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酸化還元反応式についての質問
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「補う」 というより Ｋ＋ や ＳＯ４（２－） は 反応によって変化しないから 省略されているだけで 「ない」 わけではないのですね。 陽イオンだけ とか 陰イオンだけ とかを 取り出して 反応させることは 不可能です。 陽イオンがほしければ、対をなす（反応しない＝悪影響を及ぼさない）陰イオンとの塩を用いるのが現実なわけです。 というわけで Ｃｒ２Ｏ７（２－） をつかいたいときは その カリウム塩を使うのが普通なので Ｋ２ＣｒＯ７ を使って 反応を行うわけです。 で 硫酸酸性なので ８Ｈ＋ というのは ４ Ｈ２ＳＯ４ という意味だ ということになるわけです。 で 反応後 ６価のクロムは ３価に還元されて 硫酸イオンは Ｃｒ３＋ と Ｋ＋ の 対イオン（陽イオンの正電荷を ＳＯ４（２－） の負電荷で 中和しているわけ） となるわけです。 あとは 帳尻合わせですね。
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