• 締切済み

D-アスコルビン酸ナトリウム(エリソルビン酸ナトリウム)

D-アスコルビン酸ナトリウム(エリソルビン酸ナトリウム) D-アスコルビン酸ナトリウム(エリソルビン酸ナトリウム)が水溶液(pH9.0or11.0)に溶けるとどうなりますか教えてください.

  • 化学
  • 回答数2
  • ありがとう数3

みんなの回答

  • windwald
  • ベストアンサー率29% (610/2083)
回答No.2

何水溶液に溶ける場合でしょう・・・ 水に溶けるだけならば化学反応とは言えないので反応機構というのも…… ただ、アルコルビン酸は弱酸ですから、弱酸の遊離は多少起こるかもしれませんね。 高校化学の教科書をお読みください。

zidane05
質問者

お礼

水溶液は,温度40℃でpH11.0のアルカリ性の模擬ボイラ水です。 どのようにD-アスコルビン酸ナトリウムが解離するのかイメージができなくて困っています。

  • windwald
  • ベストアンサー率29% (610/2083)
回答No.1

水溶液になります。量によっては溶けきらず沈殿として残ります。 何がどうなるのかが聞かれているのかわからないのでこの程度しか。

zidane05
質問者

お礼

回答ありがとうございます。 言葉足らずですみませんでした。 エリソルビン酸ナトリウムが水溶液に溶ける反応機構とそれによって生成される物質を 教えてください。

関連するQ&A

  • 水酸化ナトリウム水溶液のpH値について教えてください。

    水酸化ナトリウム水溶液のpH値について教えてください。 まず、2%水酸化ナトリウム水溶液とは、2%の水酸化ナトリウムの入った水溶液でよろしいんですよね? 4gの水酸化ナトリウムの入った水溶液のpH値はpH10ということは分かったのですが、 計算すると0.4%水酸化ナトリウム水溶液ということでいいのでしょうか? またさらにこれを水(pH7とした場合)で薄めた場合のpH値の計算方法も教えてください。 初歩的な質問で申し訳ありませんが、よろしくお願いします。

  • L-アスコルビン酸ナトリウムとL-アスコルビン酸

    L-アスコルビン酸ナトリウム中のLーアスコルビン酸が占める割合を計算したいのですが、 化学がからっきしなのでご質問させていただきました。お恥ずかしい限りです。 調べたところ L-アスコルビン酸ナトリウム:C6H7NaO6、分子量198.11 L-アスコルビン酸:C6H8O6、分子量176,13 だったので、単純にL-アスコルビン酸÷L-アスコルビン酸ナトリウム×100で割合を出そうと思ったのですが、 L-アスコルビン酸ナトリウムがL-アスコルビン酸よりも水素がひとつ少ないのが気になっています。 水素は分子量1なので単純に割ってもいいのかなと思ったのですが、できれば正確に計算したいです。 (そもそも水素が一つ少ない時点でビタミンCと同じようにまとめてもよいのかもわかりません) どのように計算したらよいのでしょうか。 単純に割ること自体間違っているのかもしれないのですが… お分かりの片、お力を貸していただけませんでしょうか、よろしくお願いいたします。

  • 水酸化ナトリウム水溶液の作り方

    PH10の水酸化ナトリウム水溶液の作り方を教えて下さい。

  • 酢酸水溶液に塩酸or水酸化ナトリウム水溶液を加えたとき最初は急激にpH

    酢酸水溶液に塩酸or水酸化ナトリウム水溶液を加えたとき最初は急激にpHが変化したのですが徐々に変化量が小さくなっていきました。 これは何でなんでしょうか?

  • L-アスコルビン酸ナトリウム

    アスコルビン酸ナトリウムを合成したいんですが 合成の仕方をご存知の方がいたら教えてください。

  • ph12の炭酸ナトリウム水溶液

    ph12の炭酸ナトリウム水溶液を作りたいのですが、1リットルの水に何グラムの炭酸ナトリウムを入れればいいのでしょうか? 水に徐々に入れては、phをはかると繰り返しているのですが、ph11.68からあがらなくなってしまいました。 よろしくお願いします。

  • アスコルビン酸など還元剤の水溶液保存

    アスコルビン酸など還元剤の水溶液保存 アスコルビン酸を水溶液にすると長期保存が出来なくなると聞きました。 また、水は酸化ダメージから保護するには最も向かない溶媒であるとも聞きました。 ということは、システインといった他の還元剤も水溶液にすると保存がきかないということでしょうか。 また、還元剤を水溶液にしたあと窒素などで脱気してみるとどうでしょう。 水溶液保存可能となるでしょうか。 酸化還元にお詳しい方のご意見を賜りたいです。

  • (1)20グラムの塩化ナトリウムを用いて、20パーセントの塩化ナトリウム水溶液を作るに

    (1)20グラムの塩化ナトリウムを用いて、20パーセントの塩化ナトリウム水溶液を作るには、何グラムの水を溶かせばいいか? (2) (1)でつくった水溶液に5.0パーセントの塩化ナトリウム水溶液200グラムを加えると、何パーセントの塩化ナトリウム水溶液になるか。

  • 酢酸ナトリウムのpHの求め方について

    はじめまして。 タイトルにあるように酢酸ナトリウムのpHの求める時 pH=7+1/2pKa+1/2logCB・・・・・・・・・・・・・(1) を使いますよね?これをテストの時に、公式であるとみなしていきなり使っても減点されないでしょうか?例えば… 「0.500mol/l酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めよ、酸解離定数1.86×10-5,水のイオン積を1.00×10-14とする」 という問題で回答用紙に pH=7+1/2(-log1.86×10-5)+1/2log0.500 =7+2.365-0.1505=9.56 とだけ書いたら減点されてしまうでしょうか?もし減点されてしまうというのならば、どのように回答を書けば良いか教えて頂けないでしょうか? 宜しくお願いします。

  • 以下の問題の解説に、水酸化ナトリウム水溶液を水で薄

    以下の問題の解説に、水酸化ナトリウム水溶液を水で薄めると、水酸化物イオン濃度は小さくなり、水素イオン濃度は大きくなる、とあります。それはなぜですか。水のイオン反応式を書くと、水素イオンと水酸化物イオンが1:1で生じると思うのです。 問題 pH=11の水酸化ナトリウム水溶液を、水で10倍に薄めた水溶液のpHは11より大きくなるか、小さくなるか。