。温度を５０℃に上げると完全溶けたのでさらにBを加え、前回の分を含め総量３０ｇの時、析出が起こった。融解エンタルピーは温度によらないとする。 １）不揮発性有機物Bの融点を求めよ。 ２）不揮発性有機物Bの融解エンタルピーを求めよ。 あまり頭が良くないので詳しく回答してもらえると助かります。よろしくお願いします
- ベストアンサー
- 化学
お礼
分かりやすい解答ありがとうございました。