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20%NaCl aq.と4%NaOH aq.を作りました これらは何M
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- okormazd
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#1です。 4%NaClじゃなくて,4%NaOHでしたね。 4%NaOHの,20℃の密度は, 1.0428[g/mL] です。
これは、計算出来ないのです。 というのは、Mとはmol/Lなので、体積が求められないといけません。 しかし、濃度から体積を求めるには密度が必要です。 ですから、密度を探してこないといけません。 塩化ナトリウムの密度のサイト、↓ http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/calcgrap/apadj001.html 百分率濃度(%)のところに20を入れ、水の量のところに1000を入れると、自動的に全部計算してくれます。 密度は1.145g/mLですがもうmol/Lが出ているので、「計算方法」を良く読んで下さい。 水酸化ナトリウムの場合、↓ http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/calcgrap/apadj002.html この場合、密度が1.043g/mLになります。この場合もmol/Lが自動的に出ますが、「計算方法」を良く読み自分で計算できるようになって下さい。
- okormazd
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[%]は,ふつうは[wt%]で,これは, (溶質の質量g)/(溶液の質量g)×100 で, 計算のもとの量は「質量(gとかkg)」です。 一方,[M]というのは,ふつうは[mol/L]のことで, (溶質のモル数mol)/(溶液の体積L) で, 計算のもとの量は「物質量(mol)と体積(L)」です。 だから, [wt%]→ [mol/L] にするには,[g] → [mol],[g] → [L] への換算が必要です。 この換算をするためには,分子量(式量)と密度がわからなければできません。 質問には,両方出ていないので,回答するほうで調べなければなりません。NaClの分子量は,簡単に求められますが,密度は温度によって変わるので,温度が指定されないとどうしようもないということになります。 これで終わりなのですが,もう少し付き合いましょうか。 温度を20[℃]とします。 20%NaCl aqについて, この溶液の,この温度の密度は,1.148[g/mL]です。 溶液1[L]=1000[mL]の質量は, 1000[mL]× 1.148[g/mL]=1148[g] です。 この20[%]がNaClなので,NaClの質量は, 1148[g]×20/100=229.6[g] です。 NaClの分子量は,22.99+35.45=58.44 すなわち分子質量は,58.44[g/mol]です。 したがって,NaCl 229.6[g]は, 229.6[g]/58.44[g/mol]=3.93[mol] になる。 1[L]の溶液に3.93[mol]のNaClが入っているのだから,その濃度は, 3.93[mol/L]=3.93[M] ですね。 4%NaCl aqの20[℃] の密度は,1.027[g/mL]です。 20%のときと同様にして自分で計算してみよう。 式の中にも単位を入れて,単位も計算してある。右辺と左辺の単位が同じになっているはず。 なお,逐次計算をして,適当に丸めたので,誤差が拡大するかもしれないが,そこまで厳密には考えないでいいでしょう。
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